2016届山东省高三上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C．以NO和NO₂为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2. 难度：简单

2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的

A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当

B．O₂和O₃互为同素异形体，两者的化学性质相同

C．O₃转化为O₂和O₂转化为O₃过程中均有能量变化

D．反应3O₂＝2O₃有单质参加，属于氧化还原反应

3. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．Na₂O₂、HClO、SO₂等物质都具有漂白作用

B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质

C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应

4. 难度：中等

某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是

A．液溴       B．干冰       C．蔗糖      D．硫酸钡

5. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol^－1可知金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol^-1

D．在稀溶液中，H⁺(aq)＋OH^－(aq)==H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

6. 难度：简单

下列叙述与胶体无关的是

A．胶体分散质的微粒直径在10^-9m～10^-7m之间

B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光亮的通路

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子

D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀

7. 难度：中等

短周期非金属元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素

A．在自然界中只以化合态的形式存在

B．单质常用作半导体材料和光导纤维

C．最高价氧化物不与酸反应

D．气态氢化物比甲烷稳定

8. 难度：简单

下列说法中不正确的是

A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

9. 难度：中等

金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 的说法中正确的是

A．原子中均含有22个中子

B．为同一核素

C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行

D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体

10. 难度：中等

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A．10：1           B．1：10          C．2：1        D．1：2

11. 难度：中等

下列推断正确的是

A．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12. 难度：中等

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

13. 难度：中等

已知还原性：Cl^—<Br^—<Fe²⁺<I^—<SO₂，由此判断下列反应必然发生的是

①2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2—+4H⁺

②I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+ SO₄^2—+2I^—

③2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^—

④2Br^—+4H⁺+ SO₄^2—=SO₂↑+Br₂+2H₂O

A．①②          B．②③           C．③④            D．①④

14. 难度：中等

下列有关说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A．1.00molNaCl中含有N_A个NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl₂含有1.7N_A个质子

D．1molCl₂与足量的铁反应，转移的电子数为2N_A

15. 难度：中等

常温下,下列盐溶于水时，能使水的电离程度增大且c(H⁺)也增大的是

A．NaHSO₄       B．KAl(SO₄)₂        C．NaHCO₃        D．CH₃COONa

16. 难度：中等

等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和，溶液中离子浓度关系不正确的是

A．c(M⁺)=c(HA)+c(A^-)             B．c(M⁺)>c(H⁺)>c(A^-)>c(OH^-)

C．c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HA)           D．c(M⁺)+c(H⁺) =c(OH^-)+c(A^-)

17. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺

B．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14 mol·L-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

C．c(H⁺)/c(OH^-)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．c(Fe³⁺⁾=0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、ClO^-、SO₄^2-、SCN^-

18. 难度：中等

Na₂CO₃水溶液中存在CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，增大

B．通入CO₂，溶液pH减小

C．升高温度，此平衡常数增大

D．加入NaOH固体，减小

19. 难度：中等

在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3          B．P₁＜P₂，n＞3

C．P₁＞P₂，n＞3          D．P₁＜P₂，n＜3

20. 难度：困难

向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）。则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为

A．0.02mol     B．0.08mol    C．0.10mol    D．0.16mol

21. 难度：中等

下列有关实验的叙述中，合理的是

A．用碱式滴定管量取25.00mL溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH值时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

二、实验题

22. 难度：中等

（1）用5.0mol﹒L^-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L^-1的NaOH溶液时，如图所示的仪器中，肯定不需要的是          （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是                 （填仪器名称）。

（2）在配制过程中，下列操作将导致所配溶液浓度偏低的是（填编号）

①准确取出的浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；

②用量器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

③摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；

④稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。

23. 难度：中等

下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	气体发生装置
①	制备氧气	H2O2→O2
②	制备氨气	NH4Cl→NH3
③	制备氯气	HCl→Cl2

（1） 从上述气体制备原理中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是               （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是             。

（2） 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。

Ⅰ                       Ⅱ                   Ⅲ                 Ⅳ

（3） 某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

①通入氯气后，A中的现象是            ，整套实验装置存在的明显缺陷是               。

②C装置中发生反应的离子方程式为:                         。

三、推断题

24. 难度：中等

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大；A和C能形成一种分子X或一种+1价阳离子Y；B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。回答下列问题：

（1） B在周期表中的位置为                 。

（2） 写出一种由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式                 ，其中所含的化学键类型为                 。

（3） 写出Y水解的离子方程式                。

（4） 在101 kPa时，lgX气体在D单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kJ的热量。该反应的热化学方程式为                         。

四、填空题

25. 难度：中等

常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③HCl溶液 ④氨水

（1）上述溶液中，可发生水解的是_______       _(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。

（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH₄⁺)/c(OH^－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。

（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H^＋)＝________       。

26. 难度：中等

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：

A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：

（1） 700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为___________。

（2） 能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。

A．容器中压强不变          B．混合气体中c(A)不变

C．v_正(B)＝2v_逆(D)          D．c(A)＝c(C)

（3） 若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4） 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。