2015-2016学年海南省高二上12月段考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

我国城市环境中的大气污染物主要是

A．CO₂、Cl₂、N₂、酸雨         B．SO₂、NO₂、CO、可吸入颗粒物

C．NH₃、CO₂、NO₂、雾        D．HCl、SO₂、N₂、可吸入颗粒物

2. 难度：中等

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”的原则是

①置换反应   ②化合反应   ③分解反应   ④取代反应  ⑤加成反应   ⑥加聚反应

A．①②⑤          B．②⑤⑥        C．①③⑤      D．②④⑤

3. 难度：中等

已知热化学方程式：SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g) △H=-98.32kJ·mol^-1，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为

A．196.64kJ          B．＜196.64kJ/mol       C．＜196.64kJ       D．＞196.64kJ

4. 难度：中等

下列各组热化学方程式中，△H₁＞△H₂的是

①C(s)+O₂(g)═CO₂(g)  △H₁     C(s) + 1/2O₂(g)  ═CO(g) △H₂

②S(s) +O₂(g)═SO₂(g)  △H₁    S(g)+O₂(g)═SO₂(g)  △H₂

③H₂(g) + 1/2O₂(g) ═H₂O(l)   △H₁    2H₂(g) +O₂(g) ═2H₂O(l)  △H₂

④CaCO₃(s)  ═CaO(s)  +CO₂(g)  △H₁     CaO(s)  +H₂O(l)  ═Ca(OH)₂(s)  △H₂

A．①②       B．②④        C．③④       D．②③④

5. 难度：中等

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.6 mol/(L•s)              B．υ(C)=0.5 mol/(L•s)

C．υ(B)=0.6 mol/(L•s)              D．υ(A)=0.15 mol/(L•s)

6. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

①高温   ②低温   ③高压   ④低压   ⑤加催化剂   ⑥分离出Z

A．①③⑤      B．②③⑤       C．②④⑥     D．②③⑥

7. 难度：简单

某反应的△H=+100kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是

A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1

B．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1

C．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1

D．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1

8. 难度：中等

已知反应：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol   下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

D．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

9. 难度：中等

已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-Q₁kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=-Q₂kJ/mol    2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-Q₃kJ/mol

常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ

A．0.4Q₁+0.1Q₃       B．0.4Q₁+0.05Q₂       C．0.4Q₁+0.05Q₃       D．0.4Q₁+0.1Q₂

10. 难度：中等

对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在一定温度下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1

B．正、逆反应速率的比值是恒定的

C．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

11. 难度：困难

反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H=+57kJ/mol，在温度T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D． b、c两点化学平衡常数：b<c

12. 难度：压轴

某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是

A．该反应的热化学方程式为：X(g)+3Y(g)2Z(g）；△H<0

B．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率增大

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

二、填空题

13. 难度：困难

全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：

①________________写出离子方程式）；

②Br₂+3CO₃^2-=BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；

③BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O。

其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；

（2）空气吹出SO₂吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO₂来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；

（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________；下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______；

①乙醇    ②四氯化碳   ③硝酸         ④裂化汽油

14. 难度：中等

汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物：C_mH_n（烃）、SO₂、NO_x、CO和C等，请回答下列有关问题：

（1）若用C_mH_n表示汽油的主要组成，C_mH_n在空气中完全燃烧的化学方程式为________________，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由________能转化为________能，最终转化为机械能；

（2）通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的__________（填化学式，多填本空不得分）排放；

（3）目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO_X与CO反应的化学方程式________。

15. 难度：中等

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；

反应热△H=_______；（用E₁、E₂表示）

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？   _________，原因是_______________；

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化

是：E₁_______，E₂_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。

三、实验题

16. 难度：压轴

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol•L^-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；

（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；

（5）设溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

温度 实验次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5
2	24.9	25.1	25.0	28.3
3	25.5	26.5	26	31.8
4	25.6	25.4	25.5	29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH₂SO₄的 浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

四、填空题

17. 难度：困难

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_________________，△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）；

②830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1．则6s时c(A)为________ mol/L，C的物质的量为_____mol；若反应经过一段时间后，达到平衡时A的转化率为___________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为________；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为_________（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变      b．气体的密度不随时间改变 

c．c(A)不随时间改变      d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。

18. 难度：压轴

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH₃OH。

（1）已知：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₁

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    △H₂

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)     △H₃

则反应CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g) 的△H=_______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下平衡常数大小关系是K₁____K₂（填“>”“<”或“=”）。

②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为______℃，实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是______。

③以下有关该反应的说法正确的是_________（填序号）。

A．恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率

D．某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH，发生反应：CH₃OH(g) CO(g) +2H₂(g)，H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2min内的平均反应速率v(CH₃OH)= ____________；该温度下，CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常数K=____________；相同温度下，若开始加入CH₃OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_____ 是原来的2倍．

A．平衡常数      B．CH₃OH的平衡浓度     C．达到平衡的时间   D．平衡时气体的密度