1. 难度:简单 | |
有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识,上述标志的含义是 A.自燃物品、易燃 B.腐蚀品、有毒 C.爆炸品、腐蚀性 D.氧化剂、有毒
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2. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25mol D.氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量
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3. 难度:简单 | |
溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小不同 D.是否均一、透明、稳定
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4. 难度:中等 | |
下列实验操作中正确的是 A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释 B.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入 C.用胶头滴管向试管中加入液体时,为防止滴在试管外面,应将胶头滴管尖嘴处伸入试管中 D.称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
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5. 难度:中等 | |
现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠,可将粗食盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 A.②④⑤①③⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④②③①⑥ D.②④⑤③①⑥
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6. 难度:中等 | |
下列叙述不正确的是 A.常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA B.标准状况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA C.常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D.标准状况下,22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA
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7. 难度:中等 | |
在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A.KMnO4→O2 B.CO2→CO C.Fe2O3→Fe D.Br-→Br2
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8. 难度:中等 | |
一定条件下,当溶液中XO4-与H2O2分子个数比恰好为2︰5时,溶液中XO4-离子被还原为较低价态,则X元素的化合价变为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
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9. 难度:中等 | |
能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.Fe2O3溶于足量稀盐酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.实验室制CO2:CO32-+2H+=CO2+H2O C.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH-+CO2=HCO3- D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好显中性 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
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10. 难度:中等 | |
室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、CO32-、S2- C.K+、Na+、CH3COO-、SO42- D.Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
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11. 难度:中等 | |
在相同温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体,已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2 100 mL;b.O2 200 mL;c.N2 400 mL;d.CH4 600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是 A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b
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12. 难度:中等 | |
下列溶液中,与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是 A.100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B.50ml 1mol/L KCl溶液 C.50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
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13. 难度:中等 | |
为达到下列实验目的,所采用的方法合理的是 A.溴水中提取溴:分液 B.分离水和汽油的混合物:蒸馏 C.分离饱和食盐水和沙子的混合物:过滤 D.从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾:萃取
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14. 难度:中等 | |
有如下两个反应:(1)Cu +2Fe3+=Cu2++2Fe2+;(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺序排列正确的是 A.Fe3+>Cu2+>Fe2+ B.Cu2+>Fe3+>Fe2+ C.Fe3+>Fe2+>Cu2+ D.Fe2+>Cu2+>Fe3+
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15. 难度:中等 | |
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2: 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是 A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物 C.H2C2O4在反应中被还原 D.1 mol KClO3参加反应转移2 mol 电子
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16. 难度:中等 | |
在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量小 C.气体摩尔体积:甲<乙 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
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17. 难度:简单 | |
下列仪器中,常用于物质分离的是 A.①③④ B.②③④ C.②④ D.①②④
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18. 难度:中等 | |
欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液,正确的方法是 ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中 ②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL ③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL. A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
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19. 难度:中等 | |
相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度为dg·mL-1,则该饱和溶液的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C.mol·L-1 D. mol·L-1
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20. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 ①泥浆中泥沙是溶质,水是溶剂 ②医用酒精中,水是溶剂,酒精是溶质 ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体 ④胶体的聚沉属于物理过程 ⑤通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 ⑥胶体带电是电泳的前提条件 A.①②③④⑤ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥
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21. 难度:中等 | |
将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A.4(b-2a)mol/L B.20(2a-b)mol/L C.20(b-2a)mol/L D.10(b-a)mol/L
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22. 难度:中等 | |
将m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应,若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热,充分反应后所得金属的质量是 A.m-16 B.m+16 C.m-32 D.16
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23. 难度:中等 | |
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2 B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3 D.以上判断都不正确
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24. 难度:中等 | |
等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A.1:2:3 B.1:6:9 C.1:3:3 D.1:3:6
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25. 难度:中等 | |
向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入足量CO2气体,生成沉淀的质量(y)与通入CO2的质量(x)关系正确的是
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26. 难度:中等 | |
现有以下物质:①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2H5OH) ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号): (1)以上物质中能导电的是_________________。 (2)以上物质中属于电解质的是___________________。 (3)以上物质中属于非电解质的是____________________。 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________
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27. 难度:中等 | |
(1)8.4g N2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是 ,x值为 。 (2)4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。 (3)如图所示,分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体,在标准状况下,若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。
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28. 难度:中等 | |
某一反应体系有反应物和生成物共六种微粒:O2、MnO4-、Mn2+、H+ 、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 (3)写出且配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 L。
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29. 难度:中等 | |
用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶 (1)实验时选用的仪器有(填入编号)_____________________。 (2)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是(填入编号)_________________。 A.定容时超过刻度线 B.定容时俯视刻度线 C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D.在烧杯中稀释后没有冷却便转移至容量瓶 E.量取浓硫酸时仰视量筒 F.将容量瓶颠倒摇匀后发现液面低于刻度线
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30. 难度:困难 | |
某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三种常见的无机离子。如下图所示,发生了一系列化学反应。第④步反应生成的白色沉淀中含Y2-.
(1)判断X-、Y2-、Z2-分别为________、________、________(写离子符号)。 (2)写出④、⑤步反应的离子方程式。 ④____________________________;⑤________________________________。
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31. 难度:中等 | |
生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。 (1)原混合气体的物质的量是____________;生成沉淀的摩尔质量是____________。 (2)求原混合气体中甲烷及氮气体积。
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