2015-2016北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B．强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反应

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，故反应一定是吸热反应

D．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热

2. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s)  △H ＝－351.1kJ·mol^－1 ，Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s)  △H ＝－90.7 kJ·mol^－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为(   )

A、－260.4 kJ·mol^－1

B、－441.8 kJ·mol^－1

C、260.4 kJ·mol^－1

D、441.8 kJ·mol^－1

3. 难度：中等

关于原电池和电解池的叙述正确的是（    ）

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

4. 难度：困难

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(    )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

5. 难度：困难

用惰性电极电解CuCl₂溶液时，如果阴极上有6.4g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（    ）

A. 2.24L     B. 0.56L     C. 0.14L    D. 1.12L

6. 难度：中等

有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g)；△H< 0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（   ）

A.高温低压    B.低温低压      C.低温高压     D.高温高压

7. 难度：中等

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（  ）

A．能与金属Al反应放出H₂的溶液

B．加酚酞后显无色的溶液

C．pH=6的某溶液

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）的任意水溶液

8. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液中，NH₄⁺浓度最大的是（  ）

A．NH₄Cl B． NH₄HSO₄ C． CH₃COONH₄ D．NH₃•H₂O

9. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

10. 难度：中等

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（   ）

A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e^﹣＝Fe²⁺

B．HS^﹣的水解方程式：HS^﹣+H₂OS^2﹣+H₃O⁺

C．CO₃^2﹣的水解方程式：CO₃^2﹣+H₂OHCO₃^﹣+OH^﹣

D．AlCl₃溶液与Na₂CO₃溶液混合：2Al³⁺+3CO₃^2﹣＝Al₂（CO₃）₃↓

11. 难度：中等

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v（A）=0.5mol•L^﹣1．mim^﹣1

B．v（B）=0.3mol•L^﹣1．mim^﹣1

C．v（C）=0.8mol•L^﹣1．mim^﹣1

D．v（D）=1.0mol•L^﹣1．mim^﹣1

12. 难度：中等

已知反应2A（g）=2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（    ）

A．减小容器容积   B．增大容器容积  C．减小B的浓度 D．降温

13. 难度：中等

可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达到平衡状态的是（   ）

①一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

②v（H₂）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1，v（NH₃）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1

③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

④NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；

⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变。

A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ③④⑤

14. 难度：中等

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是(  )

15. 难度：中等

下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是   (  )

A．用50mL酸式滴定管准确量取23.20mL酸性KMnO₄溶液，放入锥形瓶中待用

B．制备AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．酸碱中和滴定时，锥形瓶未用待装液润洗。

D．用惰性电极电解NaCl溶液，一段时间后，再加盐酸，可使溶液与原溶液完全一样。

16. 难度：中等

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )

A．c(Na^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)      B．c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)   D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

二、填空题

17. 难度：中等

如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于      腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液是      性，发生       腐蚀，

电极反应：负极：         ，正极：               。

（3）若试管内液面下降，则原溶液是      性，发生       腐蚀，

电极反应：负极：            ，正极：                   。

18. 难度：中等

在一密闭容器中发生反应N₂＋3H₂2NH₃，△H<0达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是    (填选项)。

A．t0～t1

B．t1～t2

C．t2～t3

D．t3～t4

E．t4～t5

F．t5～t6

（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是_____(填选项)。

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．降低温度

E．加催化剂

F．充入氮气

t1时刻    ；t3时刻    ；t4时刻    。

（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是     (填选项)。

A．t0～t1   B．t2～t3   C．t3～t4   D．t5～t6

（4）如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。

（5）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为     。

三、实验题

19. 难度：中等

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为             mol·L^-1.

（2）达到滴定终点的标志是                 

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                  。

A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E. 未用标准液润洗碱式滴定管

四、填空题

20. 难度：中等

（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H^＋)由大到小的顺序是________________________。

②若三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________________。

（2）常温下，0.1 mol·L^－1的HCl溶液中，由水电离出来的H^＋浓度为________mol·L^－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A^－)＝c(M^＋)，而乙同学认为c(A^－)和c(M^＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是____________________________。

（4）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]常用作净水剂，其原理是_______________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。