2015-2016学年贵州省高一上半期测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有下列警示标记中的

A	B	C	D

2. 难度：中等

下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是

A．酸性氧化物与碱反应                       B．碱性氧化物与酸反应

C．金属与氧气化合                           D．单质与化合物的置换反应

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液加热煮沸

C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系

D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液

4. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是

A．硫酸、纯碱、小苏打              B．磷酸、熟石灰、苛性钠

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠          D．硫酸、烧碱、胆矾

5. 难度：中等

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）

A．KNO₃溶液（AgNO₃）：加过量KCl溶液，过滤

B．NaCl溶液（BaCl₂）：加过量Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸

C．NaCl溶液（Br₂）：加CCl₄，萃取分液

D．KNO₃溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤

6. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A．CO₂           B．C₁₂H₂₂O₁₁（蔗糖）         C．BaSO₄            D．NaOH溶液

7. 难度：中等

pH=1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、Ag⁺、HCO₃^-、Cl^-          B．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C．Ba²⁺、K⁺、Fe³⁺、Cl^-            D．K⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

8. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石与盐酸反应：CO+2H⁺ == CO₂↑ + H₂O

B．铁与盐酸反应：2Fe + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．氢氧化钡溶液中滴加硫酸：Ba²⁺ + OH^－ + H⁺ + SO₄^2－ == BaSO₄↓ + H₂O

D．硫酸铜溶液与烧碱溶液反应：Cu²⁺ + 2OH^﹣== Cu(OH)₂↓

9. 难度：中等

下列反应能用离子方程式：H⁺ + OH^- = H₂O 。表示的是

A．HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O               B．2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2H₂O

C．CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O     D．HCl + NH₃·H₂O = NH₄Cl + H₂O

10. 难度：中等

下列反应中，不属于四种基本类型反应，但属于氧化还原反应的是

A．2CO + O₂ = 2CO₂             B．CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂

C．2KClO₃ = 2KCl +3O₂↑        D．Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂

11. 难度：中等

关于C + CO₂ = 2CO的反应，下列说法正确的是

A．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

B．CO₂中C的化化合价降低，被氧化，CO₂是还原剂

C．CO既是氧化产物又是还原产物

D．是化合反应，不是氧化还原反应

12. 难度：中等

下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是

A．CuO → Cu     B．Fe → FeCl₂    C．H₂SO₄ → Na₂SO₄   D．HNO₃ → NO₂

13. 难度：中等

有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl₂溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO₄溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是

A．Z＞Y＞X       B．Y＞X＞Z        C．X＞Y＞Z        D．Z＞X＞Y

14. 难度：中等

现有等体积，等物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，用物质的量浓度相同的AgNO₃溶液分别完全沉淀三种溶液中的Cl^-。所消耗AgNO₃溶液的体积比为

A．6∶3∶2         B．3∶2∶1        C．1∶2∶3         D． 1∶1∶1

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺个数为N_A

B．1mol CO₂和NO₂的混合物中含的氧原子数为4N_A

C．标准状况下，N_A个CCl₄分子所占的体积约为22.4L

D．54g H₂O中含有3N_A个水分子

16. 难度：中等

某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：2A = B↑+ 2C↑ + 3D↑。此时测得混合气体的相对平均分子质量为30，则固体A的摩尔质量为

A．30g／mol      B．60g／mol     C．90g／mol      D．120g／mol

17. 难度：中等

某反应可用下式表示： xR²⁺ + yH⁺ + O₂ == mR³⁺ + nH₂O 。 则m的值为

A．2x             B．4             C．y/2             D．7

18. 难度：中等

标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/mL，则此溶液物质的量浓度为

A．mol/L       B．mol/L

C． mol/L      D． mol/L

二、填空题

19. 难度：中等

写出下列反应的离子方程式：

①锌和稀硫酸制氢气                              。

②二氧化碳通入澄清石灰水中                          。

20. 难度：中等

有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化硫气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩硫酸氢钠固体。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是                   。

（2）属于非电解质的是                   。

（3）上述状态下的电解质不能导电的是                    。

（4）写出 ⑩ 溶于水的电离方程式                                     。

21. 难度：中等

实验室常利用反应：MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O来制取氯气。

（1）用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

MnO₂+4HCl_（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）该反应中氧化剂是（填化学式，下同）           ，氧化产物是________。

（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为            。

（4）若有0.5 mol MnO₂完全反应，则转移的电子的物质的量是       mol。

22. 难度：中等

现需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，实验室用固体烧碱来配制，请回答：

（1）计算称取的NaOH固体的质量是          g；

（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平 ⑦量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器有                    （填序号），还缺少的玻璃仪器是                 ；

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                ；

（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_                    （填序号）；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是              （填序号）；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；

②称量NaOH的时间太长；

③定容时俯视刻度；

④NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。

（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa(OH)₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^﹣的物质的量浓度是                  mol/L。

三、简答题

23. 难度：中等

有一包白色固体粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄ 中的几种物质组成，取样品进行如下实验（假设下列过程中，能反应的物质之间的反应恰好完全）：

（1）步骤“①”所用分离方法叫做              ，要从步骤②所得“无色溶液”中提取溶剂，所用分离方法叫做              。

（2）写出实验过程中发生化学反应的离子方程式                         。

（3）固体粉末中一定不存在的物质是（填化学式，下同）            ；一定存在的物质是                    。

（4）将固体粉末可能的组成填入下表（可以不填满，也可以再补充）

序号	化  学  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（5）设计一个实验，进一步确定混合物的组成，简述实验操作、现象和结论。