2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．医用酒精的浓度通常为75%

B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．采集某雨水样品，放置一段时间,pH由4.8变为4.2,是因为水中溶解了较多的CO₂

D． 氢氧化铝和碳酸氢钠都可以作为治疗胃酸过多的药剂

2. 难度：简单

下列物质在生活中应用时，起氧化作用的是

A．明矾作净水剂

B．漂粉精作消毒剂

C．甘油作护肤保湿剂

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

3. 难度：中等

下列方程式不能正确解释实验事实的是

A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H⁺ +2NO₃^－＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

B．Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO₃^2－ +H₂OHCO₃^－+OH^－

C．0．l mol·L^－l CH₃COOH溶液的pH >1: CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

D．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：

3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）＝2Fe（ OH）₃（s）+3Mg²⁺（aq）

4. 难度：中等

某温度下，将2 mol A和1 mol B放入一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(s)＋2D(g)，5 min后反应达到平衡，测得生成C为0.8 mol，下列相关表述正确的是

A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B．该条件下B的平衡转化率是40%

C．增大该体系的压强，A的转化率增大

D．若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

5. 难度：简单

下列事实说明HNO₂为弱电解质的是

①0.1 mol·L^－l HNO₂溶液的pH＝2.1； ②常温下NaNO₂溶液的pH>7 ； ③用HNO₂溶液做导电实验时，灯泡很暗；④HNO₂溶液和KCl溶液不发生反应  ⑤HNO₂能与碳酸钠反应制CO₂；⑥HNO₂不稳定，易分解

A．①②      B．①②⑥       C．①②④⑤        D．①②③⑤

6. 难度：中等

某有机物有如下性质：①能和银氨溶液共热得到银镜；②加入碳酸氢钠无变化；③与含酚酞的氢氧化钠溶液共热，发现红色褪去。则该有机物可能是

A．乙酸     B．乙醛     C．甲酸乙酯     D．乙醇

7. 难度：简单

下列说法正确的是

A．天然植物油常温下－般呈液态，难洛于水，有恒定的熔点、沸点

B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

8. 难度：困难

利用合成气（主要成分为 CO、CO₂和 H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）      △H₁＝-99kJ·mol^-1

②CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）    △H₂

③CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）      △H₃＝+41kJ·mol^-1

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下，则 C-H 键能和△H₂分别是

A．403 kJ·mol^-1，-66 kJ·mol^-1 B．423 kJ·mol^-1，+28 kJ·mol^-1

C．413 kJ·mol^-1，-58 kJ·mol^-1D．314 kJ·mol^-1，-18 kJ·mol^-1

9. 难度：中等

已知25 ℃时，BaCO₃的溶度积K_sp＝2.58×10^－9，BaSO₄的溶度积K_sp＝1.07×10^－10，则下列说法不正确的是

A．25 ℃时，当溶液中c(Ba^2＋)·c(SO₄^2－)＝1.07×10^－10时，此溶液为BaSO₄的饱和溶液

B．25 ℃时，在含有BaCO₃固体的饱和溶液中滴入少量Na₂SO₄溶液后有BaSO₄沉淀析出，此时溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11

C．因为K_sp(BaCO₃)＞K_sp(BaSO₄)，所以无法将BaSO₄转化为BaCO₃

D．在饱和BaCO₃溶液中加入少量Na₂CO₃固体，可使c(Ba^2＋)减小，BaCO₃的溶度积不变

10. 难度：中等

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A．V₁L④与V₂L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V₁：V₂=9：11

B．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

11. 难度：中等

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

A．①②　　　　　B．①③　　　　　　C．②③　　　　D．①④

12. 难度：中等

下列除杂质的方法不正确的是

A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去

B．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干

C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

D．硬脂酸甘油酯中混有少量的甘油，用盐析法除去

13. 难度：困难

一定条件下，Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断不正确的是

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu²⁺、Mn²⁺提高乙酸降解速率的最佳浓度为0．1  mmol·L^－l

C．Fe³⁺不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺作用下的降解速率依次减小

14. 难度：中等

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（   ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

15. 难度：中等

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－

16. 难度：中等

一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．其他条件不变时，若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．其他条件不变时，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0

17. 难度：困难

室温下，将0.100 0 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的

A．该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－1

B．a、b、c点的水溶液导电性依次增强

C．室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－5

D．b点：c(M⁺)+c(MOH)＝c(Clˉ)

18. 难度：困难

该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示。

实验Ⅰ(断开K)1分钟水滴数	34	59	86	117	…	102
实验Ⅱ(闭合K)1分钟水滴数	58	81	112	139	…	78

下列说法不正确的是

A．实验Ⅰ中化学能主要转化为热能

B．实验Ⅱ中化学能主要转化为电能

C．反应前期水滴数58>34、81>59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率

D．反应后期水滴数102>78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ

19. 难度：困难

氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动

B．加入少量NaHCO₃固体，c(ClO^－)减小

C．通入少量SO₂，溶液漂白性增强

D．加入NaOH固体至溶液呈中性时，c(Na⁺) = c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(HClO)

20. 难度：中等

图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

A．6mol    B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

21. 难度：简单

下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol．L^－1）与pH的关系，下列说法不正确的是

pH	c（CrO4^2－）	c（HCrO4^－）	c（ Cr2O7^2－）]	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
9	0.9960	0.0031	0.0004	0

A．铬酸的第一步电离是完全电离

B．铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C．当电离达到平衡时，2（Cr₂O₇^2－）=（HCrO₄^－）

D．pH越大，电离出的CrO₄^2－浓度越大

22. 难度：中等

利用如图所示原电池可测量空气中Cl₂含量，其中电解质是Ag⁺可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是

A．电子经外电路流向Pt电极

B．电池工作时，电解质中Ag⁺数目减少

C．正极反应：Cl₂+2e^—+2Ag⁺ = 2AgCl

D．空气中c(Cl₂)越大，Ag极消耗速率越快

23. 难度：中等

硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是

A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

B．三个不同温度下，363 K时K_sp(SrSO₄)最大

C．温度一定时，K_sp(SrSO₄)随c(SO)的增大而减小

D．283 K下的SrSO₄饱和溶液升温到363 K后变

为不饱和溶液

24. 难度：中等

已知HCN、CN^‑在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：

①HCNH^＋＋CN^－        △H₁>0    K₁

②CN^‑+H₂O HCN+OH^-              △H ₂>0    K₂

常温下（K₁= 6.2×10^-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是

A．混合溶液的pH<7

B．对混合溶液进行微热，K₁ 增大、K₂ 减小

C．K₂≈1.6×10^-5

D．c(Na⁺) = c(HCN) + c(CN^‑)

25. 难度：困难

气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是

待测气体	部分电极反应产物
NO2	NO
Cl2	HCl
CO	CO2
H2S	H2SO4

A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极

B．检测分别含H₂S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同

C．检测H₂S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O₂ + 2H₂O+ 4e^－ = 4OH^－

D．检测Cl₂时，敏感电极的电极反应式为：Cl₂ + 2e^－= 2Cl^－

二、填空题

26. 难度：困难

（1） 一定温度下，向1 L 0．l mol·L^－1 CH₃ COOH溶液中加入0．1 molCH₃COONa固体，溶液中                  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L^-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。

①如果溶液pH=7，此时V的取值__      ___20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中 c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)、c(H⁺)、c(OH^-)的大小关系为_____________________________。

②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH^－) -c(H^＋) - c(CH₃COOH)= _________mol·L^-1。

（3）常温下，向20 ml 0．1mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol·L^－1 HC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图，回答下列问题：

①若将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物配成溶液，

则此溶液的pH的取值范围是                ；

②为测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中的质量分  数，下列方案可行的是                 。

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

27. 难度：困难

氢气是一种理想的“绿色能源”，下图为氢能产生与利用的途径

（1）上图中4个过程中能量转化形式有_____________。

A．2种B．3种C．4种D．4种以上

（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解

以上反应的△H₁_____________△H₂ (选填“>"、“<”或“=”)。

（3）已知H₂ O（1）→H₂ O(g)△H= +44 mol·L^-1，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料

①镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi₅(s)+3H₂(g)LaNi₅H₆(s) △H<0，欲使LaNi₅H₆ (s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是___________。

②一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C₇ H₈+6 H₂O(1)2C₇ H₁₄+3O₂ (g) 电解过程中产生的气体X为_________，电极A发生的电极反应式为____________。

28. 难度：简单

以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取钴的氧化物的流程如下：

（1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是____________。

（2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为_____________________。

（3）步骤Ⅲ中的反应为2Na⁺＋6Fe³⁺＋4SO₄^2-＋12H₂O＝Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂＋12H ⁺。过滤后母液的pH = 2.0，c(Na⁺) =a mol·L^-1，c(Fe³⁺) =b mol·L^-1，c(SO₄^2-)= d mol·L^-1，该反应的平衡常数K=___（用含a 、b 、d 的代数式表示）。

（4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：

□_______＋□CO₃^2-＋□H₂O＝Co₅(OH)₆(CO₃)₂↓＋□_____

（5）已知CoCl₂的溶解度曲线如图所示。步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤。

①边加热边搅拌的原因是______________；

②趁热过滤的原因是______________。

29. 难度：中等

黄铁矿石的主要成分为FeS₂和少量FeS（假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将m ₁ g该黄铁矿石的样品放入如图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全。其反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂，4FeS + 7O₂2Fe₂O₃+4SO₂

【实验一】：测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）鼓入空气的作用是________________________________________________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是（用化学方程式表示）_________________________________________________________。H₂O₂可以看作是一种很弱的酸，写出其电离方程式：                              。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为                   （列出表达式即可）。

【实验二】：测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
消耗KMnO4溶液体积/mL	25.00	25.03	20.00	24.97

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度为c(Fe²⁺) ＝_______________。

30. 难度：困难

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H₃C+OH^-（过量）→_________；
HA（过量）+C^3-→__________。

31. 难度：困难

（1）硼酸(H₃BO₃)溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^－(aq)+H⁺(aq)。已知25℃时它的电离常数K＝5.7×10^-10。则此温度下0.7 mol·L^-1硼酸溶液中H⁺的浓度=       。（计算结果保留小数点后一位）

（2）常温下,0.1 mol·L^－1的氯化铵溶液pH=5.1.若常温下氨水的电离常数K_b=10^-X，则x＝      。