1. 难度:简单 | |
据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系 A.乳浊液 B.溶液 C.胶体 D.悬浊液
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2. 难度:中等 | |
下列仪器常用于物质分离的是 ①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵 A、①③⑤ B、①③④ C、①②⑥ D、①③⑥
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3. 难度:中等 | |
下列分离或提纯物质的方法正确的是 A.用蒸发法进行海水淡化 B.用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
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4. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NA B.标准状况下,18g水所含原子数为NA C.常温常压下,11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA D.常温常压下,48 g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA
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5. 难度:中等 | |
用相同体积的0.1mol·L-1的BaCl2溶液,能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比为 A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.3∶1∶1 D.1∶3∶3
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6. 难度:中等 | |
两气体A和B的摩尔质量之比为3:1,则它们在同温、同压、同体积时的分子个数比应为 A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、9:1
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7. 难度:中等 | |
完全燃烧CO和H2的混合气体共50mL,需要同温同压下的氧气 A.20mL B.25mL C.50mL D.无法计算
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8. 难度:中等 | |
按照无机物的分类方法,下列各组物质中,属于不同类型的物质是 A、生石灰、冰、干冰 B、熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 C、火碱、烧碱、生石灰 D、纯碱、硫酸钠、胆矾
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9. 难度:简单 | |
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 A.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 B.分散质颗粒直径都在l~100nm 之间 C.能透过半透膜 D.颜色都呈红褐色
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10. 难度:简单 | |
下列物质都能导电,其中属于电解质的是 A.铁丝 B.熔融的NaOH C.稀硫酸 D.NaCl溶液
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11. 难度:中等 | |
在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是 A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-
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12. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙溶于醋酸溶液中:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O B.氯化镁溶液和氨水混合:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 C.铁与稀硝酸反应:Fe+2H+ = Fe2++H2↑ D.铝片插入硝酸银溶液中 Al +3Ag+ = Al3+ +3Ag
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13. 难度:中等 | |
某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为 4:1。在加热分解过程中,该金属元素 A.无法确定 B.化合价不变 C.化合价升高 D.化合价降低
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14. 难度:中等 | |
将2.3g钠放入97.7g水中,下列说法正确的是 A.产生的气体含有0.1mol的电子 B.电子转移的数目为2NA C.所得溶液的质量分数是等于4% D.产生气体的体积为1.12L
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15. 难度:中等 | |
某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关,进行下列实验无意义的是 A.观察硫酸钠溶液没有颜色 B.向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液,振荡后静置,溶液蓝色未消失 C.加水稀释硫酸铜溶液,溶液蓝色变浅 D.向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液,振荡后静置,溶液蓝色消失
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16. 难度:中等 | |
下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是 A.某物质在固态时能导电,可确认该物质是金属单质 B.一种元素在同一物质中可显示不同价态,但一定是该元素的相邻价态 C.氧化物只可能是氧化产物,不可能是还原产物 D.有的无机化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
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17. 难度:中等 | |
现有下列物质: ①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦ Fe(OH)3胶体 ⑧蔗糖, (1)其中属于电解质的是 , (2)写出FeCl3的电离方程式:__________________________, (3)写出NaHCO3(aq) 与稀盐酸反应的离子方程式:_____________________, (4)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。 ②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的聚沉。 ③区分胶体和溶液常用的方法叫做 。
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18. 难度:中等 | |
(1)下图所示是中学化学常用的玻璃仪器,请在下列操作中填入相应的仪器名称 ①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。 ②分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物______。 (2)实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液 ①在配制溶液过程中,上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。 ②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g ③配制过程中,下列操作情况会使结果偏低的是 A.溶解后未冷却直接转移至容量瓶,立即定容 B.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面 D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,继续加水定容 (3)若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm3,则质量分数为__________%
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19. 难度:困难 | |
Ⅰ.过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的问题: (1)下述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O C.2H2O2=2H2O+O2↑ D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填代号)。 A.自燃物品 B.氧化剂 C.剧毒品 D.腐蚀品 Ⅱ某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,已知I2遇淀粉变蓝,设计实验如下: 实验①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4,溶液立即变蓝; 实验②:向实验①的溶液中加入4 L 0.5 mol/L的Na2SO3溶液,发生反应如下 SO32-+ I2+H2O→SO42-+I-+H+(未配平),恰好完全反应。 (1)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是 。 (2)实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。 (3)写出实验①中发生反应的离子方式 。
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20. 难度:中等 | |
有A、B、C、D四种无色可溶性盐分别是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl-、CO32-、HCO3-、NO3-中不同的阴阳离子所组成。A溶液与硫酸反应只有气体生成,B溶液与硫酸反应只有沉淀生成,C溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成,D溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成,则 (1)D为 ;(写化学式) (2)分别写出下列反映的三个离子方程式 ①A与足量的硫酸溶液 ; ②C与足量的硫酸溶液 ; ③C与少量的氢氧化钠溶液 。
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21. 难度:中等 | |
用KMnO4氧化密度为1.19g·cm-3,溶质质量分数为36. 5%的HCl溶液。反应方程式如下: KMnO4+ HCl=== KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O (1)请配平方程,并用双线桥法表示该反应电子转移情况 (2)盐酸的物质的量浓度 (3)15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl,转移电子数约为
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