2016届黑龙江省高三第三次月考理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，下列有关说法正确的是

A.氮化硅陶瓷、有机玻璃是传统无机非金属材料

B.瓷坩埚能耐高温，可以用于加热分解石灰石

C.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

D.SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆

2. 难度：中等

下列说法中，正确的是

A．向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液有白色沉淀，原因是二者可以发生双水解反应

B．电解精炼铜时，若阴极得到1.204×10²³个电子,则阳极质量减少6.4g

C．使甲基橙变红色溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-能大量共存

D．Na₂S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S^2-+O₂+4H⁺=2S+2H₂O

3. 难度：中等

对于实验I〜IV的描述正确的是（     ）

A．实验I ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验II：充分振荡后静置,下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体

D．装置IV：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

4. 难度：中等

下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是

	X	Y	Z	W
A	C	CO	CO2	Na2CO3
B	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	Al	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3

5. 难度：简单

近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O＝2Cu＋2Li⁺+2OH^-，下列说法不正确的是

A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B.放电时，Li⁺透过固体电解质向Cu极移动

C.放电时，正极的电极反应式为Cu₂O+H₂O+2e^-＝2Cu+2OH^-

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

6. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO₂，随着CO₂气体的通入，溶液中水电离出的c（H⁺）有如上图2变化关系

C．如上图2所示，水电离出c（H⁺）达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为

c（Na⁺）>c（OH^－）>c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（H⁺）

D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

7. 难度：中等

向物质的量各有1mol的NH₄Al(SO₄)₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的量随着Ba(OH)₂ 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是

A．O→A：H⁺+SO₄²ˉ+Ba²⁺+OHˉ＝BaSO₄↓+H₂O

B．A→B：2Al³⁺+3SO₄²ˉ+3Ba²⁺ +6OHˉ＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

C．B→C：NH₄⁺+SO₄²ˉ+Ba²⁺ +OHˉ＝BaSO₄↓+NH₃·H₂O

D．D→E：NH₄⁺+ OHˉ＝NH₃·H₂O

二、填空题

8. 难度：中等

条件的探索一直是化学工业的重要课题，现有如下两种合成氨的途径:

I. N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＝-90.0kJ/mol

II. 2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)△H＝+1530.0kJ/mol

（1）根据上述反应，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式                                 。

（2）在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应如图(图中所示数据均为初始物理量)

反应均达到平衡时，生成NH₃也均为0.4mol(忽略水对压强的影响及氨气的溶解）

①该条件下甲容器中的K=            ；平衡时，甲的压强P_平=            (用P₀表示)；

②该条件下，若向乙中继续加入0.2mol N₂，达到平衡时N₂转化率=                   ；

（3）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如下图所示。

a电极为电解池的        （填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：              。

（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。已知 N₂O₄（g）2NO₂，N₂O₄、NO₂共存的温度是264K－413K,低于熔点264K时，全部为无色的N₂O₄晶体，达到264K时，N₂O₄开始分解，沸点294K时，成为红棕色的混合气体。

①25℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N₂O₄（g）2NO₂,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO₂,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡             ；

②0℃，101KPa下，在1L密闭容器中,发生反应N₂O₄（g）2NO₂,已达平衡状态。若此时再向其中加入4.6g纯NO₂,则再次达平衡时混合物的颜色比原平衡             ；(填上相应字母）

a.加深    b.变浅     c. 不变     d.无法判断

（5）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe²⁺(aq) + S^2－(aq),在一定温度Ksp＝c(Fe²⁺)·c(S^2－)=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²(H⁺)· c(S^2－)＝1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)=1.0 mol·L^－1，应调节溶液的pH＝        (已知lg2＝0.3）

三、实验题

9. 难度：压轴

肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N₂H₄·H₂O）。

CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO＝Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl

实验一： 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有    （填标号）

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应化学程式是                             。

（3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H₂O₂溶液后，再滴加2－3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定。需要加入H₂O₂除去ClO^－的原因是                      。

实验二： 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N₂H₄·H₂O易被NaClO氧化，高温易分解）

（4）分液漏斗中的溶液是            （填标号）。

A．CO (NH₂) ₂溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是                                           。

蒸馏时需要减压，原因是                                 。

实验三： 测定馏分中肼含量。

称取馏分5.000g，加入适量NaHCO₃固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用0.1000mol·L^-1的I₂溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。

滴定过程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的      反应。

（6）实验测得消耗I₂溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N₂H₄·H₂O）的质量分数为    。

四、填空题

10. 难度：困难

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄和硫酸铁铵晶体：

ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。

ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸

ⅲ．硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理。

（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是              。

A．NaClO   B．H₂O₂    C．KMnO₄   D．浓硫酸

（2）操作Ⅰ的名称是      ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：                。

（3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去       （填离子符号）；反应①的离子方程式为                                            。

（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)₄产品纯度：

滴定时所用定量仪器的最小刻度为         ；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)₄产品的质量分数          。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO₃)₂溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为            。

11. 难度：困难

某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H₂的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl₃溶液显紫色。

（1）A分子中含有的官能团有                                             。

C→E的反应方程式为                                                  。

（2）写出由G生成J的反应方程式为                                        。

（3）由D生成 HO-[-OC CH = CHCH₂ O-]-_nH的反应类型为           。由F到G的反应类型为          。

（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有           种（不考虑立体异构），

①含苯环，     ②含羧基,     ③含醛基,       ④含碳碳双键。

其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的的是                               。