1. 难度:简单 | |
“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 A.推广“低碳经济”,减少温室气体的排放 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.关停化工企业,消除污染源头
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2. 难度:简单 | |
硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是 A.光电池 B.光导纤维 C.石英钟表 D.陶瓷餐具
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3. 难度:简单 | |
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2的电子式 B.Cl-的结构示意图 C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.H2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32-
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
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5. 难度:困难 | |
各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是
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6. 难度:困难 | |
常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl- B.=1×10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3- C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42- D.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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7. 难度:中等 | |
下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
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8. 难度:中等 | |
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA B.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA C.1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+离子数小于0.1NA D.1mol/L醋酸溶液中含有的H+离子数小于NA
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9. 难度:中等 | |
给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A.粗硅SiCl4 Si B.Mg(OH)2 NgCl2(ag) Mg C.Fe2O3 FeCl3(ag) 无水FeCl3 D.Cu NO2 NO
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10. 难度:困难 | |
下列指定反应的离子方程式不正确的是 A.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++S2-=CuS↓↑ C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- D.重铬酸钾的溶液中存在着如下平衡:Cr2O72-(橙红色)+H2O2H++2CrO42-(黄色)
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11. 难度:困难 | |
室温下向10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1 mol•L-1的一元酸HA溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA) D.滴定过程中不可能出现c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
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12. 难度:中等 | |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(g)+2B(g)C(g) +D(g),当下列物理量不再发生变化时,不能表明该反应达到平衡状态的是 A.混合气体密度 B.容器内气体的压强 C.混合气体的平均相对分子质量 D.A的转化率
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13. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.在101kPa下氢气的燃烧热△H= -285.5kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1 B.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4 C.一定温度下,1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物质的是不同 D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0
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14. 难度:中等 | |
某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是 A.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3 B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合有Ag2SO4沉淀生成 C.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到c点 D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,加入Na2SO4固体可以使溶液由a点变到b点
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15. 难度:中等 | |
室温下K(HF)=7.2×10-4、K(CH3COOH)= 1.75×10-5,下列说法不正确的是 A.0.1mol/LCH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 B.浓度均为0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液pH大 C.反应HF+CH3COONa=NaF+CH3COOH可以发生 D.NaF溶液中加少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大
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16. 难度:困难 | |
室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c]HSO3-)+c(H2SO3)] D.向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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17. 难度:中等 | |
(1)向含有AgI固体的饱和溶液中: ①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。 ②若加入更多的AgI固体,则c(Ag+)________ ③若加入固体AgCl,c(I-)________,而c(Ag+)________ (2)右图分别是量筒、滴定管的一部分,则:滴定管应该是_______(填编号),读数为_______mL(虚线标注处); (3)室温下,甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5;甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为_________;
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18. 难度:中等 | |
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水,请回答下列问题: (1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中 ______(填“增大”“减小”“不变”). (2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,写出反应的离子方程式______;所得溶液的pH_____(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因______; (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此时c(NH4+)=a mol•L-1,则c(SO42-)=______; (4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______;
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19. 难度:中等 | |
浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾(FeSO4·7H2O)更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下: (1)向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是_________; (2)浓度均为0.10mol•L-1的莫尔盐溶液和FeSO4溶液,c(Fe2+)前者______后者.(填“大于”、“小于”或“等于”或“无法判断”) (3)0.10mol•L-1莫尔盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________; (4)常温下,若0.10mol•L-1(NH4)2SO4溶液的pH=5,求算NH3•H2O的电离平衡常数Kb≈________;
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20. 难度:困难 | |||||||||
人类活动产生的CO2长期积累,威胁到生态环境,其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)等产生,工业上利用该反应合成甲醇。 已知:25℃,101kPa下:H2(g)+ 1/2O2(g)═H2O(g)△H1=-242kJ/mol CH3OH(g)+ 3/2O2(g)═CO2 (g)+2H2O(g)△H2=-676kJ/mol (1)写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________; (2)微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中,电解质溶液为酸性,示意图如下图所示: ①电池外电路电子的流动方向为__________________(填写“从A到B”或“从B到A”)。 ②工作结束后,B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________(填写“增大”、“减小”或“不变”,溶液体积变化忽略不计)。 ③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ; (3)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g),温度T1时平衡常数为400,此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:V正_________ V逆(填“>”“<”或“=”)。 ②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时C(CH3OH)= ______;该时间内反应速率V(CH3OH)=_____。 (4)一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚,将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中,发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0,要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______(填字母代号) a.分离出二甲醚 b.加入催化剂 c.充入He,使体系压强增大 d.增加CO的浓度 e.再充入1molCO和3molH2
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21. 难度:困难 | ||||||||||||||||||||||
三氯化碘(ICl3,I的化合价为+3价)在药物合成中用途广泛,其熔点:33℃,沸点:73℃,实验室可用如图装置制取ICl3。 (1)制备氯气选用的药品为漂白精固体(主要成分为Ca(ClO)2)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为:____________________________; 试剂X为________________、Y为______________; (2)装置B可用于除杂,也是安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象____________________________; (3)某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应:ICl3+3KI═2I2+3KCl(样品中杂质不反应).将所得溶液配置成100mL待测液.取25.00mL待测液,用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-═2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为____________________________;重复滴定,实验数据记录如下:
该样品中ICl3的质量分数为_______________(ICl3相对分子质量为233.5)
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