| 1. 难度：简单 | |
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于化石燃料煤、石油和天然气的说法中，不正确的是 A．石油是多种碳氢化合物的混合物，可据各组分沸点不同进行分馏利用 B．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化 C．天然气的主要成分是甲烷 D．酸雨形成的主要原因是含硫化石燃料的大量燃烧
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| 3. 难度：简单 | |
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化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 C．为了防止白色污染，应废止对塑料的研制和使用 D．石油的裂化可提高汽油等轻质油的质量和产量，裂解可得乙烯等
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| 4. 难度：中等 | |
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现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是 A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构 B． C．通过红外线光谱图分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 D．质谱法和紫外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
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| 5. 难度：中等 | |
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下列各对物质中，互为同系物的是 A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2 B．CH3—CH＝CH2 和 CH3—CH2—CH＝CH2 C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2 D．CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH
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| 6. 难度：中等 | |
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某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．1mol该烃完全燃烧消耗11mol O2 B．与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C．1mol该烃完全加成消耗Br2 的物质的量为3mol D．分子中一定共平面的碳原子有6个
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| 7. 难度：中等 | |
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下列关于有机物的说法或表述中不正确的是 A．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多 B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质 C．CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(C2H5)CH2CH3的名称：2，3－二甲基－4－乙基己烷 D．石油裂解是高分子生成小分子的过程
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有机物命名正确的是 A． C．
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| 9. 难度：中等 | |
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具有解热镇痛及抗生素作用的药物芬必得主要成分的结构简式为
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有机羧酸 ④有机高分子化合物 ⑤芳香烃 A．③⑤ B．②③ C．①③ D．①④
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| 10. 难度：简单 | |
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进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
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| 11. 难度：中等 | |
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下列操作或装置能达到实验目的的是
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| 12. 难度：困难 | |
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如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接 C．M电极反应式：(C6H10O5)n+7nH2O－24ne－=6nCO2↑+24n H+ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
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| 13. 难度：中等 | |
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近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有下列立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）：
有人认为上述有机物中，①立方烷，棱晶烷、金刚烷可以看作是烷烃的同系物；②盆烯是单烯烃；③棱晶烷、盆烯是苯的同分异构体；④金刚烷是癸炔的同分异构体。以上叙述正确的是 A．③ B．①和③ C．②和④ D．除①外都正确
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| 14. 难度：中等 | |
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下列事实能说明苯环对侧链造成影响的是 A．甲苯能使溴水水层褪色 B．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在100℃下生产三硝基甲苯 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．甲苯与氯气混合在光照下甲基上发生取代反应
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| 15. 难度：中等 | |
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为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是 A．乙醇 B．溴乙烷 C．苯 D．四氯化碳
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| 16. 难度：困难 | |
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下列关于卤代烃的叙述中正确的是 A．所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体 B．卤代烃转化为醇所需的条件为NaOH的醇溶液加热 C．所有卤代烃都含有卤原子 D．所有卤代烃都是通过取代反应制得的
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| 17. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA C．0.5mol 1，3－丁二烯分子中含有碳碳双键数为 NA D．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
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| 18. 难度：中等 | |
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烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构） A．1 B．2 C．3 D．4
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| 19. 难度：中等 | |
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对于苯乙烯的下列叙述中，正确的是 ①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加成反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸在浓H2SO4作用下发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面。 A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部
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| 20. 难度：简单 | |
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下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是 A．只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等物质的量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃
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| 21. 难度：中等 | |
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将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，置于光亮处（如图所示），下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体 C．试管内壁有油状液滴形成 D．试管内有少量白雾
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| 22. 难度：中等 | |
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分析下图所示装置，下列叙述不正确的是
A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池 B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4(aq)→Cu→a C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变 D．当锌片的质量变化12.8g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24 L
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| 23. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14
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| 24. 难度：中等 | |
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某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为 A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯
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| 25. 难度：中等 | |
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用铂电极电解100mL H2SO4 与CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为 A．1mol﹒L－1 B．2 mol﹒L－1 C．2.5 mol﹒L－1 D．3 mol﹒L－1
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| 26. 难度：困难 | |
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辉铜矿是冶炼铜的重要原料。 （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2=2Cu+SO2①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为 ； ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的 极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为 ； （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：
① 步骤I中用稀硫酸浸取矿石，为提高浸取率可采取的措施有 （任写一种）。 ② 步骤Ⅱ中调节浸出液pH=3.5的作用是 ； ③ 步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应Ⅰ中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应Ⅲ的化学方程式。 Ⅰ．Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Ⅱ．Cu2S+ Fe2(SO4)3 = CuSO4+CuS+2FeSO4 Ⅲ． 。 ④步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为 。
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| 27. 难度：中等 | |
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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3 （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。 ①A的结构简式为________________；名称是 。 ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。 ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有 （填名称）。 （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简 式 （包括顺反异构）。
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| 28. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题： （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____________；(填正确选项前的字母) a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成 （2）在装置C中应加入____________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填 正确选项前的字母) a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_____________________； （4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层（填“上”、“下”）； （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_______________的方法除去； （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面； （2）二聚环戊二烯的分子式为 ，金刚烷分子中的－CH2－基团有 个； （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应③的化学方程式 ，反应④的反应类型是 ；
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| 30. 难度：中等 | |
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在4000C，101.3k Pa时，3 L某烃A在m L氧气中完全燃烧，燃烧后测得气体体积（m+6）L（气体体积均在同温同压下测定）试回答下列问题： （1）烃A的组成中应满足的条件 ； （2）当m=27时，烃A可能的分子式（只要求写出三种可能的分子式）。三种可能的分子式是： ， ， ； （3）若烃A在常温常压下为气态物质时，m的取值范围 。
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