2015-2016学年四川省雅安市高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

2. 难度：中等

价电子排布式为5s²5 p³的元素是

A．第五周期第ⅢA族             B．51号元素

C．SP区的主族元素              D．Te

3. 难度：中等

下列图式表示正确的是

A．二氧化碳

B．次氯酸的结构式  H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图

D．基态碳原子的价电子排布图为

4. 难度：中等

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：③＞②＞①            B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①                  D．第一电离能：③＞②＞①

5. 难度：中等

下列物质：①BeCl₂  ②SiC  ③白磷  ④BF₃   ⑤NH₃  ⑥过氧化氢 , 其中含极性键的非极性分子是

A．①③④        B．②③⑥        C．①④         D．①③④⑤

6. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

B．水玻璃中加入稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺

C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO₂+OH^－=SiO₃^2-+H₂O

D．氧化铝与NaOH溶液反应：Al₂O₃＋10OH^－= 2[Al(OH)₄]^－＋H₂↑

7. 难度：中等

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z

B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X

D．离子半径：X⁺＞Y²⁺＞W^2-＞Z^-

8. 难度：中等

第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是

A．能量守恒原理

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高

二、填空题

9. 难度：困难

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为      ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为        ，其立体构型为__________，键角为______。

（3）某元素原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为       ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）元素④的第一电离能          元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性       元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。

（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为                     ; 元素⑨的基态原子核外电子排布式是            。

（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式

10. 难度：困难

今有_aX、_bY、_cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a+b+c＝25； ②元素Y的原子价电子构型为ns²np^n＋2； ③X和Y在不同条件下可形成X₂Y和X₂Y₂两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY₂两种化合物； ④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38︰77。回答下列问题：

（1）X：        （写元素名称）；Z的价电子排布图为：                              。

（2）X₂Y₂的电子式          ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）Z的硫化物的VSEPR模型为           ，分子空间构型为            ；Z的氯化物的VSEPR模型和分子空间构型分别是           、            ，其中Z原子分别以            杂化轨道成键，根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是               、                。

11. 难度：困难

X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。

Q	I1	I2	I3	I4	I5	…
电离能(kJ/mol)	496	4562	6912	9543	13353	…

回答下列有关问题：

（1）W原子的价电子排布图为______________________。

（2）化合物X ₂W₂的电子式_________，化合物XYZ的结构式__________。

（3）相同条件下，YW₂、RW₂两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），原因是              。

（4）RW₃分子中的键角___________，RW₃^2-分子的立体构型是_______________形。

（5）X、Z、W、三种元素所形成的常见离子化合物的化学式为          ，YW₂中的化学键类型为         共价键（填“极性”或“非极性”），根据等电子原理，指出与YW互为等电子体且含有Z原子的微粒有         (要求写一种即可)。

12. 难度：困难

已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表。

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数。
Y	原子核外的L层有3个未成对电子。
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟。
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子。
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：

（1）元素Y_­的原子核外共有     种不同运动状态的电子，有      种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）       。

（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）                         。

（4）R的最高化合价为            。R的一种配合物的化学式为RCl₃·6H₂O。已知0.01 molRCl₃·6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H₂O)₆]Cl₃

B．[R(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[R(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O

D．[R(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E (YH₃) _x Q ₂]⁺，则中心离子为（写化学式）       ，配位体为（写化学式）                       ，x 的值为       。