2015-2016学年陕西西安第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A．Na^＋    B．HCO₃^－    C．Fe^2＋    D．Cl^－

2. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +11.9 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H^＋(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3. 难度：简单

下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-                   B．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．CH₃COOH=CH₃COO^-+H⁺                   D．H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃^2-

4. 难度：简单

下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol／L的X、Y溶液各l0mL相混合

5. 难度：中等

在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A．若正反应为吸热反应，则A为非气态

B．若正反应为放热反应，则A为气态

C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

D．压强对该平衡的移动无影响

6. 难度：中等

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂      B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强        D．t₄～t₅时间内转化率一定最低

7. 难度：中等

一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是  ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度

A．①②④         B．②③            C．②③④       D．只有④

8. 难度：中等

某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C％、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+n>p  ΔH>0   B.m+n>p  ΔH<0

C.m+n<p  ΔH>0   D.m+n<p   ΔH<0

9. 难度：简单

在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色       B．变深    C．变浅    D．不变

10. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃（g），若开始时只充入2 molSO₃（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为

A．20%              B．40%            C．50%            D．60%

11. 难度：困难

有下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：

①C₂H₂（g）+H₂（g）C₂H₄（g）

②CH₄（g）H₂（g）+C₂H₄（g）

③C（s）+2H₂（g）CH₄（g）；△H=－X kJ·mol^—1

④C（s）+H₂（g）C₂H₂（g）；△H=－Y kJ·mol^—1

⑤C（s）+H₂（g）C₂H₄（g）；△H=－Z kJ·mol^—1

当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动。据此判定③—⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是

A．X>y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Z>X>Y

12. 难度：中等

在0.lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H^＋）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

13. 难度：中等

反应 A+B→C 的反应速率方程式为：v＝k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c (A)＝c (B)＝1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c (A)时，v也增大         B．只增大c (A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变          D．只升高温度时，k值变小

14. 难度：简单

一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C         B．A＋B2C          C．2A＋B C     D．2A＋B 4C

15. 难度：困难

室温下，将1.000 mol·L^－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－14mol·L^－1

B．b点：c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

16. 难度：困难

恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A(g)+2B(g)2C(g)+xD(s)的化学平衡状态，相关数据如下：M：3 mol A 、2 mol B；2 min达平衡，生成D 1.2 mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3 mol·(L·min)^-1。N：2 mol C 、y mol D；达平衡时c(A)=0.6 mol·L^－1。下列推断的结论中不正确的是

A．x=2

B．平衡时M中c(A)<0.6 mol/L

C．y≥2

D．M、N达到平衡时容器中各物质浓度相等

二、实验题

17. 难度：中等

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1）图一可通过观察①                定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是②       ，你认为还可以作何改进？③                     。

（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是                     。利用图二做实验时需测量的数据是                                        。

三、填空题

18. 难度：中等

在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的由线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是                   。

（2）a,b,c三点溶液中 c(H^＋)由小到大的顺序为              。

（3）a,b,c三点中电离程度最大的是              。

（4）使C点溶液中C(CH₃COO^-)增大,溶液c(H^＋)减小,可采取的

措施是:①             ②          ③             （至少填两个空）

19. 难度：困难

化学反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0，850℃时，K=l t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B，发生反应，各物质浓度随时间变化如下表：

t℃时物质的浓度(mol·L^-1)变化

时间/min	A	B	C	D
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100[科网]
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：                。

（2）t℃            850℃(填大于、小于或等于)。判断依据是                             。

（3）反应在4min～5min之间，平衡                  (填“向左”、“向右”或“不”)移动，可能的原因是                    。

a．增加A的浓度  b．增加D的浓度   c．增加C的浓度     d．使用催化剂

（4）某温度下反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)·c(D)=2c(A)·c(B)，则此时的温度   850℃(填大于、小于或等于)：

20. 难度：困难

（1）某温度下，纯水中的c(H⁺)＝2.0×10^—7mol/L，此时溶液的c(OH^—)＝        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H⁺)＝5.0×10^—4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c(H^＋)＝       mol/L，此时温度        25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）某温度下的水溶液中，c(H⁺) = 10^x mol/L，c(OH^—) = 10^y mol/L，x和y的关系如图所示。计算：

①该温度下水的离子积为_____

②该温度下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH为_______

21. 难度：困难

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)

某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。

根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_______。

②若改在容器中加入1.0 mol SO₂、0.5mol O₂和amol SO₃，保持温度不变反应达平衡后，体系总压强也为0.10MPa，则a＝_________mol。SO₂的平衡转化率为_________________。[

③平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋C0₂(g)＋2H₂0(g)    △H＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂0(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－1

若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中，放出的热量为______kJ。