2016届辽宁省分校高三上期中测试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 （   ）

A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子

C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情

D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁

2. 难度：中等

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （   ）

A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA

B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

3. 难度：中等

下列有关物质的分类或归类中正确的是(  )

A．化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸

B．纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸

C．天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯

D．同分异构体：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH(CH₃)₂、C(CH₃)₄

4. 难度：中等

下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（   ）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+ = Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

5. 难度：困难

①1 L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO₂气体的体积(  )

A．相等  B．前者多   C．后者多  D．无法判断

6. 难度：困难

为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：

方案	现象或产物
①将铁片置于CuSO4溶液中	铁片上有亮红色物质析出
②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧	产物分别为FeCl3和CuCl2
③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中	产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4
④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中	铁片上有气泡，铜片上不产生气泡
⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接	铁片溶解，铜片有气泡产生

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 (  )

A．2种     B．3种

C．4种     D．5种

7. 难度：困难

向含SO₄^2-、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的C_l2，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(  )

二、填空题

8. 难度：困难

将一定质量的镁铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

（1）加入NaOH  0～ 20mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH  20～ 200mL 时发生反应离子方程式___________________，

加入NaOH  200～ 240mL 时发生反应离子方程式___________________，

（2）镁和铝的总质量为________g

（3）硫酸的物质的量浓度为___________ mol/L

（4）生成的氢气在标准状况下的体积为__________L

三、实验题

9. 难度：困难

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

请回答：

（1）装置A中需用浓H₂SO₄，用一种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：__________________。

（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接 ________、________接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是_____________________。

（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为____________________________；

反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是__________________________________。

（4）D中浑浊消失的离子反应方程式为________________________________。

10. 难度：困难

高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+．请写出在除去Fe²⁺离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式                   

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是                      

（3）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是                           ．

（4）“分离”操作的名称是               （填字母代号）．

A．蒸馏      B．分液       C．过滤

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是                ，离子浓度最小的离子是                   ．

四、填空题

11. 难度：困难

二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。

完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式_____________________________

（2）已知：Se＋2H₂SO₄(浓)=2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O

2SO₂＋SeO₂＋2H₂O=Se＋2SO₄^2－＋4H^＋

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是____________________。

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂＋KI＋HNO₃^―→Se＋I₂＋KNO₃＋H₂O

②I₂＋2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆＋2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目___________________________

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0.150 0 g，消耗0.200 0 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为________。