2016届辽宁葫芦岛第一高级中学高三上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

雾霾天气对大气环境、人体健康、交通安全都带来了不利影响,因此引起了人们的高度重视。下列有关雾霾的叙述中不正确的是(      )

A．霾是一种分散系,分散质是固体

B．雾是一种分散系,分散剂是气体

C．霾属于胶体分散系

D．减少生产生活中产生的扬尘可以减少雾霾天气的形成

2. 难度：简单

下列有关物质的表述中正确的是  (     )

A．¹⁸O的原子结构示意图：

B．中子数为8的氮原子：

C．次氯酸的电子式：

D．NH₄⁺的结构式：

3. 难度：简单

下列有关物质分类或归类正确的是（     ）

①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD

③电解质：明矾、蓝矾、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳酸钙高温分解、甲烷燃烧

A．④⑤    B．②③④    C．①③④    D．③④

4. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是（     ）

A．二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维

B．浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料

5. 难度：简单

下列应用涉及氧化还原反应的是（     ）

A． 粗盐提纯      B．人工固氮       C．工业制氧       D．玻璃刻字

6. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ）

A．常温常压下的33. 6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3N_A

B．0.1 mol Cl₂完全溶于水，转移的电子数目为0.1N_A

C．56g铁片投入足量浓H₂SO₄中生成NA个SO₂分子

D．5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.25N_A

7. 难度：中等

有MgCl₂和KCl的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Mg²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH₃·H₂O、b mol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(K⁺) （mol/L）为（     ）

A．(2b-4a)/V         B．(b-a)/V           C．(2b-2a)/V          D．（b-2a）/V

8. 难度：中等

下列说法正确的是（     ）

                  

图Ⅰ                 图Ⅱ                 图Ⅲ              图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H₂SO₄制取少量的SO₂气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．图Ⅳ表示将SO₂气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

9. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（     ）

A．同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S²‾、K⁺、Ca²⁺半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

10. 难度：简单

下列各项内容中，排列顺序正确的是（    ）

①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃     ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-      ④单质的密度Na<K<Rb    ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③⑤         B．①②④           C．④⑤           D．①②

11. 难度：中等

下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

A．K⁺、Ca²⁺、F^-、NO           B．K⁺、Ba²⁺、Br^-、NO

C．Na⁺、K⁺、CO₃^2-、HCO₃^-      D．Na⁺、Ag⁺、NH₃·H₂O、NO

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式表示正确的是（    ）

A．H₂O₂溶液与酸性KMnO₄溶液反应：2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+6H₂O+4O₂↑

B．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2 NO₃^-+8H⁺+6I^-＝3I₂+2NO↑+4H₂O

C．少量SO₂通入碳酸钠溶液中：CO₃^2-+SO₂＝CO₂+SO₃^2-

D．0.01 mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液等体积混合：

NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-＝2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O

13. 难度：中等

下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（    ）

①   ②

③④

A．②④          B．③④            C．①④           D． ①②③

14. 难度：中等

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（  ）

A、在Z导管口有红棕色气体出现

B、洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物

C、洗气瓶中产生的沉淀是

D、在Z导管出来的气体中无

15. 难度：中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO4^2-
C	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+、无K^+

16. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是    （    ）

A．Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A－17

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强

D．由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体

17. 难度：困难

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：

SO₂+2H₂O – 2e^– → SO₄^2– + 4H⁺;

（2）向亚氯酸钠(NaClO₂)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl₂ + 2e^– → 2Cl^–。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为(       )

A．NaClO       B．NaClO₄          C．ClO₂          D．HClO

18. 难度：困难

在AlCl₃和FeCl₃的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na₂S溶液，所得到的沉淀物是    （    ）

A．Fe₂S₃、I₂ 

B．FeS、S、Al(OH)₃

C．Al(OH)₃、I₂

D．Fe(OH)₃、Al(OH)₃

19. 难度：困难

现有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，取一定质量，加入100 mL2 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（    ）

A．11.2 g           B． 5.6g       C． 8.4g       D．2.8g

20. 难度：困难

将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钠溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图。下列说法不正确的是    （    ）

A．苛性钠溶液中NaOH的物质的量是0.09mol

B．ClO₃^—的生成与通入氯气的量的多少无关

C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol

D．在酸性条件下ClO^-和Cl^-可生成Cl₂

二、填空题

21. 难度：困难

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1：2， Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

请回答下列问题：

（1）元素X的最高价氧化物的电子式为          ；元素Z的离子结构示意图为          。

（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为          ，Y、W的氢化物沸点高的是______（写化学式），原因是________

（3）元素W位于周期表的第          族， 其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因          。

（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式          。

（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为          。

三、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的化学方程式为：              ，检验D中阴离子所用试剂为：                      。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：                           。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                        ，                   。

四、实验题

23. 难度：困难

PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	—112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：右图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）

（1）仪器乙的名称          。

（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：                    。

（3）碱石灰的作用是                。

（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是           。

（二）提纯：

（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过        （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

五、填空题

24. 难度：困难

过氧化钙(CaO₂)常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是________，CaCl₂固体溶解时，为加快溶解速率，可_________。

（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是____________________。

（3）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是_____________________。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至终点，现象为__________________

②CaO₂的质量分数为______________（用字母表示)

③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能_______（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是______________