2016届河北省高三上一轮收官考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是（   ）

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氢氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶

B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一

C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

2. 难度：困难

分子式为C₉H₁₂O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有（   ）

A．4种       B．5种          C．6种         D．8种

3. 难度：困难

下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（      ）

A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶液的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu²⁺+SO₄^2-+PbS═CuS+PbSO₄

C．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO₂的排放：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₃+2CO₂

D．在盐碱地（含较多NaCl、Na₂CO₃）上通过施加适量CaSO₄，可降低土壤的碱性：CaSO₄+Na₂CO₃═CaCO₃↓+Na₂SO₄

4. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（    ）

A．在熔融状态下，1molNa₂O₂完全电离出的离子数目为3N_A

B．将CO₂通过Na₂O₂使固体质量增加mg，反应中转移的电子数m N_A /14

C．在标准状况下，22.4LCH₄与18 gH₂O所含有的电子数均为10N_A

D．含1mol Cl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH₄⁺数为 N_A

5. 难度：中等

下列实验装置能达到相关实验目的的是（    ）

A．图1可用于分离收集CO和CO₂

B．图2可用于从食盐水中提取NaCl晶体

C．图3用于收集NO

D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

6. 难度：困难

在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)P(g)+Q(g)  △H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（    ）

①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时

②混合气体的密度不变时

③体系的温度不变时

④反应速率2v （N）_正=v （Q）_逆时

⑤体系的压强不变时

⑥气体的平均相对分子质量不变时

A．①③④         B．③⑤⑥            C．②③⑥         D．③④⑤

7. 难度：困难

常温下，相同pH的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是（    ）

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b

C．c点溶液中：C(H⁺)+C(CH₃COOH)=C(OH^-)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V_b=V_c

二、实验题

8. 难度：压轴

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：

①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地

通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．

②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体．

③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O．

④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．

（1）写出仪器A的名称_____________，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是

___________；

（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因___________；

（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃反应的总化学反应方程式___________；

（4）最后得到的产品中可能含有Na₂SO₄杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论___________；

（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•L^-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．滴定起始和终点的液面位置如图2：则消耗碘的标准溶液体积为___________ mL，产品的纯度为___________。

三、填空题

9. 难度：压轴

铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol

PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ•mol^-1

PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ•mol^-1

反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=_____________kJ•mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO₂(g)   △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。

②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。

（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。

（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为_______。

（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．

①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。

②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．

四、实验题

10. 难度：压轴

高锰酸钾（KMnO₄）是常用的氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分是MnO₂）为，原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾（K₂MnO₄）下图1是实验室模拟制备的操作流程：

相关资料：

①物质溶解度

物质	KMnO4	K2CO3	KHCO3	K2SO4	CH3COOK
20℃溶解度	6.4	111	33.7	11.1	217

②锰酸钾[K₂MnO₄]外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO₄^2-）的特征颜色．

化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生歧化反应．

试回答下列问题：

（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是______________；实验中用  铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为______________。

（2）实验时，若CO₂过量会生成KHCO₃，导致得到的KMnO₄产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO₂时体系中可能发生反应离子方程式______________；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为________。

（3）由于CO₂的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO₂改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中_______，得到的产品纯度更高．

A．醋酸             B．浓盐酸             C．稀硫酸

（4）工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式______________；传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生，Mn元素利用率和电流效率都会偏低．有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图2）．图中A口加入的溶液最好为_________；使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为______________。

五、填空题

11. 难度：困难

【化学—选修2：化学与技术】

海洋是一个丰富的资源宝库。通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、______池和结晶池。

②工业上通常以NaCl、CO₂ 和 NH₃ 为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO₃的化学方程式________。

（2）电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

Ⅰ．电渗析法淡化海水中阴极室可获得的重要化工原料有________。

II．图中虚线部分表示____离子交换膜；淡水从_____（A或B） 排出。

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图（2）：

Ⅰ．写出反应③的离子方程式为_____________________________；

II．通过①氯化已获得含Br₂的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br₂的溶液？___________；

Ⅲ．向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是___________；

12. 难度：困难

【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsⁿnp²ⁿ，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数N_A 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM₂的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

六、推断题

13. 难度：困难

【化学—选修5：有机化学基础】

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：（a）

（1）烃A的结构简式是___________；

（2）①的反应条件是___________；②的反应类型是___________；

（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的物质推测正确的是_________；

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大

B．能发生消去反应

C．能发生聚合反应

D．既有酸性又有碱性

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_________；

（5）写出所有符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_________；

a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此写出以A为原料合成化合物的合成路线_______________________________________（依照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）