2015-2016学年福建省高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是

A．法国化学家拉瓦锡               B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗       D．英国化学家道尔顿

2. 难度：中等

现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO₄^3﹣），则其化学式正确的是

A．Ca₂(OH)(PO₄)₃ B． Ca₃(OH)(PO₄)₃ C． Ca₄(OH)(PO₄)₃ D． Ca₅(OH)(PO₄)₃

3. 难度：简单

胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体是一种介稳性的分散系

D．光束通过胶体时有丁达尔效应

4. 难度：简单

下列化学反应基本类型中，一定不是氧化还原反应的是

A．化合反应 B． 复分解反应 C． 分解反应 D． 置换反应

5. 难度：中等

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法，下列关于“NaHCO₃”的分类错误的是

A．酸式盐 B． 酸 C． 钠盐 D． 可溶盐

6. 难度：中等

下列关于物质分类的正确组合是

分类 组合	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	SiO2	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	H2CO3	CaF2	NO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	CaO	SO2

7. 难度：简单

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质

B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl₄是一种化合物

D．这个反应是置换反应

8. 难度：简单

下列操作中，一定不需要加热的是

A．萃取 B． 蒸馏 C． 蒸发 D． 溶解

9. 难度：简单

元素的种类和原子的种类相比较

A．前者多    B．后者多    C．相等    D．不能确定

10. 难度：简单

下列实验操作或装置正确的是

              

A．点燃酒精灯        B．蒸馏              C．过滤        D．稀释浓硫酸

11. 难度：中等

下列表述正确的是

A． H₂、D₂、T₂互为同位素

B． 金属氧化物均为碱性氧化物

C． 质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53

D．S^2﹣的结构示意图：

12. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．1molNaOH的摩尔质量为40g

B．0.5molCO₂约含有3.01×10²³个CO₂分子

C．1molN₂的体积为22.4L

D．1mol物质含有的微粒数就是6.02×10²³

13. 难度：中等

1gN₂含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

A． mol^﹣1  B．a mol^﹣1  C．28a mol^﹣1   D． mol^﹣1

14. 难度：中等

下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下44.8L氨气

B． 66gCO₂

C．标准状况下90mL水

D． 3.01×10²³个氢分子

15. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为N_A

B．标准状况下，18g水所含的电子数目为18N_A

C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为2N_A

D．常温常压下，2.8g N₂和CO的混合气体所含原子数为0.2N_A

16. 难度：简单

I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

A．I的化学性质与I相同        B．I的原子序数为53

C．I的原子核外电子数为78        D．I的原子核内中子数多于质子数

17. 难度：中等

鉴别NaOH、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三种溶液，最好选用下列试剂中的

A．石蕊溶液 B． 稀盐酸 C． 稀硫酸 D． CaCl₂溶液

18. 难度：中等

下列对于某些离子的检验说法中正确的是

A．加入硝酸银产生白色沉淀，一定有Ag⁺

B．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH₄⁺

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2﹣

D．可用焰色反应实验检验溶液中是否含有K⁺

19. 难度：中等

下列实验操作中不正确的是

A． 用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C． 蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D． 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

20. 难度：中等

下列描述，其因果关系成立的是

A． 因为NH₃的水溶液可以导电，所以NH₃是电解质

B． 因为O₂可以与CO反应生成CO₂,所以可以用O₂除去CO₂中的杂质CO

C． 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

D． 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

21. 难度：中等

相同条件下，两种气体的体积相同，则两种气体

A．物质的量一定相等

B．密度一定相等

C．质量一定相等

D．所含的原子数一定相等

22. 难度：中等

下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A．75 mL 2 mol/L的CaCl₂

B． 150 mL 3 mol/L的KCl

C．150 mL 1 mol/L的NaCl

D． 75mL 2 mol/L的NH₄Cl

23. 难度：中等

在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH₄Cl、0.16mol KCl、0.24mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（

A． 0.40mol  0.50mol  0.12mol

B． 0.66mol  0.50mol  0.24mol

C． 0.64mol  0.50mol  0.24mol

D． 0.64mol  0.02mol  0.24mol

二、填空题

24. 难度：中等

选择下列一种方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．

A萃取  B升华  C结晶    D分液   E蒸馏   F过滤

（1）从溴水中提取溴_________

（2）从含有少量氯化钾的硝酸钾混合液中获得硝酸钾_________

（3）分离水和汽油的混合物_________

（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体_________．

25. 难度：中等

用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：

A.    B.    C.    D.

（1）电子层排布相同的是________________；

（2）属于同种元素的是__________________；

（3）属于金属元素的是____________；其离子的结构示意图___________。

（4）属于稀有气体元素的是________，稀有气体一般不参加化学反应的原因是_____________；

26. 难度：简单

以 H、C、O、Na、Cl、Cu中一种或多种元素组成合适的物质，按下列要求完成各小题

（1）写出一种符合下列要求的物质的化学式：

分类标准	碱性氧化物	碱	含氧酸	盐
属于该类的物质	①	NaOH	②	③

①___________，②____________，③___________

（2）写出一个无氧酸与碱反应的化学方程式_________________

（3）写出一个置换反应的化学方程式_______________________

27. 难度：中等

现有以下几种物质请用其对应的序号填空：①氧化钙 ②稀硫酸 ③二氧化硫 ④熔融的BaSO₄ ⑤铜 ⑥氢氧化钠 ⑦蔗糖

（1）上述物质属于电解质的是      ；（2）属于非电解质的是      ；

（3）能导电的是    ；（4）任选一个电解质写出其电离方程式：         ．

28. 难度：中等

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是        g，含          个氧原子，能和       molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与      mol H₃PO₄或标准状况下        L HCl气体中所含氢元素的质量相同．

（2）相同质量的SO₂、SO₃的物质的量之比为__________；氧原子的个数之比为________。

（3）26.7 g某三价金属氯化物(RCl₃)中含有0.6 mol Cl^－，则RCl₃的摩尔质量是____________g/mol；R的相对原子质量是____________；RCl₃的化学式是__________。

（4）等物质的量的Na、Mg、Al分别于足量盐酸反应，产生H₂的质量之比为      ．

三、实验题

29. 难度：中等

实验室配制500 mL 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀。

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）计算需要NaCl的质量为__________g，操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。

（2）实验中除了用到烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管以外还需要的玻璃实验仪器有_________。

（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（4）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____________________。

四、计算题

30. 难度：困难

已知实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现将8.7 g MnO₂投入到200 g质量分数为36.5%(过量)的浓盐酸中加热，充分反应后，求：

（1）标准状况下生成Cl₂的体积。

（2）反应生成的MnCl₂的质量为。