| 1. 难度：中等 | |
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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成 ( ) A．S2- B．S C．SO D．SO42-
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| 2. 难度：中等 | |
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有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空： （1）上述状态下可导电的是_________________________； （2）属于弱解质的是_____________________________； （3）属于非电解质的是_____________________________；
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| 3. 难度：中等 | |
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（1）在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，则该混合气体的平均相对分子质量为______________ ；若在该条件下混合气体的物质的量为1mol，则其中CO所占的体积为______________ ，CO2所占的质量为__________________ 。 （2）NaHSO4在水中的电离方程式： ___________； 若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量2：1混合，反应的离子方程式是______________
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| 4. 难度：中等 | |
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（1）赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2。氧化剂是________，还原剂是________每生成19.2 g Cu，反应中转移电子数_________ （2）已知8NH3＋3Cl2 = 6NH4Cl＋N2，氧化剂与还原剂的分子个数比为________；当有4mol NH3被氧化时，生成的还原产物为________ g。
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| 5. 难度：中等 | |
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在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固体，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。 （1）推算出x＝________；y＝________。 （2）配平该反应的方程式： ____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4 = ____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____ （3）反应中氧化产物是__________。
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| 6. 难度：中等 | |
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实验室中有四种化合物 A、B、C、D，分别可能由以下两组离子中的各一种所构成：（离子可以重复使用） 阳离子组：Na+、Mg2+、Cu2+、Ba2+ 阴离子组：OH-、Cl-、SO42-、CO32- （1）A不溶于水，也不溶于酸 （2）B溶于水后，若与阳离子组中的另一种离子反应，有A生成；若与阴离子组中的另两种离子反应，均产生白色浑浊现象 （3）C溶于水后，与阳离子组中的任一种离子都不反应；将一根铁棒置于C溶液中，一段时间后铁棒增重 （4）D的水溶液显碱性，与阴离子组中的另两种离子反应，分别生成A和一种白色沉淀 回答下列问题： （1） 写出下列物质的化学式： B________, C________, D________, （2） 检验A中阴离子的方法为_____________________________。 （3） 写出B与D反应的离子方程式：________________________。 （4） 将铁棒置于C溶液中一段时间后，铁棒增重0.8g，计算有_____mol Fe参与反应。（要求书写计算步骤）
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 ( ) A．金属氧化物都是碱性氧化物 B．盐电离出的离子不一定有金属离子 C．由同种元素组成的物质一定是单质 D．非金属氧化物都是酸性氧化物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列实验能达到目的的是 ( ) A．加入试剂按①SO42- ②Cl－ ③OH－的正确顺序可以将混合液中Cu2+、Ba2+、Ag＋逐一沉淀出来加以分离 B．配制480mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液时，用托盘天平称取19.2gNaOH固体 C．用萃取分液的方法除去酒精中的水 D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
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| 9. 难度：中等 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 B．NA个CO分子和0.5 mol CH4的质量比为7∶4 C．16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
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| 10. 难度：中等 | |
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在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Fe3+ 、I-、SO42- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
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| 11. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是 ( ) ①溶液是电中性的，胶体是带电的 ②使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 ③将饱和FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是Fe(OH)3胶体 ④溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 ⑤江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 ⑥医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 ⑦工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的 A． ②③⑤⑥ B．①②⑤⑥⑦ C． ①③④⑥ D．②⑤⑦
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| 12. 难度：中等 | |
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下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是 ( ) A．2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 +3H2O C．NH3 + HCl = NH4Cl D．3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 + 12H2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应中，可用离子方程式H+＋OH- = H2O表示的是 ( ) A．CH3COOH＋NaOH = CH3COONa＋H2O B．H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O C．HNO3＋KOH = KNO3＋H2O D．2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 ( ) ①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； ② 2FeBr2 + Br2 = 2FeBr3； ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl+I2 A．SO2＞I－＞Fe2+＞Br－ B．Br－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．Fe2+＞I－＞Br－＞SO2 D．I－＞Fe2+＞Br－＞SO2
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| 15. 难度：中等 | |
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300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( ) A．0.1 mol/L B．0.4 mol/L C．0.067 mol/L D．0.3 mol/L
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| 16. 难度：中等 | |
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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是 ( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．锥形瓶可用作加热的反应器 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低 D．用98％、1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L、500mL的稀硫酸时，应用量筒量取浓硫酸约27.17mL
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| 17. 难度：中等 | |
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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( ) A． Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+H2SO3 B． NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C． NaHCO3+KOH；Ca(HCO3)2+NaOH D． BaCl2 + H2SO4；Ba(OH)2+HNO3
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子检验的方法正确的是 （ ） A．某溶液 B．某溶液 C．某溶液 D．某溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO- 与ClO3-的离子个数比为3∶1，则Cl2与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为 （ ） A． 21∶5 B． 2∶1 C． 4∶1 D．11∶3
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| 20. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式中正确的是 （ ） A．铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+＋ OH＋H+＋SO42 ＝BaSO4↓＋ H2O C．碳酸钙溶于稀醋酸中： CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
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| 21. 难度：中等 | |
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在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同质量气体A与B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，A与B两气体的密度之比为n∶m D．相同状况下，同体积A与B两气体的质量之比为m∶n
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