2015-2016学年湖北荆州中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是

A．硫酸，纯碱，石灰石             B.硝酸，烧碱，胆矾

C.醋酸，碱式碳酸铜，醋酸钠       D.盐酸，熟石灰，苛性钠

2. 难度：中等

下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是（  ）

A．氧化铜和炭粉              B．硝酸钾和氯化钠

C．水和酒精                  D．碳酸钠和硫酸钡

3. 难度：中等

下列叙述正确的是（  ）

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H₂和1 g N₂所含分子数相等

D．等质量的N₂ . CH₄  . CO. H₂O中,CH₄所含分子数最多

4. 难度：中等

下列实验操作中错误的是（   ）

A.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在称量纸上

B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

5. 难度：中等

下列实验装置与实验操作正确的是

A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦

6. 难度：中等

下列离子方程式正确的是（     ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应  Ca(OH) ₂ + 2H^＋ = Ca^2＋ + 2H₂ O

B．钠与水的反应   Na  +  2H₂ O  =  Na^＋ + 2OH^- + H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液    Cu  +  Ag⁺  =  Cu²⁺  +  Ag

D．大理石溶于醋酸 CaCO₃ + 2 CH₃COOH = Ca²⁺ + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

7. 难度：简单

据中央电视台报道，近年我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（   ）

A．乳浊液     B．溶液     C．胶体     D．悬浊液

8. 难度：中等

在三个密闭容器中分别充入Ne､H₂､O₂三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(     )

A．p(Ne)>p(H₂)>p(O₂)         B．p(O₂)>p(Ne)>p(H₂)

C．p(H₂)>p(O₂)>p(Ne)         D．p(H₂)>p(Ne)>p(O₂)

9. 难度：困难

某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH₄^＋ 、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、K^＋、CO₃^{2 -}、SO₄^{2 -}，现取三份100 mL溶液进行如下实验：① 第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；③ 第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定不存在

B．该溶液中含CO₃^{2 -}离子的浓度为0.1 mol/L

C．Cl^-可能存在

D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

10. 难度：中等

用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为

A．NaHCO₃      B．CaCO₃       C．KHCO₃      D．Na₂CO₃

11. 难度：中等

如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是(  )

A．Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．Cu^2＋＋2OH^－===Cu(OH)₂↓

C．Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋Cu(OH)₂↓

D．OH^－＋HCO===H₂O＋CO

12. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na⁺、Ag⁺、Cl^-、CO₃^2-          B．H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-         D．K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

13. 难度：中等

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合价将(   )。

A．无法确定        B．升高           C．不变       D．降低

14. 难度：中等

在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反应，并有N_xO_y气体逸出，则该N_xO_y是（    ）

A．N₂O          B．NO        C．N₂O₃        D．NO₂

15. 难度：中等

已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（    ）

A．46 : 9 B．32 : 9 C．23 : 9 D．16 : 9

16. 难度：中等

向0.1mol·L^-1NaOH溶液中通入过量CO₂后，溶液中存在的主要离子是（    ）

A．Na⁺、CO₃^2－       B．Na⁺、HCO₃^－       C.  HCO₃^- CO₃^2－       D．Na⁺、OH^-

二、填空题

17. 难度：中等

（1）相同物质的量的O₂和O₃的质量比________，分子个数比为_______，所含氧原子的个数比为_____。

（2）在200 mL 2 mol·L^－1MgCl₂溶液中，溶质的质量为______。此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为________，Cl^－的物质的量浓度为___________________。

18. 难度：中等

有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄。将它们分别与H₂SO₄作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A的名称是______，B的名称是______, C的化学式为______。反应的化学方程式分别为：                      ，              。

三、推断题

19. 难度：中等

（1）写离子方程式a.氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为                            ；

b.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为                                     。

（2）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为__________________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)₂溶液，此步反应的离子方程式为__________________________。

（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe^3＋＋Cu＝2Fe^2＋＋Cu^2＋的拆写结果是：氧化反应为：Cu－2e^－＝Cu^2＋；还原反应  为：2Fe^3＋＋2e^－＝2Fe^2＋。请据此将反应：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。

20. 难度：中等

已知反应：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂＝2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O，该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是        。

（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：2H₂CrO₄ + 3H₂O₂＝2Cr(OH)₃ + 3O₂↑+ 2H₂O。

（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为               

四、实验题

21. 难度：中等

实验室要用Na₂CO₃·10H₂O晶体配制500 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O________g。

（2）如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面                                      。

五、计算题

22. 难度：中等

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。

（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO₂·XH₂O 2CaO + O₂↑ + 2XH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO₂的物质的量为    。

（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃ 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO₂·XH₂O的X值。