2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

离子方程式CO₃^2-+2H⁺CO₂↑+H₂O中的CO₃^2-代表的物质可以是（   ）

A．CaCO₃        B．NaHCO₃     C．Na₂CO₃      D． BaCO₃

2. 难度：中等

下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（    ）

A．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       B．C+H₂OCO+H₂

C．Cl₂+H₂O=HCl+HclO          D．2F₂+2H₂O═4HF+O₂

3. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（    ）

A．同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同

B．在氧化还原反应中金属单质作反应物时一定做还原剂

C．发生离子反应，生成物要同时具备难溶物、难电离物质和挥发性物质三个条件

D．盐酸中逐滴加入Na₂CO₃溶液和Na₂CO₃溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样

4. 难度：中等

已知在标准状况下6.72L某气体质量是8.4g，则该气体可能为（    ）

A．NH₃      B．NO₂       C．CO₂      D．CO

5. 难度：中等

在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A．加入H⁺有气体产生的溶液中：SO₃^2-、Ba²⁺、K⁺、NO₃^-

B．使酚酞显红色的溶液中：NO₃^-、Cl^-、K⁺、Ba²⁺

C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、Cl^-

D．呈酸性的无色溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

关于下列实验说法正确的是（   ）

A．利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸

B．将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作

C．过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样

D．保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶

7. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．NaCl在电流作用下电离产生了Na⁺和Cl^-

C．某溶液滴加氯化钡溶液后生成白色沉淀，说明原溶液中有Ag⁺

D．检验待测液中是否含有SO₄^2－，应先加BaCl₂，再滴加稀硝酸

8. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．分离水和植物油的混合物，只能用蒸馏的方法

B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应

C．利用硫酸铜溶液制单质铜，需要加入氧化剂

D．在透明溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-、H⁺不能共存

9. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（    ）

A．等物质的量的Ba(OH)₂和Ba(HCO₃)₂溶于足量水中发生反应Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

B．NaOH溶液中滴中少量的Ca(HCO₃)₂溶液  OH^-+Ca²⁺+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．稀氨水溶液与醋酸的反应  NH₃·H₂O+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+NH₄⁺

D．大理石中滴入硫酸  CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

10. 难度：中等

将20mL0.3mol/LAgNO₃溶液与10mL0.4mol/LCaCl₂溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（  ）

A．c(Ca²⁺)＞c(Cl^-)＞c(NO₃^-)    B．c(Ca²⁺)＞c(NO₃^-)＞c(Cl^-)

C．c(NO₃^-)＞c(Ca²⁺)＞c(Cl^-)    D．c(Cl^-)＞c(Ca²⁺)＞c(NO₃^-)

11. 难度：中等

用N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关说法，正确的是（    ）

A．标准状况下，2.24LCCl₄含有的分子数为0.1N_A

B．500mL1mol/L的K₂SO₄溶液中K⁺的物质的量为2mol

C．25℃，101KPa下，11.2LCO₂中所含氧原子个数小于N_A

D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2N_A个电子

12. 难度：中等

人们常用NH₄Cl溶液来处理NaNO₂的废液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+NH₄NO₂，第二步NH₄NO₂N₂+2H₂O；下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（   ）

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH₄NO₂只做还原剂

③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A．①③       B．②④       C．③④        D．①②

13. 难度：中等

关于下列说法错误的是（   ）

A．除去CO₂中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液

B．锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

C．除去胶体中的少量离子，可以用渗析的方法

D．室温下，等浓度的盐酸和醋酸，前者的导电性更强

14. 难度：中等

向含有下列四种离子：①HCO₃^-、②Cl^-、③Na⁺、④CO₃^2-的溶液中加入烧碱固体。以上四种离子的物质的量变化正确的是（    ）

A．①不变②不变③增大④增大      B．①不变②不变③增大④不变

C．①减小②不变③增大④不变      D．①减小②不变③增大④增大

15. 难度：中等

有FeO、Fe₃O₄的混合物若干克，在足量H₂气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混合物减轻了0.8g；将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L^-1的盐酸的体积至少为（   ）

A．0.1L        B．0.2L          C．0.4L          D．0.5L

16. 难度：中等

已知硫酸铅难溶于水也能溶于酸，却可溶于醋酸铵（NH₄Ac，Ac^-表示醋酸根离子，HAc表示醋酸）溶液形成无色溶液，其化学方程式是：PbSO₄+2NH₄Ac=Pb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄．当Pb(Ac)₂（醋酸铅）溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS生成．表示这种黑色PbS生成的反应的方程式正确的是（  ）

A．Pb²⁺+H₂S=PbS↓+2H⁺           B．Pb(Ac)₂+H₂S=PbS↓+2Hac

C．Pb²⁺+2Ac^-+H₂S=PbS↓+2HAc     D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-=PbS↓+2HAc

二、填空题

17. 难度：中等

（并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。现在如下氧化还原反应，回答下列问题：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）氧化剂是_________，氧化产物是________

（2）未变价元素是_______，将反应成离子方程式________

（3）用单线桥表示转移的电子数：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（4）氧化产物和还原产物的质量之比为___________________

（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为_______个。

（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是_________mol。

18. 难度：中等

（现有以下物质：①NaOH溶液  ②液氨  ③BaCO₃固体  ④熔融KHSO₄  ⑤Fe(OH)₃胶体 ⑥铜⑦CO₂  ⑧CH₃COOH

（1）以上物质中属于混合物的是____________（填序号）

以上物质中属于非电解质的是____________（填序号）

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是____________

以上纯净物中能导电的是___________（填序号）

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式____________

（4）写出④的电离方程式____________

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为____________

（6）在含0.4mol①的溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO₂，气体被完全吸收，则反应后的溶质有___________（填化学式），该过程总的离子反应方程式为____________

19. 难度：困难

粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

（1）NaCl既属于_______（填酸、碱或盐），也属于______（填强电解质或弱电解质），该分类方法称为_______，NaCl溶液中共含有________种微粒（包含分子和离子）

（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．

其中，在步骤②中主要涉及的离子反应方程式是____________________________；步骤①和③能否交换顺序_______（填能或不能）。

（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是___________。（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．粗盐中Na⁺数目为aNA/58.5               B．精盐中NaCl物质的量为b/58.5mol

C．粗盐中NaCl的质量分数为b/a×100%          D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

（4）某已滤去泥沙的粗盐经检验不含Na₂SO₄。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀Mg(OH)₂5.8g，滤液中通入CO₂，得到如下图（横坐标表示通 入CO₂标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量），回答下列问题：

①b段表示的离子方程式为__________

②100mL溶液中Ca²⁺的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________

③P点表示的CO₂的体积为__________（标准状况下）。

三、推断题

20. 难度：困难

Ⅰ有一份无色溶液，只可能有Na⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cu²⁺、NO₃^-中的几种（忽略水电离产生的少量OH^-）。取该溶液检测，发现溶液显强酸性。

（1）不需要进一步实验，可以判断，溶液中一定存在________，一定不存在__________。

（2）进一步测定，发现该溶液中c(H⁺)=0.1mol/L，取100mL该溶液，加入足量BaCl₂，生成2.33g沉淀，过滤，滤液中加入足量AgNO₃溶液，产生5.74g沉淀。100mL溶液中是否有Cl^—______（填一定有、一定没有、可能有），100mL溶液中Na⁺的物质的量浓度至少为_______mol/L。

Ⅱ现有易溶于水的五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．

请根据上述实验结果，填空：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，C__________，B__________

（2）完成A溶液与X气体反应的离子方程式：__________

（3）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为_____________。

（4）已知NaHCO₃溶液呈碱性，B溶液与A溶液反应至恰好溶液呈中性，写出该过程的离子方程式_________

四、填空题

21. 难度：困难

在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na₂SO₃是一个具有还原性的盐。KMnO₄是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn²⁺。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。

（1）将Na₂SO₃溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________

a．BaCl₂溶液  b．淀粉碘化钾溶液   c．高锰酸钾溶液  d．NaOH溶液

（2）为了增强KMnO₄溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______

（3）KMnO₄和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe³⁺，且2Fe³⁺+2I^—＝2Fe²⁺+I₂。在含1molKMnO₄的溶液中加入2molFeI₂固体，所得产物n(I₂)：n(Fe³⁺)为________

（4）工业合成中所用的Na₂SO₃固体中常含有Na₂SO₄和Na₂CO₃杂质，为测定固体中Na₂SO₃的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na₂SO₃的质量分数为____________________。

a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。

b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO₄的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H₂O₂时，KMnO₄的溶液恰好褪为无色。

c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。