2015-2016学年山东省高一上12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列污染现象主要与含硫化合物有关的是

A．臭氧空洞    B．酸雨    C．光化学烟雾     D．温室效应

2. 难度：中等

下列物质分类正确的是

A．H₂SO₄、NaOH、NaNO₃都是电解质

B．Na₂O、Na₂O₂、Fe₂O₃都是碱性氧化物

C．氢氧化铁胶体、硝酸、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

3. 难度：中等

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

A．甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀

B．乙可用于证明过氧化钠与水反应放热

C．丙可用于制备并收集少量NO₂气体

D．丁可用于实验室制备少量氨

4. 难度：中等

利用100mL0.50 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液配制Na⁺浓度为0.20 mol·L^-1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na₂CO₃溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na₂CO₃溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

5. 难度：中等

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．标准状况下，1molSO₃(s)的体积约为22.4L

B．100mL0.10 mol·L^-1AlCl₃溶液中，Cl^-的数目为0.03N_A

C．18g水中，电子的数目为10N_A

D．3molCu与稀硝酸完全反应，被还原的NO₃^-数目为2N_A

6. 难度：中等

下列离子在溶液中可以大量共存的是

A．Na⁺   Ca²⁺  OH^-  CO₃^2-     B．Al³⁺  H⁺  Cl^-  SO₄^2-

C．Fe²⁺  H⁺   NO₃^-  SO₄^2-     D．Na⁺ H⁺  SO₃^2-  ClO^-

7. 难度：中等

下列实验方案能达到目的的是

A．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH试剂后过滤

B．用加热法除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃

C．用点燃法除去CO₂中的CO

D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液

8. 难度：简单

下列药品久置空气中，溶液中溶质的种类和数量几乎没有变化的是

A．NaOH溶液    B．H₂SO₃溶液     C．浓硝酸    D．浓硫酸

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．氨水与稀盐酸反应：H⁺ + OH^- = H₂O

B．FeCl₃溶液与铁反应：Fe³⁺ + Fe = 2Fe²⁺

C．Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃：Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D．KOH稀溶液中通入过量的SO₂：SO₂+OH^-=HSO₃^-

10. 难度：中等

下列物质加入或通入紫色石蕊溶液中，能发生先变红后褪色现象的是

A．Na₂O₂    B．稀硝酸      C．SO₂     D．Cl₂

11. 难度：中等

下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl₂、SO₂均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO₃)₂溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO₄^2－

C．Fe与稀HNO₃、稀H₂SO₄反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH₃的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

12. 难度：中等

常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是

A．H₂和Cl₂    B．SO₂和H₂S    C．H₂和O₂     D．N₂和H₂

13. 难度：中等

下列关于物质的检验说法不正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO₄^2-

B．加入盐酸，生成刺激性气味的气体，并能使品红溶液褪色，则原溶液中可能有SO₃^2-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则原溶液中含有CO₃^2-

14. 难度：中等

等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是(    )

A．FeO       B．Fe₂O₃     C．FeSO₄     D．Fe₃O₄

15. 难度：中等

可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是

A．亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫

B．浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气

C．锌和稀硫酸反应制氢气

D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮

16. 难度：中等

中科大陈乾旺教授等人发明人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

该法比1955年人工首次制得金刚石的方法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是

A．新法（1）利用的是化学变化，旧法（2）利用的是物理变化

B．在反应（1）中，利用了金属钠的还原性

C．在反应（1）中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．在反应（1）和（2）中，金刚石都是还原产物

二、实验题

17. 难度：中等

如下图所示装置，若将胶头滴管中的水挤入集气瓶中，请描述观察到的现象并写出有关的离子方程式。

（1）A中的现象为                               ，

离子方程式                            。

（2）C中的现象为                        ，

离子方程式                              。

（3）E中的现象为                        ，

离子方程式                                。

（4）G中的现象为                          ，

离子方程式                           。

三、推断题

18. 难度：困难

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）A是                   ，G是                   

（2）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是            （填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为                              ；甲与B反应的离子方程式为                           。

⑷在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是                     。

四、实验题

19. 难度：困难

某化学小组按下图所示实验流程比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，其中B为一种紫红色金属，C为红棕色气体。

请回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式是                  ；A与B反应迅速，实验中需要采取措施控制气体放出的快慢，则装置Ⅰ所选择的主要仪器为                      （不包括铁架台、铁夹、橡皮塞和导管等）。

（2）实验时在装置Ⅰ中加入B后，在加入A之前需向整套装置中通入足量的CO₂气体，该操作的目的是                 。实验室制取CO₂气体的化学方程式是                     。

（3）装置Ⅱ中发生反应的化学方程式是                    。

（4）通过实验可得出：浓硝酸的氧化性比稀硝酸        （填“强”或“弱”），判断的依据  是                      。

（5）小组内有同学指出该流程中装置Ⅴ可有可无，你认为装置Ⅴ是否需要       （填“是”或“否”），理由是                         。

五、填空题

20. 难度：困难

工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的化学方程式为：4 FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

请回答下列问题：

（1）已知S为 -1价，则被氧化的元素是                   。

（2）若煅烧1.0 t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS₂的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO₂体积为                 m³。

（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象                      。

供选择的试剂：CuSO₄溶液、稀硫酸、KMnO₄溶液、品红溶液、NaOH 溶液等

（4）炉渣经提纯可制得FeCl₃，电子工业需要用30％的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式                    。检验反应后的溶液中存在Fe³⁺的试剂可用                。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)               。

①蒸馏水   ②铁粉  ③浓硝酸  ④稀盐酸   ⑤浓氨水  ⑥氯水

A．①②④⑥       B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥