| 1. 难度：简单 | |
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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是 A．属于溶液 B．能产生丁达尔效应 C．分散质粒子能透过滤纸 D．纳米碳粒子能够发生布朗运动
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| 2. 难度：中等 | |
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在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 A．原子数 B．相对分子质量 C．质量 D．密度
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| 3. 难度：中等 | |
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下列括号内的气体是需要检验的杂质，检验的方法合理的是 A．H2、CO2(CO) B．H2(CO2、HCl) C．O2(CO) D．CO(H2O、CO2)
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L B．22.4 L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 C．在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为2∶3 D．将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L
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| 5. 难度：中等 | |
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下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2～3 次，洗液倒入烧杯中 C．称量 11.7 g NaCl 配制 0.2 mol/L NaCl 溶液时，砝码错放在左盘 D．定容时仰视刻度线
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| 6. 难度：中等 | |
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下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．食盐水是电解质 B．氯化氢是电解质，所以液态氯化氢导电，气态氯化氢不导电 C．CuSO4是电解质，CuSO4·5H2O不是电解质 D．蔗糖、乙醇等多数有机化合物和非金属氧化物都是非电解质
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| 8. 难度：中等 | |
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下列四种化学操作名称从左到右分别是
A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸发、蒸馏、过滤
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| 9. 难度：中等 | |
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在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是 A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2
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| 10. 难度：中等 | |
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金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质，该反应分两步进行： 第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2；第二步：NH4NO2===N2↑＋2H2O。 下列对第二步反应的叙述中，正确的是 ①NH4NO2是氧化剂；②NH4NO2是还原剂；③NH4NO2发生了分解反应；④只有氮元素的化合价发生了变化；⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂。 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应中，离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是 A．CH3COOH＋NaOH===CH2COONa＋H2O B．HNO3＋KOH===KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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相等物质的量的KClO3分别发生下述反应： ①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同 C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
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| 13. 难度：中等 | |
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别是 A．950ml,201.4g B．1000ml,212g C．任意规格,572g D．500ml,286g
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| 14. 难度：简单 | |
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厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是 A．用活性炭除去冰箱中的异味 B．食物长时间放置后变质腐败 C． 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下列物质分类的正确组合是
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| 16. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡不属于电解质 D．二氧化碳溶于水能导电，但二氧化碳不属于电解质
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| 17. 难度：中等 | |
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在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．NH4+、K+、NO3-、SO42- C．Na+、K+、Cl-、CO32- D．Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42-
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| 18. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．盐酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ B．少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-＝CO32-+H2O C．NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：HSO4-+OH-＝SO42-+H2O D．稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
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| 19. 难度：中等 | |
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为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，正确的是 A．⑤②④①③ B．④①②⑤③ C．①④②⑤③ D．②④⑤①③
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| 20. 难度：中等 | |
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标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 个HCl分子 ③13.6g H2S④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A．质量：④＜①＜③＜② B．体积：④＜①＜③＜② C．物质的量：④＜①＜②＜③ D．氢原子个数：②＜④＜③＜①
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| 21. 难度：中等 | |||||||||||||
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化学实验是学习化学的基础，要通过实验去学习化学。 （1）下列关于实验的叙述中正确的有________。 A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火 B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 E．可燃性气体点燃前一定要验纯 F．使用分液漏斗前必须检查其是否漏水 （2）请将下列错误实验操作可能会引起的不良后果填在表格中。
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| 22. 难度：中等 | |
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化学是一门以实验为基础的自然科学，右图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题。
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。 A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 （3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.150 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述较浓盐酸进行配制。 ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”) a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。 b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。 c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥( )。
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| 23. 难度：压轴 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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研究性学习是综合实践活动重要的组成部分,注重培养学生的问题意识。某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题。 [实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。 [实验原理]2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇单质碘变蓝色。 [实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。 [实验步骤] ①取a溶液与碘化钾溶液混合。 ②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。 ③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。 ④观察现象并进行记录：
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题。 （1）实验药品中的a溶液是________溶液。 （2）写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式：___________________________。 （3）整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是____________________。 （4）从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。 A．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的 B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子 C．O3的氧化性比O2强 D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用 （5）在O3氧化KI的反应中，若有24 g O3发生反应，则转移电子的数目为________。
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| 24. 难度：中等 | |
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在0.24 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
（1）该混合液中，NaCl的物质的量为______mol，含溶质MgCl2的质量为________g。 （2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1200mL，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。 （3）向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。
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| 25. 难度：困难 | |
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研究性学习的本质在于，让学生亲历知识产生与形成的过程。我校某化学研究性学习小组欲以CO2为主要原料，采用下图所示装置模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3，并对CO2与NaOH的反应进行探究． 【资料获悉】“侯氏制碱法”原理：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，然后再将NaHCO3灼烧制成Na2CO3． 【实验设计】如图1所示
【实验探究】 （1）装置乙的作用是 ． （2）若在NaHCO3灼烧中时间较短，NaHCO3将分解不完全．取经短暂加热的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线b对应的溶液中的离子是 （填离子符号）；该样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比是 。
（3）若将装置甲产生的纯净的CO21.68L（标准状况下）缓慢地全部通入到100mL NaOH溶液中，充分反应后，将溶液低温蒸干，得到不含结晶水的固体W，其质量为7.4g，则W的成分为 （填化学式），原NaOH溶液的物质的量浓度为 。
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