2016届山东省高三上学期12月质检化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：     2NO(g)+C(g)N₂(g)+CO₂(g)△H=-213.5kJ mol^-1，达到平衡时的数据如下：

温度/℃	n（活性炭）/mol	n（CO2）/mol
T1	0.70
T2		0.25

下列说法不正确的是

A．上述信息可推知：T₁＜T₂

B．T₁℃时，该反应的平衡常数K=9/16

C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减

D．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)不变

2. 难度：简单

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，当反应达到平衡时，下列措施能提高N₂转化率的是

①降温   ②恒压通入惰性气体   ③增加N₂的浓度    ④加压

A．③④        B．①②        C．②③       D．①④

3. 难度：困难

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) +O₂(g) △H＞0，   T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N2O5）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是

A．500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol•L^-1•s^-1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

C．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

4. 难度：困难

分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是

	实验事实	结论
A	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色	随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
B	苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清	苯酚的酸性比碳酸强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
D	向1mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L NaBr溶液，有淡黄色沉淀生成	氯化银的溶解度小于溴化银

5. 难度：困难

向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成，经查资料得知：

Ag⁺+2NH₃•H₂OAg(NH₃)₂⁺+2H₂O下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^-(aq）

B．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．实验可以证明NH₃结合Ag⁺能力比Cl^--强

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

6. 难度：中等

关于0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液，下列说法正确的是

A．溶质水解反应：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-

B．离子浓度关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C．微粒浓度关系：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)

D．微粒浓度关系：c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c(H₂CO₃)+c(CO₃^2-) ]

7. 难度：困难

常温下，浓度均为0.1 mol•L^-1的4种钠盐溶液pH如下：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

下列说法中不正确的是

A．四种溶液中，Na₂CO₃溶液中水的电离程度最大

B．向氯水中加入NaHCO₃(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

C．NaHSO₃溶液显酸性的原因是：NaHSO₃=Na⁺+H⁺+SO₃^2-

D．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最小的是H₂SO₃

8. 难度：中等

实验：①0.1 mol•L^-1AgNO₃溶液和0.1 mol•L^-1NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。②分别取少量①的浊液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na₂S溶液、饱和Na₂SO₄溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解

下列分析不正确的是

A．实验②证明了①的滤液中含有Ag⁺，由此推断的滤液中也含有Cl^-

B．由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

C．实验的③溶液中含有[Ag(NH₃)₂]⁺微粒

D．实验②证明了该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶解

9. 难度：困难

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺           K₁=1.75×10^-5△H₁＞0

CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-            K₂=5.71×10^-10△H₂＞0

常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，则下列叙述正确的是

A．对混合溶液进行微热，K₁增大、K₂减小

B．混合溶液的pH＞7

C．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，则c（CH₃COO^-）减小

D．混合溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

10. 难度：中等

下列叙述错误的是

A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na₂CO₃溶液除去

11. 难度：简单

化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化

B．电解MgCl₂溶液可制得金属镁

C．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

12. 难度：困难

某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生，一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^-Cl₂↑+H₂↑

B．断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

C．断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^-=2Cl^-

D．断开K₁，闭合K₂时，石墨电极作正极

13. 难度：中等

下列表述不正确的是

A	B	C	D
盐桥中的Cl^-移向ZnSO4溶液	a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	粗铜的电极反应式为： Cu^2++2e^-=Cu	正极反应式为： O2+4e^-+2H2O=4OH^-

14. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含3N_A个离子

B．常温常压下，22.4L氦气含有N_A个氦原子

C．在O₂参与的反应中，1 mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A

D．常温下16g O₂与O₃的混合气体中含氧原子数为N_A

15. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-4种阴离子，若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CO₃^2-      B．SO₃^2-        C．CH₃COO^-                    D．HCO₃^-

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

C．碳酸钙与醋酸反应    CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．电解饱和食盐水    2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-

17. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，A、B周周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是

A．它们的原子序数B＞A＞C

B．它们的离子半径A^2-＞C^-＞B²⁺

C．它们的原子半径C＞B＞A

D．它们的最外层电子数C＞A＞B

18. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+
B	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+
D	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-

二、填空题

19. 难度：困难

自然界中氮元素有多种存在形式。

（1）合成氨反应的化学方程式是_________________。

（2）NH₃在一定条件下可被氧化．

已知：ⅰ．4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol

ⅱ．

①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约_________kJ；

（3）下图是某压强下，N₂与H₂按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．

②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）_____；

①图中b点，v（正）_____v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）

②图中a点，容器内气体n（N₂）：n（NH₃）=_____。

（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是_______________。

（5）电解法能将碱性溶液中的NO₂^-转化为N₂而除去，其电极反应式是_______________。

20. 难度：困难

“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。

（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  △H=-49.0kJ/mol相关数据如下

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2（g）和3molH2（g）	1molCH3OH和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）	c1	c2
平衡时能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

请回答：①c₁_________c₂（填“＞”“＜”或“=”），a=_________；

②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO₂来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是______mol/(L·s)^-1；

（2）压强为p₁时，向体积为1L密闭容器中充入bmolCO和2bmolH₂，发生反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，请回答：

①该反应属于_____（填“吸”或“放”）热反应，p₁_____p₂（填“＞”“＜”或“=”）

②100℃时，该反应的平衡常数K=_____（用含b的代数式表示）。

（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g) △H＜0 ；在恒温容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=1：2的混合气体，发生上述反应，下列图象说明反应在进行到t₁时刻一定达到平衡状态的是_____。

三、推断题

21. 难度：困难

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.037
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

（1）Z在周期表中的位置是_________________。

（2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是___________（填离子符号）。

（3）周期表中有些处于对角（左上→右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是___________。

（4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．

①甲中所含共价键类型是___________。

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是_____极，阴极的电极反应式是___________。

四、填空题

22. 难度：困难

Cl₂及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。

（1）25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分别在三  者中所占分数（α）随pH变化的关系如图1所示．

①已知HClO的杀菌能力比ClO^-强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=7.5与 pH=6时杀菌效果强的是_________________。

②氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为__________。

（2）ClO₂是一种新的消毒剂，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，写出该反应   的化学方程式_________________。

（3）工业上还可用下列方法制备ClO₂，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO₃，然后与盐酸反应得到ClO₂．电解时，在______极（填阴或阳）生成，生成ClO₃^-的电极反应式为_________。

（4）一定条件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小与化合价的关系如图2所示

①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是_________________（填离子符号）。

②B→A+D反应的热化学方程式为_________________（用离子符号表示）。