2016届湖南师范大学附属中学高三上月考（四）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于材料的说法中，正确的是

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

2. 难度：简单

下列表述正确的是

A．氢氧根离子的电子式是：

B·二氧化碳分子的比例模型是

C．芳香烃的组成通式是C_nH_2n-6（n≥6）

D．¹²C和¹⁴C的原子结构示意图均可表示为

3. 难度：简单

下列关于有机物的叙述不正确的是

A．C₄H₈O₂的酯有4种结构

B．淀粉和纤维素互为同分异构体

C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应

D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂

4. 难度：简单

下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A．c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液中；NO₃^-、SO₄^2-、K⁺、Na⁺

B．澄清石灰水中：Na⁺、K⁺、CH₃COO^-、HCO₃^-

C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-

D．空气中；SO₂、NO、N₂ 、NH₃

5. 难度：简单

下列物质的水溶液：①NaOH、②CH₃COOH、③NH₃，④NaHCO₃、⑤Cl₂，不能溶解CaCO₃的是A．①③④    B．①④⑤    C．②④    D．②⑤

6. 难度：简单

下列应用不涉及氧化还原反应的是

A．铝热法冶炼难熔金属

B．工业上电解熔融状态Al₂O₃制备Al

C．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

D．实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃

7. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A0.l mol甲烷含有的电子数为N_A

B.l L 0．1 mol/L  Na₂ CO₃溶液中含有的CO₃^2-数目为0．1N_A

C．1 L pH=l的硫酸溶液中含有的H⁺数为0.2 N_A

D．标准状况下，2．24 L CO和CO₂混合气体中含有的氧原子数为0.15N_A

8. 难度：中等

下列除杂方案不正确的是

	被提纯的物质[括号内物质是杂质]	除杂试剂	除杂方法
A	CO(g) [CO2(g)]	NaOH溶液、 浓H2SO4	洗气
B	NH4Cl(aq) [Fe^3＋(aq)]	NaOH溶液	过滤
C	Cl2(g) [HCl(g)]	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
D	Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]	—	加热

9. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷

D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应

10. 难度：中等

下列推测或结论不合理的是

A．X^2-和Y⁺核外电子层结构相同，原子序数：X<Y

B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl^- >Br^一

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料

D．铷（₃₇Rb）和锶(₃₈Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)₂

11. 难度：中等

下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是

A．鉴别甲苯与己烷	B．研究浓度对Fe^3++3SCN^-Fe(SCN)3的影响
C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯	D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性

12. 难度：中等

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^一、CO₃^2-、.Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH₄⁺、Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应

A．①⑦③④    B．①③③④⑤    C．①③④⑤    D．②④⑤

13. 难度：中等

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：H₂(g)+I₂(g)2Hl(g)  △H=-a kJ/mol。已知：

下列说法正确的是

A．H₂、I₂和HI分子中的化学键都是非极性共价键

B．断开2 mol Hl分子中的化学键所需能量约为（c+b+a））kJ

C．相同条件下，lmol H₂(g)和lmol I₂(g)总能量小于2 molHl（g)的总能量

D．向密闭容器中加入2 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ

14. 难度：中等

球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化台物X的组成实验如下：

下列说法不正确的是

A．固体2是Fe₂O₃

B．溶液甲中可能含有Fe³⁺

C．X的化学式可以表示为Fe₃C₂

D．X与足量的热浓硝酸反应有NO₂和CO₂生成

二、实验题

15. 难度：中等

四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 Fe₃O₄，下图是某企业用氧化沉淀法生产 Fe₃O₄ 的工艺流程：

已知：① 工业绿矾中 FeSO₄ 的含量为 52.5%,其中的杂质不参与反应；

② Fe(OH)₂＋2Fe(OH)₃＝Fe₃O₄·4H₂O 请回答下列问题：

请回答下列问题

（1）铁的氧化物除Fe₃O₄·外，还有            。

（2）检验Fe₃O₄与稀盐酸反应后的溶液中含F^e2+的试剂是                        ；

（3）在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是：                  ；

（4）流程图中所示的副产品的化学式是              ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是                      （填写序号）。

a．过滤    b．加热浓缩    c．冷却结晶    d．洗涤

三、填空题

16. 难度：中等

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合物	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

（1）乙的电子式为           ，丙中阴离子与阳离子的个数比为              。

（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式                            。

（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式                   。

（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为         （用元素符号表示）。

四、实验题

17. 难度：压轴

SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO₂的排放。

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是___________________________________。

（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液。

①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHS0₃时，两种吸收液体积比V(Na₂SO₃): V(NaOH)=                  。

②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是                  。

（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液。

乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：

①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀。

②                                                 。

为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。

③试管B中试剂是                   溶液；滴加浓硫酸之前的操作是                     。

④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是                               。

五、推断题

18. 难度：困难

已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系。其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色。

（1）写出E的名称：____________________________；

（2）B的电子式为                                ；

（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是                    ；

（4）A和D反应的化学方程式：____                    。

六、简答题

19. 难度：困难

(12分) ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。

（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备ClO₂，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为：               。科学家又研究出了一 种新的制备ClO₂的方法，利用硫酸酸化的草酸(H₂C₂O₄)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为            ，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是                            。

（2）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1～0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na₂ S₂ O₃溶液.（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)

III．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示。

请回答：

①操作I中反应的离子方程式是                              。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是                。

③若水样的体积为1．0 L，在操作Ⅱ时消耗了1．0×10^一3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10 mL，则水样中ClO₂的浓度是                        mg/L。

七、推断题

20. 难度：困难

制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯PET的合成路线如下：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）A的相对分子质量是28，A分子中含有的官能团的名称是____。

（2）B的名称是                   。

（3）反应I的反应类型是                     （选填字母）。

a．加聚反应    b．缩聚反应

（4）有关B、C、D的说法正确的是_____（选填字母）。

a．1 mol B最多可以和1 mol C反应

b．C、D都能使Br₂的CCl₄溶液褪色

c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C

（5）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式 是                      。

（6）反应Ⅱ的化学方程式为                                 。