2016届河北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(    )

A．蔗糖水     B．食盐水    C．豆浆    D．小苏打水

2. 难度：简单

金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。下列金属中常用作还原剂冶炼其他金属的是(    )

A．Hg          B．Ag           C．Cu         D．Al

3. 难度：简单

下列有关金属的说法中不正确的是(    )

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．铜表面易形成致密的氧化膜

C．工业上用电解熔融MgCl₂的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

4. 难度：简单

下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是(    )

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②         B．②③

C．①④          D．③④

5. 难度：简单

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是(    )

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

6. 难度：中等

砹是原子序数最大的卤族元素、根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是(    )

A．与H₂化合能力：At₂>I₂

B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子

D．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质

7. 难度：中等

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(    )

A．由mX^a＋与nY^b－得m＋a＝n－b

B．X^2－的还原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

8. 难度：中等

下列说法正确的是 (    )

A．Na₂O₂、NaClO中所含化学键类型完全相同

B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C．等物质的量的CN^－和N₂含有的共用电子对数相等

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

9. 难度：简单

X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法正确的是(    )

A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1

D．X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

10. 难度：中等

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，将22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，将1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式书写正确的是(    )

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)    ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1

D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO₃(l)   ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

11. 难度：困难

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(    )

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如下图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol^－1

12. 难度：中等

铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是(    )

A．正极反应为：Zn －2e^－ ===Zn^2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu^2＋=== Zn^2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K^＋ 移向ZnSO₄溶液

13. 难度：中等

如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L^－1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是(    )

A．电极上产生气体的体积：①＝②(相同条件)

B．①和②中溶液的pH都减小

C．电极上析出物质的质量：①＞②

D．发生氧化反应的电极为：①中阳极，②中负极

14. 难度：中等

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(    )

A．电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e^－===Cu^2＋

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

15. 难度：中等

某温度下，浓度都是1 mol·L^－1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得各物质的浓度分别为c(X₂)＝0.4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0.6 mol·L^－1，c(Z)＝0.4 mol·L^－1，则该反应的化学方程式可表示为(    )

A．2X₂＋3Y₂2X₂Y₃           B．3X₂＋2Y₂2X₃Y₂

C．X₂＋2Y₂XY₂              D．2X₂＋Y₂2X₂Y

16. 难度：简单

反应mA(s)＋nB(g) pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是(    )

①m＋n＞p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n＞p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②⑤         B．只有②④        C．只有①③    D．①③⑤

17. 难度：简单

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中充入1 mol A和b mol B气体，发生如下反应：A(g)＋B(g) 2C(g)，5 min后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示。下列叙述正确的是(    )

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

B．图中温度T₁时的正反应速率等于温度T₃时的正反应速率

C．该反应温度T₂时的平衡常数大于温度T₃时的平衡常数

D．图中T₂时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

18. 难度：压轴

25 ℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq) Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(    )

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应ΔH>0

D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

19. 难度：困难

将20 mL 0.1 mol·L^－1的氨水与10 mL 0.1 mol·L^－1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是(    )

A．c(NH₄^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(Cl^－)

B．c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)＝2c(Cl^－)

C．2c(OH^－)－2c(H^＋)＝c(NH₄^＋)－c(NH₃·H₂O)

D．c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

20. 难度：压轴

25 ℃时，在25 mL 0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是(    )

A．B点的横坐标a＝12.5

B．C点时溶液中有：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．D点时溶液中有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝2c(Na^＋)

D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

21. 难度：中等

等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H₂CO₃ ②Na₂CO₃ ③NaHCO₃ ④NH₄HCO₃⑤(NH₄)₂CO₃。下列关系或者说法正确的是(    )

A．c(CO₃^2－)的大小关系为：②>⑤>③>④>①

B．c(HCO₃^－)的大小关系为：④>③>⑤>②>①

C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质

D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

22. 难度：简单

25 ℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1 KOH溶液中滴加0.01 mol·L^－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是(    )

A．pH＞7时，c(C₆H₅O^－)＞c(K^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．pH＜7时，c(K^＋)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．V[C₆H₅OH(aq)]＝10 mL时，c(K^＋)＝c(C₆H₅O^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D．V[C₆H₅OH(aq)]＝20 mL时，c(C₆H₅O^－)＋c(C₆H₅OH)＝2c(K^＋)

23. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(    )

A．常温下水电离出的c(H^＋)·c(OH^－)＝10^－20的溶液中：Na^＋、Cl^－、S^2－、SO₃^2－

B．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na^＋、CO₃^2－、K^＋、ClO^－、SO₄^2－

C．加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体的溶液中：Na^＋、H^＋、Cl^－、NO₃^－

D．常温下，pH<7的溶液中：I^－、SO₄^2－、Al^3＋、K^＋

24. 难度：困难

下列化学方程式或离子方程式正确的是(    )

A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂S↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－===CaCO₃↓＋H₂O

C．铜片跟浓硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋===3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂：2MnO₄^－＋H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O

25. 难度：简单

多硫化钠Na₂S_x(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na₂S_x在结构上与Na₂O₂相似。则下列有关说法正确的是(    )

A．该反应中Na₂S_x是氧化剂，NaClO是还原剂

B．Na₂S_x含有离子键和极性共价键

C． 1 mol Na₂S_x参加反应，有32 mol电子转移

D．Na₂S_x中的x数值为2

26. 难度：困难

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。某氧化还原反应中还原过程的反应式为NO₃^－＋4H^＋＋3e^－===NO↑＋2H₂O，下列说法正确的是(    )

A．选用FeCl₂、Cu₂O、NaI等物质均能使题中反应发生

B．若用Na₂S使题中反应发生则氧化过程的反应式一定为S^2－＋4H₂O－8e^－=== SO₄^2－＋8H^＋

C．当收集到2.24 L(标准状况下)气体时，参与反应的HNO₃为0.1 mol

D．若将上述氧化还原反应设计成原电池，则题中反应在负极发生

27. 难度：中等

现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al^3＋)∶c(H^＋)∶c(Cl^－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(    )

A．3∶4      B．9∶32      C．9∶16     D．9∶8

28. 难度：中等

(2011·石家庄模拟)下列图象表示Al^3＋与AlO₂^－物质的量变化的曲线，实线表示Al^3＋，虚线表示AlO₂^－，其中正确的是(    )

29. 难度：中等

一定条件下，将34 mL NO和O₂混合气体充入试管中，并将试管倒立于水中，充分反应后剩余气体为6 mL，则混合气体中NO与O₂的体积分别为(    )

A．22 mL、12 mL  B．13 mL、21 mL   C．16 mL、16 mL  D．21 mL、13 mL

30. 难度：中等

(2011·四川，9)25℃时，在等体积的①pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液、③pH＝10的Na₂S溶液、④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1∶10∶10¹⁰∶10⁹

B．1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸

C．1∶20∶10¹⁰∶10⁹

D．1∶10∶10⁴∶10⁹

二、实验题

31. 难度：压轴

(2011·石家庄一模，29)实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

	Fe^3＋	Fe^2＋	Cu^2＋	Al^3＋
开始沉淀时的pH	2.2	7.5	5.2	3.7。]
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：

（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式____________________。

（2）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L^－1硫酸和1 L 2 mol·L^－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为________L。

（3）加入H₂O₂的目的是________。

（4）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为________。

a．Cu(OH)₂  b．H₂SO₄

c．NH₃·H₂O  d．Na₂CO₃

（5）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。

（6）从溶液E制得CuSO₄·xH₂O晶体所需要的步骤为________、________、过滤、干燥。

（7）要测定所得硫酸铜晶体CuSO₄·xH₂O中x的值，下列说法不正确的是________(填字母)。

a．称量操作至少要进行4次

b．需将坩埚放在石棉网上进行加热

c．加热后，将坩埚放在石棉网上冷却，会使所测x的值偏小

三、简答题

32. 难度：压轴

(2011·浙江，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)＋CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓 度/mol·L^－1	2.4×10^－3	3.4×10^－3	4.8×10^－3	6.8×10^－3	9.4×10^－3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______________ 。

A．2v(NH₃)＝v(CO₂)

B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：________。

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_________________ (填“增加”，“减少”或“不变”)。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH_______________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间的变化趋势如下图所示。

⑤计算25.0 ℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。

⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________ _______________________________。