1. 难度:简单 | |
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( ) A.4℃时,纯水的pH=7 B.温度升高,纯水中的C(H+) 增大,C(OH﹣)减小 C.水的电离程度很小,纯水中主要存在形态是水分子 D.向水中加入酸或碱,都可抑制水的电离,使水的离子积减小
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2. 难度:中等 | |
室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( ) A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中C(OH-)增大 C.醋酸的电离程度增大,C(H+)亦增大 D.再加入10mLpH=11的NAOH溶液,混合液的pH=7
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3. 难度:中等 | |
下列水解的离子方程式正确的是( ) A.NH4++H2ONH3·H2O+H+ B.Br-+H2OHBr+OH- C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
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4. 难度:中等 | |
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NACl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定实验时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
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5. 难度:简单 | |
在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的( ) A.HCl B.NA2SO4 C.CuSO4 D.NACl
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6. 难度:简单 | |||||||||||||
下列有关电化学装置完全正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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7. 难度:简单 | |||||||||||
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:
根据上述表格中的数据,判断以下说法中不正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO42- D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
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8. 难度:中等 | |
下列烷烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代烃的是( ) A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2 C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3
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9. 难度:简单 | |
室温下,下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( ) A.由水电离产生的C(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中:K+、NA+、Fe2+、NO3﹣ B.室温下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣ C.室温下,pH=13的溶液中:K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣ D.pH=13的溶液中:K+、BA2+、Cl﹣、OH﹣
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10. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是( ) A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3 B.在含有BASO4沉淀的溶液中加入NA2SO4固体,C(BA2+)增大 C.将纯水加热至较高温度,KW变大、pH变小、呈酸性 D.锅炉中沉积的CASO4可用饱和NA2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
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11. 难度:中等 | |
室温下某强酸溶液pH=A,某强碱溶液pH=B,已知A+B=12,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱) C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)
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12. 难度:中等 | |
下列五种烃①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是( ) A.①>②>③>④>⑤ B.②>③>⑤>④>① C.③>①>②>⑤>④ D.④>⑤>②>①>③
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13. 难度:中等 | |
能说明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是( ) A.某温度下,测得溶液的pH<7 B.溶液中C(NA+)=C(A2﹣) C.溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒 D.NAHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NAOH溶液恰好反应
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14. 难度:中等 | |
有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:NAR+CO2+H2O=HR+NAHCO3 2NAR1+CO2+H2O=2HR1+NA2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较,正确的是( ) A.HR较弱 B.HR1较弱 C.两者相同 D.无法比较
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15. 难度:困难 | |
用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol
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16. 难度:困难 | |
下列说法正确的是( ) A.室温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NAHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸 C.用0.200 0 mol·L-1 NAOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L-1盐酸、③0.1 mol·L-1氯化镁溶液、④0.1 mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③
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17. 难度:中等 | |
在下图装置中,若通电一段时间后,甲装置中Cl-有剩余,乙装置左侧电极质量增加,则下列说法错误的是( ) A.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-===Cu B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化 C.向甲中通入适量的HCl气体,可使溶液恢复到电解前的状态 D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2 g
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18. 难度:中等 | |
室温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NAOH:C(NA+)=C(Cl-)+C(ClO-)+C(OH-) B.pH=8.3的NAHCO3溶液:C(NA+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H2CO3) C.NA2CO3溶液:C(NA+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(OH-) D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NAOH溶液等体积混合: 2 C(NA+)= C(CH3COO-)+C(CH3COOH)
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19. 难度:中等 | |
将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中C(SO42-):C(H+)约为( ) A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11
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20. 难度:困难 | |
常温下,用0.100 0 mol·L-1 NAOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中:C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) B.点②所示溶液中:C(NA+)=C(CH3COOH)+C(CH3COO-) C.点③所示溶液中:C(NA+)>C(OH-)>C(CH3COO-)>C(H+) D.滴定过程中可能出现:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(NA+)>C(OH-)
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21. 难度:简单 | |
(1)下列各组物质:①金刚石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中,互为同位素的是(填序号,下同)__ ___,互为同素异形体的是_ __,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是__ ___。 (2)请写出2,3-二甲基丁烷的结构简式: (3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:
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22. 难度:简单 | ||||||||||||||||
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。 Ⅰ.实验步骤: (1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴________作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。 Ⅱ.数据记录:
Ⅲ.数据处理: 某同学在处理数据时计算得: 平均消耗的NAOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。 (5)指出他的计算的不合理之处:__________________;按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
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23. 难度:中等 | |
如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。 (1)甲池是________装置。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。 (3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_________________________。 (4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。 (5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。 A.MgSO4 B.CuSO4 C.NACl D.AgNO3
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24. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
(Ⅰ)室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中C(A-)和C(NA+)的大小关系是 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): C(NA+)-C(A-)=________mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB- HB-H++B2- 回答下列问题: (5)在0.1 mol/L的NA2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.C(B2-)+C(HB-)=0.1 mol/L B.C(B2-)+C(HB-)+C(H2B)=0.1 mol/L C.C(OH-)=C(H+)+C(HB-) D.C(NA+)+C(OH-)=C(H+)+C(HB-) (III)已知:25 ℃时,Ksp(BASO4)=1×10-10,Ksp(BACO3)=1×10-9。 (6)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BASO4仍然是安全的,BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。 万一误服了少量BACO3,应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的BA2+浓度仅为_____mol/L。
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