2015-2016学年浙江省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO₂

B．HClO的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图  可以表示³⁵Cl^－，也可以表示³⁷Cl^－

2. 难度：中等

广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列图中各装置可用作测量气体体积的是

3. 难度：中等

一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是

A．HCl         B．NaHCO₃         C．KOH          D．FeCl₂

4. 难度：简单

¹³C－NMR（核磁共振）、¹⁵N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A．¹³C与¹⁵N有相同的中子数

B．¹³C与C₆₀互为同素异形体

C．¹⁵N与¹⁴N互为同位素

D．¹⁵N的核外电子数与中子数相同

5. 难度：简单

下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是

A．①②③         B．④⑤         C．①④         D．①③⑤

6. 难度：中等

下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙醇不能发生取代反应               B．C₄H₁₀有三种同分异构体

C．淀粉和纤维素互为同分异构体         D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

7. 难度：简单

下列物质不能通过化合反应生成的是

A．NaOH          B．NaHCO3         C．FeCl2          D．Al(OH)3

8. 难度：困难

下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同

C．升高温度时，a、b溶解度均增大

D．在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a﹥b

9. 难度：简单

下列变化过程中，没有发生化学变化的是

A．用蒸馏法淡化海水             B．从海带中提取碘

C．石墨转化为金刚石             D．氨气溶解在水中

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A．发展核电、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染

B．物质变化中炭化、钝化、皂化、酯化、熔化都属于化学变化

C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力

D．农业废弃物、城市工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

11. 难度：困难

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO₃(s)+3C(s)==K₂S(s)+N₂(g)+3CO₂(g）  ΔH= x kJ·mol^－1

已知：碳的燃烧热 ΔH₁= a kJ·mol^－1①；

S(s)+2K(s)==K₂S(s）  ΔH₂= b kJ·mol^－1②；

2K(s)+N₂(g)+3O₂(g)==2KNO₃ (s）  ΔH₃= c kJ·mol^－1③，则x为

A．3a+b－c        B．c +3a－b        C．a+b－c        D．c+a－b

12. 难度：中等

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是

A．①②         B．③        C．③④         D．④

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L CH₃COONa溶液中：c（Na^＋)>c（CH₃COO^－)>c（H^＋)>c（OH^－)

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度， K_W减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c（H^＋)不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2－)下降

14. 难度：简单

下列关于金属冶炼的说法正确的是

A．金属冶炼的本质是将金属从化合态还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定

B．Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO₄溶液中，从而置换出铜

C．Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是除去过量的碳

D．由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl₃的方法生产Al

15. 难度：简单

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是

A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

16. 难度：简单

下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是

A．CCl₄ 和CH₂Cl₂     B．H₃O⁺ 和NH₄⁺

C．CaO₂ 和 CaF₂      D．Ba(OH)₂ 和NaOH

17. 难度：中等

将一根生铁棒垂直浸入水中，由于深水处溶解氧气量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是

A．铁棒AB段发生反应为O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^-

B．腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流

C．向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响

D．产生这种现象是因为铁棒发生了电化学腐蚀

18. 难度：中等

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．2OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋== HCO₃^－＋2H₂O

B．2OH^－＋CO₃^2－＋4H^＋== CO₂↑＋3H₂O

C．OH^－＋CO₃^2－＋2H^＋== HCO₃^－＋H₂O

D．OH^－＋CO₃^2－＋3H^＋== CO₂↑＋2H₂O

19. 难度：简单

以下说法正确的是

A．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．施肥时，草木灰(有效成分为K₂CO₃)与NH₄Cl混合使用效果更好

20. 难度：中等

在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO₂，发生下列反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ΔH ＜ 0，达到平衡状态后，在t₁时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t₁时刻改变条件的推测中正确的是

A．保持容器体积不变，升高反应温度

B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂（g）

C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N₂O₄ （g）

D．保持温度和压强不变，充入1mol N₂O₄（g）

21. 难度：中等

下图是实验室模拟煤的干馏的实验装置，下列叙述错误的是(  )。

A．上图实验中发生了化学变化

B．液体Y是一种纯净物

C．气体Z易燃，可还原CuO

D．水溶液X的pH＞7，液体Y是黑色黏稠状的煤焦油

22. 难度：中等

下图表示1gO₂与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是

A．N₂         B．CH₄        C．CO₂         D．NO                  

23. 难度：中等

下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是

A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A

B．D、E形成的简单离子的还原性E^－＞D^－

C．气态氢化物的稳定性HD＜H₂C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H₂CO₄＞HEO₄

24. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是（    ）

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂；④用加热的方法提取NH₄Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘。

A．①⑤     B．①②④⑤   C．②③   D．②③⑤

25. 难度：困难

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋和Na^＋。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是

A．原溶液中c(Fe^3＋)＝0.2 mol·L^－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe^2＋，其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe^2＋

C．SO₄^2－、NH₄⁺、Na^＋一定存在，CO₃^2-，Al^3＋一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.2 mol·L^－1

二、推断题

26. 难度：困难

下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

已知：Ⅰ. F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40% 。

Ⅱ.A可以提供生命活动所需要的能量；C、D、E、F分子含碳原子个数相同；G为高分子化合物。

回答下列问题：

（1）F中含有的官能团名称为         ，①的反应类型为               。

（2）B的结构简式为              ，G中链节为             。

（3）写出 A→C的化学方程式               。

27. 难度：困难

由短周期元素构成的A~E五种物质中都含有同一种元素，B为单质，E为强酸。

（1）若B为固体，请画出B的原子结构示意图               ，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，则A的化学式为              。

（2）若B为气体，请写出D→E的化学方程式                。

三、实验题

28. 难度：中等

某学生用0.2000 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)                ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)               。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从            色变为           色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为             mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为          mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

四、填空题

29. 难度：困难

【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备：CO+2H₂⇌CH₃OH 。

请根据图示回答下列：

（1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是    （填字母）：

A．△H>0，△S>0                 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0                 D．△H<0，△S>0

（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH₂，测得CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=             mol/(L•min)，该反应的平衡常数K=             。

（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO)增大的有             。

A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH₂   D．使用催化剂

（4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=            g/mol。

五、实验题

30. 难度：困难

【加试题】乳酸亚铁（[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：

CH₃CH(OH)COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O+CO₂↑。

已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe(OH)₃+4CO₂。

某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如下：

回答下列问题：

（1）NH₄HCO₃盛放在装置          中(填字母)，该装置中涉及的主要反应的离子方程式            。

（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是           。

（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是              。

（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是                。

六、推断题

31. 难度：困难

【加试题】某难溶物质X是重要的化工原料，用途广泛。取2.796g物质X与焦炭在隔绝空气条件下加热，所得产物经一些列变化如图所示：

（1）固体甲中金属元素在周期表中的位置为            ，气体乙的电子式              。

（2）X的化学式是            。

（3）写出反应①和反应②的化学方程式：①              ；②            。