| 1. 难度：简单 | |
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“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与其产生的主要原因不相符的是（ ） ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的 ②“光化学烟雾”主要是由NOx等引起的 ③“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ⑥“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的 A．只有⑤ B．只有②③⑤ C．只有① D．全部
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-114.6kJ•mol-1 则中和热为57.3kJ•mol-1 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．①⑤⑦ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W与Y同族。下列说法正确的是（ ） A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Z在周期表中的位置为第3周期、IB族 C．W比Y更容易与氢气反应 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
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| 4. 难度：中等 | |
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某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1mol还原剂，转移电子3mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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| 5. 难度：简单 | |
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短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：Q A．Q一定含三种元素 B．Q一定不是碱 C．Q一定含有金属元素 D．R与T中一定有一种盐
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| 6. 难度：中等 | |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g B．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C．1mol烃基与17gNH3所含电子数之比为9:10 D．一定温度下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl含NH4+的物质的量相同
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| 7. 难度：中等 | |
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已知反应mX(g)+nY(g) A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量， Y的转化率降低
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| 8. 难度：简单 | |
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某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）
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| 9. 难度：困难 | |
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用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）
A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
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| 10. 难度：困难 | |
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某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是（ ） A．一定有S2-、SO32-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+ C．可能只有Na+、S2-、CO32- D．一定有Na+、S2-、NO3
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| 11. 难度：中等 | |
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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2- C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
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| 12. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是（ ） A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
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| 13. 难度：困难 | |
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用CO合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．温度：T1>T2>T3 B．正反应速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d) C．平衡常数：K(a)＞K(b) K(b)=K(d) D．平均摩尔质量： M(a)＞M(c) M(b)＜M(d)
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| 14. 难度：困难 | |
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下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积关系图。则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2 mol•L-1 B．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A(g)与B(g)反应生成物质C(g)是，△H>0，若使用正催化剂，E值会减小 C．图③可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图 D．图④表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的质量（m）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）之间的关系图
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| 15. 难度：困难 | |
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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)═2NH3(l) △H=2(a-b-c)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)═2NH3(g) △H=2(b-a)kJ/mol C．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(l) △H=(b+c-a)kJ/mol D．1/2N2(g)+ 3/2H2(g)═NH3(g) △H=(a+b)kJ/mol
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| 16. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
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一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)
下列说法正确的是（ ） A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s） D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行
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| 17. 难度：困难 | |
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A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题： （1）Y的电子式为___________； （2）液态化合物Y与稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr2(SO4)3，则该反应的离子方程式为___________； （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式___________； （4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式___________，这两种盐均含有的化学键类型为___________； （5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B2和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为___________；
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| 18. 难度：压轴 | |
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碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4CO(g) 利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是_______（填字母编号）。 A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低 B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小 C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低 D．当4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态 （2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫． 已知：CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q1 kJ•mol-1 S(s) +O2(g) =SO2(g) △H=-Q2 kJ•mol-1 则SO2(g) +2CO(g) =S(s) +2CO2(g) △H=________________； （3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）． ①比较P1、P2的大小关系_______________； ②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为_______(最简分数形式)； （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________；若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为________L。
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| 19. 难度：压轴 | ||||||||||
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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；②PCl3遇水会强烈水解生 成 H3PO3和HC1；③PCl3遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为______________； （2）F中碱石灰的作用是_____________、_________________________； （3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是______________； （4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过_________填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3； （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为______________； （６）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数 ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液； ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定 ③重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml 已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_________。
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| 20. 难度：困难 | |||||||||
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盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：
（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为_________________ ； A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤 E．过滤洗涤 （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是____________（用适当的文字结合化学用语说明）。 （3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为_________________ ；加入NaClO的另一个作用是_________________。 （4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料． 已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol． ①下列叙述正确的是_________ A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂 B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物 C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁 ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。
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