| 1. 难度：简单 | |
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金属材料的发展在人类文明发展中起着巨大的作用。下列金属中用电解方法时行冶炼的是： A．铝 B．铜 C．银 D．铁
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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下列物质对应的用途不正确的是：
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| 3. 难度：中等 | |
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下列反应一定有沉淀生成的是： A．将SO2通入BaCl2溶液中 B．将NH3通入AgNO3溶液中 C．将Cl2通入AgNO3溶液中 D．将NO2通入Ca(OH)2溶液中
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| 4. 难度：中等 | |
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下列溶液中，各组离子能大量共存的是： A．pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- B．在强酸性溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+ C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN- D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-
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| 5. 难度：中等 | |
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下列实验能达到预期目的的是： A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取 B．检验溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热 D．除去粗盐中的Ca2+、SO42-：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
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| 6. 难度：简单 | |
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下列事实不能用金属活动性解释的是： A．生活中可用铝制的水壶烧水 B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
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| 7. 难度：中等 | |
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下列对三种有机物的叙述不正确的是：
A．三种有机物都能发生酯化反应 B．阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物 C．麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种 D．青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应
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| 8. 难度：困难 | |
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短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，CE同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。 （1）E离子的原子结构示意图__________________； （2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________________； （3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________________； （4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是________________； （5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________，使用这种电池的优点为_____________；
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| 9. 难度：困难 | |
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中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子。某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____________________； （2）海水淡化的方法还有____________（写出一种）； （3）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式__________； （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因_____________________； （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是_____________________； （6）写出IV中反应的离子方程式_____________________； （7）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为__________ mg/L。
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| 10. 难度：困难 | ||||||||||||||
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纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。 （1）工业上二氧化钛的制备方法是： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4． Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4． Ⅲ．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2•xH2O． Ⅳ．将TiO2•xH2O高温分解得到TiO2．
①据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____；分离二者所采取的操作名称是____。 ②Ⅲ中反应的化学方程式是________。 ③如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2•xH2O放在_____（填字母序号图 1）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或 水中的氧获得，生成H2O2．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的__________（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）图2是某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）． ①缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11g，则CO 的转化率为________。 ②实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是________。
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| 11. 难度：中等 | |
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化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
（1）化合物F中含有氧官能团的名称是__________，由B生成C的化学反应类型是_______________； （2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式_______________； （3）写出化合物B的结构简式__________，同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有____种能与FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个取代基； （4）写出A到B的化学方程式_______________； （5）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式___________（写一种）。
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