2015-2016学年湖北武汉华中师大一附中高一上期中化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中，不属于电解质的是

A．H₂SO₄         B．AgCl          C．NaOH         D．酒精

2. 难度：简单

在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是

A．立即补加    B．冷却后补加     C．不需补加    D．重新配料

3. 难度：中等

下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解       ④ 向容量瓶中转移液体

A．①和④      B．①和③       C．①和②       D．③和④

4. 难度：中等

想一想：Ba(OH)₂(固体)、CuSO₄(固体)、CH₃COOH(液态)这些物质为什么归为一类， 下列哪些物质还可以和它们归为一类

A．75％的酒精溶液       B．HCl(气态)     C．Fe (OH)₃胶体   D．豆浆

5. 难度：中等

在标准状况下①6.72 L CH₄；②3.01×10²³个HCl分子；③13.6 g H₂S；④0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④              b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④              d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc             B．bcd             C．acd             D．abcd

6. 难度：中等

配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作方面的失误可能会导致实验误差。下列分析中正确的是

A. 烧杯中的溶液没有恢复到室温就转移到容量瓶，一定会导致结果偏高

B. 没有洗涤烧杯和玻璃棒，一定会导致结果偏低

C.容量瓶使用时没有干燥会导致结果偏低

D.使用量筒量取浓溶液后，没有把洗涤量筒得到洗涤液转移到容量瓶，会导致结果偏低

7. 难度：中等

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液无色透明的是

A．Ag⁺、Na⁺、Cl^－、K⁺               B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－             D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

8. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等

C．28g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D．500mL 1mol/LNa₂SO₄溶液中含Na⁺数目为N_A

9. 难度：中等

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中其自身能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X一定为电解质           B．X可能为非电解质

C．X只能是盐类            D．X可以是任何化合物

10. 难度：中等

在体积相同的密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是

A．两种气体的压强相等             B．两种气体的氧原子数相等

C．两种气体的分子数目相等       D．O₂比O₃质量小

11. 难度：中等

下列有关实验操作中，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

12. 难度：中等

将0.2mol·L^-1Ba(OH)₂溶液与0.05mol·L^-1NaHSO₄溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)    B．c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(SO₄^2－)

C．c(Na⁺)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^－)＞c(SO₄^2－)    D．c(OH^－)＞c(Ba²⁺)＞c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)

13. 难度：中等

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液             B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液            D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

14. 难度：中等

标准状况下将VLHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ=36.5c/(1000w)                   B．c=1000Vρ/(36.5V+22400)

C．V=22400w/[36.5(1-w)]               D．ρ=(36.5V+22400)c/V

15. 难度：中等

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，（已知NH₄⁺+OH^- NH₃↑+H₂O）则原溶液中的Al³⁺离子浓度(mol·L^-1)为

A.        B.          C.         D.

16. 难度：中等

如果规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.024kg¹²C中所含的碳原子数相同，下列各项中发生变化的共有：①摩尔质量②摩尔体积③物质的量浓度④溶解度⑤质量百分数⑥密度⑦阿伏加德罗常数⑧相对原子质量⑨相对分子质量⑩相对密度

A．3          B．4             C．5          D．6

17. 难度：中等

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO₃溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH₄NO₃溶液

C．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

D．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl₂溶液

18. 难度：中等

如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H₂、O₂的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H₂、O₂的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H₂、O₂的体积比可能为

A．7:2         B．5:4

C．3:5         D．2:7

二、实验题

19. 难度：中等

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、 甲同学向1 mol·L^－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、 乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、 丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是     ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为              。

（2）证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是                                。

（3）丁同学将所制得的Fe(OH)₃胶体分成两份，并进行下列实验：

①将其中一份装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明                                      。

②向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是                               。

20. 难度：中等

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl₂===2KCl＋I₂，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯         B．四氯化碳       C．酒精        D.醋酸

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是                   。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①                                        。

②                                        。

③                                        。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是                       。

（6）四氯化碳是____色液体。如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为       色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

三、推断题

21. 难度：困难

下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1 mol E中含有 10 mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。

（1）写出化学式：甲_________ ；乙________；丙_______；

（2）丁的摩尔质量为               。

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：                                    。

（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96 L ，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物    g。

22. 难度：中等

（1）已知4℃时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(l)	170g	9.20g	1.50×10^-4g	33.3g
NH3(l)	86.0g	97.2g	0.80g	0.01g

①上述四种物质能在水中发生的复分解反应的离子方程式为                     ；

②上述四种物质能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为                   ；

（2）完成下列反应的离子方程式：

①碳酸氢铵溶液与少量的烧碱溶液反应：                                    ；

②20毫升0.1mol/L碳酸氢钙溶液与56毫升0.05mol/L氢氧化钠溶液反应：                       ；

③石灰乳与少量的碳酸氢钠溶液反应：                                    ；

四、计算题

23. 难度：中等

已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，相关数据如下表所示。

	溶质的物质的量浓度/mol·L^-1	溶质的质量分数	溶液的密度/g·cm^-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

请根据表中信息，回答下列问题：

（1）表中硫酸的质量分数w₁为________(不写单位，用含c₁、ρ₁的代数式表示)；

（2）物质的量浓度为c₁ mol·L^－1，质量分数为w₁的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L^-1，质量分数_______ w₁/2 （填“>”、“<”或“=”）；

（3） 质量分数为w₂的氨水与w₂/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_______ρ₂ g·cm^-3 （填“>”、“<”或“=”）；

（4）如果蒸发溶剂使硫酸的的质量分数变为2 w₁，则所得硫酸的物质的量浓度      2 c₁（填“>”、“<”或“=”）。