2015-2016学年安徽省高二上期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－1 452 kJ/mol

H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

下列说法正确的是

A．H₂(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol

B．H₂SO₄(aq)＋Ba(OH)₂(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

C．同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

D．3H₂(g)＋CO₂(g)===CH₃OH(l)＋H₂O(l)   ΔH＝＋135.9 kJ/mol

2. 难度：中等

甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋3H₂(g)   ΔH₁＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋O₂ (g)=CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)ΔH＝－483. 8 kJ/mol

3. 难度：中等

在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，

一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n)

C．当2v_正(A)＝v_逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动

4. 难度：中等

对可逆反应A₂(g)＋B₂(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是

A、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂

B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化

C、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2

D、单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

5. 难度：困难

已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H₂(g) C(s)＋H₂O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO₂(g) N₂O₄(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的

A．图一t₂时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B．若图一t₂时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大

C．图二t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

D．若图二t₁时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

6. 难度：简单

在水溶液中存在反应：Ag^＋＋Fe^2＋Ag(s)＋Fe^3＋ ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是

A．升高温度    B．加水稀释    C．增大Fe^2＋的浓度    D．常温下加压

7. 难度：困难

在100 ℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

下列说法中正确的是

A．反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L^－1·s^－1

B．80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

C．80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20 mol N₂O₄，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

8. 难度：中等

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O,下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL	c/（mol·L^-1）	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	6	0.2	5	0.2	9
C	35	8	0.15	10	0.1	2
D	35	5	0.2	5	0.2	10

9. 难度：困难

合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是

A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小

B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H₂)＝0.045 mol·L^－1·min^－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N₂)的变化曲线为d

C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是b点

D．图3中T₁和T₂表示温度，对应温度下的平衡常数为K₁、K₂，则：T₁>T₂，K₁>K₂

10. 难度：困难

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T₁、T₃处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t₆时刻，NH₃体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t₃时采取增大反应体系压强的措施

D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

11. 难度：困难

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^-1·min^-1

12. 难度：中等

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq)Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq)Fe(SCN)^2＋(aq) ΔH ＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有υ正＞υ逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

13. 难度：困难

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO₂的转化率为P％，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于P％        B．小于P％        C．大于P％        D．无法判断

14. 难度：困难

对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是

A．化学方程式中化学计量数：p+q＞ m+n

B．降温可使化学平衡向正反应方向移动

C．使用合适的催化剂可使D%有所增加

D．加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动

15. 难度：困难

在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH ＜0

容器	物质	起始浓度/(mol•L^-1)	平衡浓度/(mol•L^-1)
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是

A． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N₂O₄)＜α(NO₂)

B． 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)

C． 平衡后，升高相同温度，以N₂O₄表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)

D． 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

16. 难度：中等

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

二、填空题

17. 难度：困难

研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe₂O₃(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH₁＝＋489.0 kJ·mol^－1

C(s)＋CO₂(g)=2CO(g)；ΔH₂＝＋172.5 kJ·mol^－1。

则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为______________________

（2）某实验将CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CH₃OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①该反应的平衡常数的表达式为K＝___        ____。

②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ     _K_Ⅱ(填“大于” 、“等于”或“小于”)。

③在下图a、b、c三点中，H₂的转化率由高到低的顺序是__________(填字母)。

（3）在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是               。

a．氢气的浓度减小

b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加

d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

（4）在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH₃OH 的产率，可以采取的有效措施是              

18. 难度：困难

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H             0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1，

平衡时混合气体中NO₂的体积分数为                。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T              100℃（填“大于”“小于”），

②列式计算温度T时反应的平衡常数K                         。

（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄ 的混合气体，此时速率关系v(正)            v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

三、实验题

19. 难度：困难

某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：

（已知：MnO₄^-在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺ ）

【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙

（1）0.10mol/L  H₂C₂O₄溶液的配制：

实验室欲配制100mL 0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，需要称取草酸晶体（H₂C₂O₄·2H₂O）           g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和           ．

（2）反应的速率变化的探究：

在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H₂C₂O₄溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO₄溶液和几滴稀硫酸．现象如下表所示：

	试管1	试管2
实验现象	褪色很快	褪色很慢
褪色时间/s	4秒	31秒

请回答下列问题：

①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：                   ．

②H₂C₂O₄溶液与酸性的KMnO₄溶液反应的离子方程式为：                     ．

③同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的                   ．

A、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫     红色为止．

B、从KMnO₄溶液刚好接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．

C、从KMnO₄溶液接触H₂C₂O₄溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．

④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是                         ．

于是甲同学得出结论                            ．

（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率   因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：

I                   II