2015-2016学年陕西西安第一中学高一上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列关于实验安全的说法中正确的是(　　)

A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标志

2. 难度：中等

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（    ）

A．干冰、 铁、 氯化氢         B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒        D．空气、氮气、胆矾

3. 难度：中等

为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（    ）

①过滤        ②加过量NaOH溶液          ③加适量盐酸

④加过量 Na₂CO₃溶液         ⑤加过量 BaCl₂溶液

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③     C．②④⑤①③     D．⑤②④①③

4. 难度：中等

下列溶液中NO₃^－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．500 mL 1 mol·L^－1的KNO₃溶液

B．500 mL 1 mol·L^－1的Ba(NO₃)₂溶液

C．1000 mL 0.5 mol·L^－1的Mg(NO₃)₂溶液

D．1000 mL 0.5 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液

5. 难度：中等

设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．1molAl³⁺离子含有的电子数为3N_A

B．1molCl₂含有1 N_A个原子

C．58.5g氯化钠固体中，含1N_A个阴离子

D．欲配制1.00L  1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

6. 难度：中等

津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁地描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是(   )

A．气溶胶的分散剂是气体

B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种

C．气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nm

D．胶粒不能透过滤纸

7. 难度：中等

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下等质量的H₃和H₂相同的(  )

A．原子数       B．分子数       C．体积        D．物质的量

8. 难度：简单

下列属于电解质的是（  ）

A．液氯             B．盐酸            C．食盐水         D．氯化钠晶体

9. 难度：中等

从化合价的角度判断,下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（　 ）

A．Na₂S             B．S                C．SO₂            D．H₂SO₄

10. 难度：中等

在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^- 离子中的3种,已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（　 ）

A．Cu²⁺、H⁺、Cl^-                B．CO₃^2-、OH^-、Cl^-

C．K⁺、H⁺、Cl^-                  D．K⁺、OH^-、CO₃^2-

11. 难度：中等

已知有如下反应:①ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺=3Cl₂+3H₂O,  ②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,

③2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A．Cl₂ > ClO₃^- > Fe³⁺ > I₂           B．Cl₂ > ClO₃^- > I₂ > Fe³⁺

C．ClO₃^- > Cl₂ > Fe³⁺ > I₂           D．ClO₃^- > Fe³⁺ > Cl₂ > I₂

12. 难度：中等

下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（　 ）

A．Ba(OH)₂ 和 盐酸;  Ba(OH)₂ 和 H₂SO₄

B．BaCl₂ 和 Na₂SO₄;  Ba(OH)₂ 和 (NH₄)₂SO₄

C．NaHCO₃ 和 H₂SO₄;   Ca(HCO₃)₂ 和 HNO₃

D．Ba(OH)₂ 和 HNO₃;   Cu(OH)₂ 和 H₂SO₄

13. 难度：中等

下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（　 ）

A．加入氯化钙溶液产生白色沉淀，则该溶液一定有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO₄^2-

C．加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH₄⁺

D．加入Na₂CO₃ 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba²⁺

14. 难度：中等

下列关于实验基本操作的叙述不正确的是(   )

A．使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C．向试管中加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁

D．用蒸发皿进行加热蒸发时，一定要垫石棉网

15. 难度：中等

对于反应8NH₃＋3Cl₂===N₂＋6NH₄Cl，下列说法正确的是(　　)

A．N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

B．N₂是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

C．NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3

D．NH₄Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3

16. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeCl₃完全转化为Fe(OH)₃胶体后生成N_A个胶体粒子

B．在MnO₂的作用下，1 mol H₂O₂充分反应转移2N_A个电子

C．在标准状况下，22.4 L H₂和4 g He均含有N_A个分子

D．46 g NO₂与92 g N₂O₄均含有3N_A个原子

17. 难度：中等

下列离子方程式，正确的是(　　)

A．氢氧化铁与盐酸反应：H^＋＋OH^－= H₂O

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

C．铁与盐酸反应：2Fe＋6H^＋= 2Fe^3＋＋3H₂↑

D．CaCO₃溶于稀盐酸中：CO₃^2－＋2H^＋= CO₂↑＋H₂O

18. 难度：中等

在xR²⁺ + yH⁺ +O₂ = mR³⁺ + nH₂O的离子方程式中,对化学计量数m 和R²⁺、R³⁺判断正确的是

A．m=y, R³⁺ 是还原剂             B．m=2y, R²⁺ 被氧化

C．m=2, R³⁺ 是氧化剂            D．m=4, R²⁺ 是还原剂

19. 难度：中等

在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(　　)

A．B．   C．      D．

20. 难度：中等

24mL浓度为0.05mol/L 的Na₂SO₃溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反应；已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)

A、+2           B、+3           C、+4           D、+5

21. 难度：中等

质量都为4．2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.24 L，则这两种气体的摩尔质量之比为(   )

A．1∶1B．1∶3C．3∶2D．2∶3

22. 难度：中等

取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl₄、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是(    )

A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色     B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色

C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色     D．Ⅳ中溶液不分层，溶液无颜色

23. 难度：中等

只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是(    )

	甲	乙
A	物质A的分子数	一个A分子的质量
B	标准状况下气体摩尔体积	标准状况下气体体积
C	固体体积	固体密度
D	非标准状况下物质的质量	物质的摩尔质量

24. 难度：中等

相同物质的量的SO₂和SO₃它们之间的关系不正确的是

A．体积比为1:1               B．氧原子的物质的量之比为2:3

C．氧元素的质量比为2:3       D．含硫原子的物质的量之比为1:1

25. 难度：中等

在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-         B．Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-          D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-

二、填空题

26. 难度：中等

下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质都是电解质的是_______（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。

（2）分类标准代号A表示______________(多项选择)

a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物

C．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物

（3）上述五种物质中的某相邻两种物质间能发生反应且有离子反应，写出该反应的离子方程式为： ____________________    _____________________。

（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为_____________。

27. 难度：中等

（1）人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。

（2）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S＋2KNO₃+3C= K₂S + N₂↑+3CO₂↑；其中被还原的元素是           ，被氧化的元素是          ；氧化剂是        ，还原剂是           ；氧化产物是           ，还原产物是           （填元素符号或物质的化学式）。

28. 难度：中等

Ⅰ.下列是用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；

（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；

（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)           。

（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/^oC	沸点/^oC	密度/g·cm^-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9[	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

29. 难度：中等

在Na^＋浓度为0.5 mol·L^－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

（已知H₂SiO₃为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO₂和H₂O）

阳离子	K^＋	Ag^＋	Ca^2＋	Ba^2＋
阴离子	NO3^-	CO3^2-	SiO3^2-	SO4^2-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；

（2）实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________   _____；

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO₃^2－物质的量浓度的计算过程：_____________________

（4）判断K^＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由： _____________________