2016届广东省中山市等七校联合体高三上学期12月联合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法错误的是

A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土

B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现

2. 难度：中等

N_A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LCl₂完全溶于水时转移的电子数为N_A

B．1 mol 羟基(－OH)含有的电子数为9N_A

C．100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N_A

D．100mL水中OH^-的个数是10^-8N_A

3. 难度：困难

下列离子反应方程式正确的是

A．向Ca(HCO₃)₂溶液加入过量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B．向NH₄HCO₃溶液中滴入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH^­-=NH₃·H₂O

C． FeSO₄ 溶液在空气中变黄色：4Fe²⁺＋O₂＋4H⁺＝4Fe³⁺＋2H₂O

D．用NaOH溶液吸收NO₂气体：3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO↑+H₂O

4. 难度：困难

在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是：

A．甲基橙呈黄色的溶液中：K⁺、Na^＋、SO₄^2-、S₂O₃^2-

B．能与Al反应生成H₂的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、I^-

C．常温下水电离出的OH^-为1×10^-7mol/L的溶液中：Ｋ⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-

D．常温下pH=7的溶液中：NH₄⁺ 、K⁺、CH₃COO^-、NO₃^-

5. 难度：中等

2015年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦及美国科学家威廉·坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。屠呦呦1971 年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。青蒿素分子结构如图。下列说法错误的是：

A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅

B．青蒿素是芳香族化合物

C．青蒿素可以发生水解反应

D．青蒿素不能使酸性KMnO₄溶液褪色

6. 难度：中等

下列分离或提纯有机物的方法正确的是

选项	待提纯物质	杂质	除杂试剂及主要操作方法
A	乙烷	乙烯	酸性KMnO4溶液，洗气
B	MgCl2溶液	FeCl3	MgO，过滤
C	HCl气体	Cl2	饱和食盐水，洗气
D	乙醇	水	生石灰，过滤

7. 难度：困难

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同。下列判断正确的是

A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键

B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性

C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D

D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

二、实验题

8. 难度：压轴

实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：H₂SO₄(浓)＋NaBr NaHSO₄＋HBr↑

CH₃CH₂OH＋HBrCH₃CH₂Br＋H₂O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是              。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为                        。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式                        。

（4）给A加热的目的是                    ，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是                      。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是                           。

（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列____________（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品

A．氢氧化钠     B．碘化钾    C．亚硫酸钠    D．碳酸氢钠

（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。

①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的___________(上口或下口)取得。

②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是____________。

三、填空题

9. 难度：困难

硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一, 其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石—3BeO· Al₂O₃·6SiO₂及少量FeO等）的结构与晶型, 再采用硫酸酸解含铍矿物, 使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相, 与硅等脉石矿物初步分离, 然后将含铍溶液进行净化、除杂, 最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品, 其工艺流程如右图。

已知：（1）铝铵矾的化学式是NH₄Al（SO₄）₂·12H₂O

（2）铍元素的化学性质与铝元素相似

根据以上信息回答下列问题：

（1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：

（2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是______________洗涤、过滤。

（3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是__________________，用平衡原理解释“除铁”的过程___________________________。

（4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等。其中, 石灰具有价格与环保优势, 焙烧时配料比（ m石灰/ m绿柱石） 通常控制为1：3, 焙烧温度一般为1400℃—1500℃ 。若用纯碱作熔剂，SiO₂与之反应的化学方程式是__________________________，若纯碱加入过多则Al₂O₂、BeO₂也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是_______________________，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因___________________________。

10. 难度：困难

某硫酸厂用以下几种方法处理SO₂尾气。

（1）活性炭还原法

反应原理：恒温恒容2C （s）+2SO₂（g）S₂（g）+2CO₂（g） 。

反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

①第一次出现平衡的时间是第          min；

②0~20min反应速率表示为V（SO₂）=         ；

③30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是                 ；40min时，平衡常数值为__________。

（2）亚硫酸钠吸牧法

①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为                        ；

②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____（填序号）

a.c（Na⁺）+c（H⁺） >c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+ c（OH^-）

b.c（Na⁺） = c（SO₃^2-） + c（HSO₃^-）+ C（H₂SO₃）

c.c（Na⁺）> c（SO₃^2-）> c（OH^-）>c（H⁺）

d.水电离出c（OH^一）=l×l0^-8 mol/L，

（3）电化学处理法

如图所示，Pt（1）电极的反应式为                      ；碱性条件下，用Pt（2）电极排出的S₂O₄^2-溶液吸收NO₂，使其转化为N₂，同时有SO₃^2-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO₂气体    mol。

11. 难度：困难

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，请回答下列问题：（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^﹣和SO₄^2﹣．则该硬水属于     （填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca²⁺、Mg²⁺，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加    后加    。

（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度，硬度的表示方法是：将水中的Ca²⁺和Mg²⁺都看作Ca²⁺，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度，某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测。

实验中涉及的部分反应：

M²⁺（金属离子）+EBT^﹣（铬黑T）═MEBT⁺

蓝色   酒红色

M²⁺（金属离子）+Y^4﹣（EDTA）═MY^2﹣

MEBT⁺+Y^4﹣（EDTA）═MY^2﹣+EBT^﹣（铬黑T ）

实验过程：

①取地下水样品25.00mL进行预处理，写出由Mg²⁺引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：       。

②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是      。

③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol•L^﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则该地下水的硬度为     。

（3）某工业废水中含有CN^﹣和Cr₂O₇^2﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为                       。

②含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：                        。

12. 难度：困难

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为                        。已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释                     。

（2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为                  。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH₃）₄］²⁺配离子。已知NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是：                 

（4）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂中含有π键的数目为                  ，类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是                                    。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃在BF₃·NH₃中B原子的杂化方式为              ，B与N之间形成配位键，氮原子提供                      。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为                     。

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是                      g/cm³。（只要求列算式）。

四、推断题

13. 难度：压轴

醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：

醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

已知： + H₂O

回答以下问题：

（1）反应的反应类型是              。

（2）从A到B引入的官能团名称是            。

（3）反应的化学方程式为                                                   。

（4）反应的化学方程式为                                                   。

（5）关于E物质，下列说法正确的是          （填字母序号）。

a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

d．存在顺反异构

（6）写出G的结构简式                      。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有      种。

 可与氯化铁溶液发生显色反应；

 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为                      。