2015-2016学年广东省高二上第二次段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH + H₂OHCOO^－+ H₃O⁺

B．CO₂ + H₂OHCO₃^－+ H⁺

C．CO₃^2－+ H₂O HCO₃^－ + OH^－

D．HS^－+ H₂OS^2－+ H₃O⁺

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐

B．弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小

C．水的离子积常数K_W随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应

D．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量相同

3. 难度：简单

室温下某无色透明溶液中由水电离出的H^＋和OH^－浓度的乘积为1×10^－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO、Al^3＋、Na^＋、SO     B．I^－、NO、K^＋、NH

C．MnO、Cl^－、SO、K^＋      D．SiO、OH^－、Na^＋、Cl^－

4. 难度：中等

一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱过量                          B．生成的盐发生水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等      D．反应后溶液中c（A^-）= c（M⁺）

5. 难度：中等

室温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是

A． 11:1  B． 9:1  C． 1:11  D． 1:9

6. 难度：中等

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

7. 难度：中等

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺ + OH^-，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低

B． 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H⁺)增大，K_w不变

C． 向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D． 将水加热，K_w增大，pH不变

8. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸

B．用pH计测得某溶液的pH为2.3

C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

D．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

9. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl NH₄Cl

B．Na₂CO₃ NaHCO₃ NH₄Cl NaCl

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂S

D．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Na₂S NaNO₃

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．NaHCO₃是强电解质，BaCO₃是弱电解质

B．c(H⁺)＝1×10^－7mol·L^－1的溶液一定呈中性

C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

D．温度一定时，当溶液中Ag^＋和Cl^－浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

11. 难度：简单

有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H₂O===Ca(OH)₂  ΔH<0，故可把该反应设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO₃==Cu(NO₃)₂＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和

溶液

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

12. 难度：困难

下列叙述正确的是

A．NaHCO₃溶液中存在： c(OH^－) = c(H⁺)＋c(H₂CO₃)

B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na^＋)＋c(H⁺)＝c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)

C．CH₃COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(Cl^－)

D．常温下，10mL 0.02mol·L^－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7

13. 难度：中等

常温下，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na^＋)>c(OH^-)

14. 难度：简单

锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小

C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

15. 难度：简单

液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N₂H₄)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N₂H₄＋4OH^－－4e^－===N₂↑＋4H₂O

C．放电时，电流从a极经过负载流向b极

D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

二、填空题

16. 难度：中等

碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是         。

A．增加碳的用量   B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H= +172.5 kJ•mol^-1

则反应CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+H₂（g）  △H=  ____________________。

（3）CO与H₂一定条件下反应生成甲醇（CH₃OH），可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为______________________________。

（4）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

其它条件不变，降低温度，达到新平衡前 v_(逆) _____ v_(正) (填“>”、“<”或“=”) 。

该温度下，此反应的平衡常数K=____________________________；

其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H₂O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

17. 难度：中等

已知25  ℃时，CH₃COONH₄溶液呈中性。

Ⅰ.将0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合(混合溶液的体积变化忽略不计)，测得混合溶液的pH＝9。回答下列问题：

（1）用离子方程式表示混合溶液的pH＝9的原因________________________。

（2）混合后溶液中c(CH₃COOH)＝_________________mol·L^－1  (填写精确值)。

（3）相同温度相同浓度的下列四种溶液：①(NH₄)₂CO₃ ②CH₃COONH₄ ③(NH₄)₂SO₄ ④NH₄Cl，pH由大到小的排列顺序为____________________(填序号)。

Ⅱ. Mg(OH)₂沉淀可溶解于NH₄Cl溶液。同学对有关该反应的原理的解释如下：甲同学认为是NH₄Cl水解，溶液呈酸性，H^＋中和了Mg(OH)₂电离出的OH^－导致沉淀溶解；乙同学认为是NH与Mg(OH)₂电离出的OH^－反应生成弱电解质NH₃·H₂O，导致沉淀溶解。

（4）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂来验证甲、乙两同学的观点，他选用的试剂是(  )

A．NH₄NO₃    B．CH₃COONH₄   C．Na₂CO₃    D．NH₃·H₂O

（5）丙同学选择该试剂的理由是：_____________________。

（6）丙同学将所选试剂滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，Mg(OH)₂溶解，由此可知：________(填“甲”或“乙”)的解释更合理。Mg(OH)₂沉淀与NH₄Cl溶液反应的离子方程式为：____________________。

（7）现有Mg(OH)₂和Al(OH)₃沉淀的混合物，若除去Mg(OH)₂得到纯净的Al(OH)₃，可用______________(填写所用试剂的化学式，试剂从本题涉及的试剂中选取，下同)；若除去Al(OH)₃得到纯净的Mg(OH)₂，可用_________________。

18. 难度：困难

根据可逆反应： AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋ AsO₃^3-＋I₂＋H_2­O，设计如下图所示实验装置。

（1）若C₁、C₂两电极均为碳棒，A烧杯中装有I₂ - KI混合溶液，B烧杯中装有Na₃AsO₄ - Na₃AsO₃混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应     

（2）              (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：                        

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：

（4）                                

19. 难度：中等

硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl42-(aq)  △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)=1.08×10-8, Ksp(PbCl2)=1.6×10-5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04

（1）步骤Ⅰ中生成PbCl2和S的离子方程式                  ，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是              。

（2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因                    。

（3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式                        。

（4）请用离子方程式解释加入H2O2后滤液2可循环利用的原因              ，滤液3是                。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                           。