2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和二氧化碳                     B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C₂H₂）和1mol苯        D、淀粉和纤维素

2. 难度：中等

沼气是一种能源,它的主要成分是CH₄.0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是

A．2CH₄(g)+4O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=+890KJ/mol

B．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=+890KJ/mol

C．CH₄(g)+ 2O₂(g)= CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄(g)+O₂(g)=1/2 CO₂(g)+H₂O(l)；ΔH=-890KJ/mol

3. 难度：中等

已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)== ZnO(s)； △H=  －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O₂(g)== HgO(s) ； △H=  －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为

A．－441.8KJ/mol        B．+260.4KJ/mol

C．+441.8KJ/mol         D．－260.4KJ/mol

4. 难度：简单

下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A．2CO(g)=2 C(s)+ O₂(g)

B．2CuO(s)=Cu₂O(s)+1/2O₂(g)

C．MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂ (g)

D．SnO₂(s)+C(s)=Sn(s)+ CO₂ (g)

5. 难度：简单

已知反应：3A + 4BC + 2D 其反应速率可以分别用V_(A)、V_(B)、V_(C) 、V_(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A．V_(A)＝1/3V_(C)            B．V_(B)＝4/3V_(A)

C．V_(C)＝4V_(B)              D．V_(D)＝1/2V_(C)

6. 难度：中等

一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

A．加(正)催化剂            B．增大压强(体积减小)

C．给体系加热              D．从体系中不断移去部分CO₂

7. 难度：压轴

在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（g）nW（g）；ΔH ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁，a＋b>n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p₁＞p₂，n＜a＋b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂，ΔH＜0

8. 难度：中等

在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.2 mol/L。下列判断中正确的是

A．A的质量分数增加              B．平衡不移动

C．化学计量数：m＋n＝3            D．物质C的体积分数增加

9. 难度：简单

纯水在25℃和80℃时氢离子浓度的大小关系是

A．前者大       B．相等       C．前者小     D．不能确定

10. 难度：简单

下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是

A．CuCl₂       B．NaHSO₄       C．NaHCO₃     D．SO₂

11. 难度：中等

高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为CO＋H₂O  CO₂＋H₂

B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．该反应的焓变为正值

12. 难度：困难

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%        B．大于p%         C．小于 p%         D．无法判断

13. 难度：中等

某次酸雨的分析数据如下：c(NH₄⁺)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol·L^－1，c(Na^＋)＝1.9×10^－5 mol·L^－1，c(NO₃^—)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO₄^2—)＝2.8×10^－5 mol·L^－1，则此次酸雨的pH大约为

A．3       B．4       C．5         D．6

14. 难度：简单

氨水有下列平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c(NH₄^＋)增大的是

A．加NaOH      B．加盐酸      C．加NH₄Cl     D．加同浓度氨水

15. 难度：困难

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

16. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L^—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

17. 难度：中等

在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO₂ 和一定量的O₂ ，发生反应2SO₂+O₂2SO₃，进行到4min时，测得n(SO₂)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO₂)为

A．1．6mol       B．1.2mol       C．大于1.6mol      D．小于1.2mol

18. 难度：简单

下列溶质的溶液中C（H⁺）相同，则物质的量浓度最大的是

A．HCl      B．CH₃COOH       C．HClO₄       D．H₂SO₄

19. 难度：简单

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

20. 难度：简单

下列有关平衡常数说法正确的是

A．温度升高，平衡常数一定变大。

B．温度升高，平衡常数一定不变。

C．平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。

D．使用催化剂，平衡常数一定不变。

二、填空题

21. 难度：困难

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________

（2）该反应为_____________反应（选填“吸热”“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。

A．容器中压强不变         B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）    D．c(CO₂) ＝ c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合c(CO₂)·c(H₂)＝ c(CO)﹒ c(H₂O)，试判断此时的温度为        ℃。

22. 难度：压轴

在密闭容器中进行反应①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  ΔH₁=akJ·mol^一1

反应②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)  △H₂=b kJ·mol^-1

反应③2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)   △H₃

（1） △H₃=           (用含a、b的代数式表示)。

（2）反应①的化学平衡常数表达式K=            ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO₂的转化率为              ，CO的平衡浓度为                。

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a   0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有          (填序号)。

A．缩小容器的体积    B．再通入CO₂

C．升高温度          D．使用合适的催化剂

（4）下列图像符合反应①的是          (填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

三、实验题

23. 难度：困难

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：

（1）准确称取烧碱样2.50g，将样品配成250mL的待测液。

（2）滴定管使用前除洗涤外，还应             。

（3）取10.00mL待测液，用             量取注入锥形瓶中。(填仪器)

（4）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视          直到滴定终点。

（5）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：              。

滴定次数	待测液体积/mL	标准盐酸体积/mL
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	10.40
第二次	10.00	4.00	14.10
第三次	10.00	4.20	15.70

（6）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度            。

四、填空题

24. 难度：中等

（1）对于可逆反应，升高温度，化学平衡向           热反应方向移动。

（2）对于有气体参加的可逆反应，增大压强，化学平衡向气体体积           （增大或小） 的方向移动。

（3）使用催化剂，能同等程度的改变正逆化学反应速率，化学平衡                  

（4）氢气的燃烧热为285.8千焦，其热化学方程式为:                  

（5）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H^＋)）之比：