2016届内蒙古包头第九中学高三上期中考试理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用、生产生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

B．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，从源头上减少或消除污染

C．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

D．SO₂是大气污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO₂，SO₂既可杀菌又可用来保鲜

2. 难度：中等

用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是（   ）

A．图1装置用于Cu和浓H₂SO₄反应制取少量的SO₂气体

B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物

C．图3装置用于制备并收集NO气体

D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

3. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式一定错误的是（   ）

A．NH₄HCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液：NH₄⁺ +HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－＝NH₃·H₂O+BaCO₃↓+H₂O

B．FeBr₂溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + 2Br^－+ 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^－

C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

D．向澄清石灰水中通入过量CO₂：OH^－+CO₂＝HCO₃^－

4. 难度：困难

研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是（   ）

选项	反应叙述	产物图示
A	NaOH溶液与SO2 反应时溶液中的溶质
B	NaAlO2溶液与盐酸反 应后铝元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反应 后，铁元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃烧产物

5. 难度：中等

固体X中可能含有MgCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、KAlO₂中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据实验，下列说法错误的是（   ）

A．气体1可能为NO和CO₂的混合物

B．沉淀3可能为Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物

C．沉淀4可能为BaCO₃、BaSO₃或二者混合物

D．X中一定有Na₂SO₃，可能有KAlO₂

6. 难度：困难

在100mL0.1mol·L^-1铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的水溶液中，逐滴滴入0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的质量与Ba(OH)₂溶液的体积曲线如图所示[已知Ba(AlO₂)₂易溶易电离]。下列说法正确的是（   ）

A．a点溶液中大量存在的离子有NH₄⁺和SO₄^2－

B．b点溶液中c(NH₃·H₂O)约为0.1mol·L^-1

C．a→b过程中，反应的只有SO₄^2－

D．b→c过程中，反应的是Al(OH)₃和NH₄⁺

7. 难度：中等

次磷酸盐可用于化学镀铜，向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液，容器内壁形成牢固的铜镀层，其原理为H₂PO₂^－+Cu²⁺ +X^－PO₄^3－+Cu+H₂O(未配平)，下列有关说法正确的是（   ）

A．该反应中次磷酸根离子得电子，表现还原性

B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

C．若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液，容器内壁不会形成镀层

D．该反应每消耗3 mol X^－，转移电子的物质的量为2 mol

二、填空题

8. 难度：困难

金属M在酸性或碱性溶液中均可与HNO₃发生氧化还原反应，转化关系如下（部分生成物未列出）：

已知：C、D、E、G均为气体，且G为单质；将D通入A溶液产生白色沉淀；将F逐滴加入B溶液至过量，先产生白色沉淀，随后沉淀消失。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：M    、F    、G    。

（2）A溶液与B溶液混合也能产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式               。 [

（3）除去气体C中的气体E的化学方法是                                        。

（4）将10mL充满气体E和O₂混合气的试管倒扣在水槽中，反应后试管中残留1mL无色气体，则试管中气体E的体积是                  mL。

（5）D →C反应的化学方程式是                                             。

（6）M与NO₃^-在碱性条件下反应的离子方程式为                                    。

三、实验题

9. 难度：困难

二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究SO₂的某些性质。

【SO₂的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备SO₂的装置图如下(夹持仪器省略)：

（1）图中的装置错误的是                                  ；B中发生反应的化学方程式为                             ；D的作用是                            。

【SO₂的性质】探究SO₂气体性质的装置如图所示：

（2）装置Ⅰ中的现象是                 ，说明SO₂具有    (填“氧化”或“还原”)性。

写出装置Ⅰ中通入足量SO₂的离子方程式                                           。

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，

并设计了如下实验：

方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；

方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的方案是    ，原因是                              ，写出解释该原因的离子方程式                                。

（4） SO₂可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．实验室可通过Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反应来制取Na₂S₂O₃。写出如图所示装置中三颈瓶中由反应制取Na₂S₂O₃的化学方程式

四、填空题

10. 难度：困难

镍是有机合成的重要催化剂。某化工厂有含镍催化剂废品（主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质）。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2[来	9.7	9.2

回答下列问题：

（1）溶液①中含有金属的离子是              。

（2）用离子方程式表示加入双氧水的目的                                       。

（3）操作b调节溶液范围为3.2~7.1，其目的是           ，固体②的化学式为         。

（4）操作a和c需要共同的玻璃仪器是                  。上述流程中，防止浓缩结晶过

程中Ni²⁺水解的措施是                              。

（5）如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是                   。

设计实验证明产品中是否含“杂质”：                         。（不考虑硫酸镍影响）

（6）取2.000 g硫酸镍晶体样品溶于蒸馏水，用0.2000 mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液为34.50 mL。反应为Ni²⁺+H₂Y^2＝NiY^2+2H^。计算样品纯度为         。（已知，NiSO₄•7H₂O相对分子质量为281，不考虑杂质反应）。

11. 难度：困难

第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

（1）砷的电子排布式为                   ，N、P、As三种元素的最常见氢化物沸点由高到低的顺序为                    ，高纯度砷可用于生产半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为     。

（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是                  ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是             。

a．氢键    b．极性键    c．范德华力    d．离子键    e．σ键

（3）科学家将NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2－互为等电子体，则该阴离子的化学式是              。

（4）PM2. 5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COOONO₂ (PAN）等二次污染物。

①N₂O结构式可表示为N=N=O，N₂O中氮原子的杂化轨道类型为          ，1 mol PAN中含σ键数目为     。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵ Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=              （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm³ ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示，列式表示Kr晶胞参数a =               nm。

五、推断题

12. 难度：困难

1－对甲苯基－3－苯基－2－丙烯－1－酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：

已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的α－氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β－羟基醛或一分子β－羟基酮。

请回答下列问题：

（1）有机物B的名称为               。

（2）物质A、C的关系为           。

a．同系物    b．同分异构体    c．同素异形体    d．分子式相差1个CH₂

（3）①~④反应中，属于加成反应的有          。

（4）反应②的化学方程式为                                                          。

（5）的同分异构体很多。能与NaHCO₃反应，且含有联苯基（上

1个氢原子被取代）的同分异构体共有            种。

（6）写出由苯甲醛和乙醛合成肉桂醛()的反应方程式。