2015-2016学年江西省南昌市高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率     B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率           D．降温可以加快反应速率

2. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．反应热就是反应放出的热量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

D．1mol CH₄燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3. 难度：中等

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH＝＋725.76 kJ·mol^－1

B．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1451.52 kJ·mol^－1

C．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－725.76 kJ·mol^－1

D．2CH₃OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝＋1451.52 kJ·mol^－1

4. 难度：简单

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行的最快的是

A．v(A)=0.7mol/(L·s)            B．v (B) =1．8mol/(L·s)

C．v(C)=1 mol/(L·s)             D．v (D) =1．6mol/(L·min)

5. 难度：中等

250°C和1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是

A．是吸热反应          B．是放热反应

C．是熵减反应          D．熵增效应大于能量效应

6. 难度：中等

某温度时反应C_(S)+2H₂ CH₄的K=8.28，当各气体物质的量浓度分别为H₂  0.7 mol/l、CH₄ 0.2mol/l 时，上述反应

A．正向移动          B．逆向移动       C．达到平衡      D．不一定

7. 难度：困难

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0， m+n＞x+y                  B．ΔH＜0， m+n＞x+y

C．ΔH＜0， m+n＞x                    D．ΔH＞0， m+n＜x

二、填空题

8. 难度：中等

（一） A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/l。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l, B的浓度为0.6mol/l, C的浓度为0.6mol/l。则2min内反应的平均速率为v(A)=             ，v (B) =             ，v(C)=             。该反应的化学反应方程式为：                            。

（二） 比较下列各组热化学方程式中的ΔH的大小关系。

（1）已知1 mol白磷转化成红磷，放出18.39 kJ的热量，又知：①P₄ (白，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s)  ΔH₁，

②4P(红，s)＋5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH₂ 。

则ΔH₁和ΔH₂的关系：ΔH₁             ΔH₂

（2）③ S(g)+O₂(g)==SO₂(g) △H₁

④S(s)+O₂(g)==SO₂(g) △H₂    ΔH₁      ΔH₂

（3）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：

⑤WO₂ (s) + 2H₂ (g) W (s) + 2H₂O (g)   ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1

⑥WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)      ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1

计算出WO₂ (s) WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

三、实验题

9. 难度：中等

（一）如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．

试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是                                  

（2）产生上述现象的原因是                                  

（3）写出有关反应的离子方程式：                           

（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量       (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

（二）某实验小组用0.50 mol·L^{- 1} NaOH溶液和0.50mol·L^{- 1} 的硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示：

（1）仪器A的名称为                           ；

（2）装置中碎泡沫塑料的作用是                 ；

（3）写出该反应中和热的热化学方程式：           (中和热为57.3 kJ·mol^{- 1})                      ；

四、填空题

10. 难度：简单

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)。体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=                     。

已知：＞，则该反应是                  热反应。

（2）图中表示NO₂的变化的曲线是                     。

用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=               。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是        。

a．v(NO₂)=2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是          。

a．及时分离除NO₂气体       b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度            d．选择高效催化剂

五、计算题

11. 难度：中等

㈠已知：2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )；  △H = －571.6 kJ/mol

CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )；  △H = －890 kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：

（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？

（2）反应前后的压强比？

（3）N的转化率是多少？

（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？