2016届黑龙江大庆实验中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（    ）

A．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是(    )

A．过氧化钠的电子式：        B．次氯酸的结构式:H—Cl—O

C．硫原子的结构示意图：            D．NH₄Cl的电子式:

3. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

B．SO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

C．漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

D．Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同

4. 难度：困难

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A．1 mol Cl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N_A

B．标况下，11.2L SO₃所含的分子数目为0.5 N_A

C．5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定为0.3N_A

D．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

5. 难度：简单

实验室中,以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（     ）

A．少量钠保存在煤油中

B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处

D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

6. 难度：简单

下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是(  )

A．高炉炼铁                        B．电解法制金属镁

C．加热氧化汞制金属汞              D．从海带灰浸取液中(含I^－)提取碘单质

7. 难度：困难

向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（  ）

A．二氧化碳：K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B．氨气：Ag⁺、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-

C．氯化氢：Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-

D．氯气：Na⁺、Ba²⁺、I^-、HSO₃^-

8. 难度：简单

下列物质能通过化合反应直接制得的是（    ）

①FeCl₂    ②H₂SO₄     ③NH₄NO₃      ④HCl      ⑤Fe(OH)₃

A．只有①②③     B．只有②③    C． 只有①③④     D．全部

9. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A、用广泛pH试纸测氯水的pH=4

B、欲配制1L，1mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1 L水中

C、配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度会使所配溶液浓度偏低

D、用瓷坩埚加热熔化氢氧化钠固体

10. 难度：中等

下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是(    )

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na2O2
B	铝箔插入浓硝酸中，无明显现象	铝与浓硝酸不反应
C	向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	溶液中有Fe^3+生成
D	将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	FeCl2具有漂白性

11. 难度：困难

下列离子方程式正确的是(     )

A．硅酸钠溶液与足量CO₂反应:  SiO₃^2—+CO₂+H₂O  = H₂SiO₃↓+CO₃^2—

B．FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂  = 2Fe³⁺+2Cl^—

C．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al₂O₃+2OH^– = 2AlO₂^–+H₂O

D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO₃^—+OH^– = CO₃^2—+ H₂O

12. 难度：中等

用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是(  )

①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④加盐酸生成Al(OH)3 ⑤通入过量CO2生成Al(OH)3

⑥加过量氨水生成Al(OH)3

A．②③⑤③    B．①③⑥③    C．①⑥③        D．②③④③

13. 难度：中等

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(    )

A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物

B．装置②可用于将海带灼烧成灰

C．装置③可用于除去氯气中的HCl

D．装置④可用于实验室制取NO

14. 难度：中等

相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是(  )

①铜片消耗完所需时间

②反应中氧化剂得到电子的总数

③反应生成气体的体积(同温、同压)

④反应后溶液中铜离子浓度

A．①③     B．②④     C．①④     D．②③

15. 难度：中等

下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（    ）

①金属钠投入到FeCl₃溶液中

②Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

③过量NaOH溶液和明矾溶液混合

④NaAlO₂溶液和NaHCO₃溶液混合

A、只有①②         B、只有④

C、只有③④         D、只有①②④

16. 难度：中等

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（    ）

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

C．在过程③中将MgCl₂·6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂

D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br^－需消耗0.1mol Cl₂

17. 难度：中等

甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（    ）

A．若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，则甲可能为Mg

D．若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

18. 难度：困难

某温度下将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－的物质的量浓度之比为3:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（    ）

A．2:1    B．4:3   C．1:3  D．3:1

19. 难度：困难

某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种。

阴离子	CO、SiO、AlO、Cl^－
阳离子	Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、NH4^+、Na^＋

取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（     ）

A．若Y是盐酸，则X中一定含有CO₃^2－、SiO₃^2－、AlO₂^-和NH₄⁺

B．若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al^3＋、Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^－

C．若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH₄⁺＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

D．若Y是NaOH溶液，则X中的Al^3＋、Mg^2＋、NH₄⁺物质的量之比为2：1：4

20. 难度：困难

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是(    )

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8mol

B．反应后产生13.44L H₂（标准状况）

C．反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9mol

D．由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

二、实验题

21. 难度：困难

氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

Ⅰ.实验室模拟工业氨催化氧化法制取硝酸，装置如下图所示。

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol·L^－1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、             、          。

（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的化学式为                  。

（3）写出受热时丙装置发生反应的化学方程式                     。当戊中观察到石蕊试液变红，则说明已制得硝酸。

Ⅱ.NH₃的性质

（4）氨的水溶液显弱碱性，其原因为                             （用离子方程式表示），将等浓度、等体积的氨水和硝酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为                   。

（5）已知：氨在纯氧中燃烧生成一种单质和水，利用此原理设计成氨气-氧气燃料电池。在碱性条件下，该电池的负极反应式为                          。

22. 难度：压轴

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

Ⅰ．利用下图装置模拟工业生产中SO₂催化氧化的反应并研究SO₂的性质：（熔点：SO₂  －76.1℃，SO₃  16.8℃；沸点：SO₂  －10℃，SO₃  45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________                ；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有        性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是                             。

（3）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量_____（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液     B．氨水       C．盐酸         D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe^3＋外还可能含有Fe^2＋。若要确认其中的Fe^2＋应选用________（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水

b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO₄溶液

d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H₂O₂水溶液中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO₂的体积百分数为________  。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和C0₂气体,产生C0₂的理由是_______________         (用化学方程式表示)。

三、填空题

23. 难度：简单

溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。

Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）反应①中发生反应的离子方程式为              ；使用冰水的目的是

（2）操作Ⅰ的名称是         ；操作Ⅱ的名称是         ；

（3）反应②中加入Na₂SO₃的目的是                             ；但要防止过量，原因是                                （用离子方程式表示）

Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：

（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H₂O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是

A．IBr中溴和碘的化合价均为0价                 B．在许多反应中IBr是强氧化剂

C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂   D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O

（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I₂、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是

A．H₂O      B．KI     C．Zn     D．KCl

24. 难度：中等

铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈 (CeO₂)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，反应中CeO₂作      剂。在加热条件下，CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中NH₄Cl的作用是______________               。

（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。

①在高温下，向金红石（主要成分Ti0₂）与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是                             。

②加热条件下,镁与TiCl₄反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是

A．O₂   B．N₂   C．C0₂   D.Ar

（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式                                           。

（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO₂是一种重要的无机功能材料。

①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

则反应②的离子方程式为_______________________________________。

②制备Mn0₂的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液，阳极的电极反应式为            。已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^－33，pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，欲除去MnSO₄溶液中的Al^3＋(使其浓度小于1×10^－6mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为________。