| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品 C．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 D．通入过量的空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热量的利用率
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| 2. 难度：简单 | |
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下列有关化学用语表达正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HClO的电子式： C．乙酸分子的球棍模型： D．离子结构示意图
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| 3. 难度：简单 | |
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下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
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| 4. 难度：简单 | |
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你认为下列数据可信的是 A．某元素原子的原子半径是111pm B．某常见气体的密度为1.8g·cm-3 C．某澄清石灰水的浓度是2.0mol·L-1 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3
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| 5. 难度：中等 | |
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对下列装置图的叙述正确的是
① ② ③ ④ A．装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁 B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应 D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液
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| 6. 难度：困难 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．1L1mol·L-1 的CH3COONa溶液中微粒数目等于2NA B．1molCnH2n+2中含有的共价键数为（3n+1）NA C．常温常压下，92gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA D．标准状况下，8.0gSO3含有的分子数为0.1NA
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图。 下列说法不正确的是
A．Z与W可形成的化合物在5种以上 B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性 C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2Z D．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2:1的化合物
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法不正确是 A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度 B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率 D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体——半透膜法分离提纯；悬浊液——过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子
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| 9. 难度：简单 | |
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化学是人类创造新物质的工具。下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是 A．用电解法制取Na、Mg、Al B．电解熔融NaCl制Cl2 C．以硫或硫铁矿为原料通过接触法制硫酸 D．制硅：
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| 10. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握 住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡 B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C．向FeCl3溶液中滴加几滴KI溶液，振荡静置后分成两份，向其中一份溶液中加入淀粉，溶液呈蓝色；向另一份溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。该实验说明FeCl3与KI反应有一定的限度 D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液
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| 11. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是
A．图①中△H1=△H2+△H3 B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2 C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量
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| 12. 难度：中等 | |
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在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+B→C+D+H2O（未配平），且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是 A．NH3 B．CO2 C．SO2 D．NO2
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| 13. 难度：困难 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．酸性高锰酸钾与少量双氧水反应：2MnO B．用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+ 2H2O C．Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应：Mg2++ HCO3-+OH—＝MgCO3↓+H2O D．向NaClO溶液中通入过量CO2；CO2+ClO—+H2O=HCO３－+HClO
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| 14. 难度：中等 | |
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已知下列四个反应的能量与反应进程变化关系如图： ①H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l) ②CH3CH2OH(g) + 3O2(g) = 2CO2 (g)+ 3H2O(g) ③N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) ④Ba(OH)2(s) + 2NH4Cl (s)= BaCl2(s) + 2NH3(g) + 2H2O(l)
则反应②对应能量进程图可能是 A．图一 B．图二 C．图三 D．图四
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| 15. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键 D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小
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| 16. 难度：中等 | |
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某同学组装了图所示的电化学装置，其中电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是
A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 B．盐桥中电子从右侧流向左侧 C．电极Ⅱ逐渐溶解 D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e- = Cu
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| 17. 难度：中等 | |
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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CO2(g)＋2NH3(g) B．CO2(g)＋H2(g) C．CH3CH2OH(g) D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
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| 18. 难度：困难 | |
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取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol·L－1的NaOH溶液或0.10mol·L－1 的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是
A．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸 B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂 D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67﹪
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| 19. 难度：困难 | |
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已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是 A．无法确定溶液中是否存在Cu2+离子 B．原溶液中不含K+、Al3+、CO32-等离子 C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3-离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐
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| 20. 难度：困难 | |
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向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。 （1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 （2）加入稀硫酸后，发生反应的离子方程式 ，溶液A中一定存在的金属阳离子是 。 （3）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。 A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3
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| 21. 难度：困难 | |
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某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题： （1）生成甲的化学反应方程式为 （2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。 （3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。 （4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。
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| 22. 难度：中等 | |
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无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。 请回答下列问题： （1）E的化学式为 （2）题中制备B的化学方程式为 下列物质能替代焦炭的是 。 A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2 （3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。
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| 23. 难度：困难 | |
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某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃ 请回答： （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。 （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。 （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。 ①下列有关说法正确的是 A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗 B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中 C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴 D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置 ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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| 24. 难度：困难 | |
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氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得。实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75∶2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN。请回答： （1）X的化学式为 。 （2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为： Al2O3（s）+3C（s）+N2（g） ①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示。下列说法不正确的是 。
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率 B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率 C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO） D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙 ②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量 浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将 α （填“<”、“=”或“>”），平衡时CO的物质的量浓度 A．小于0．5c B．大于0．5c，小于c C．等于c D．大于c ③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将 （填“增大”、 “不变”或“减小”），理由是 。 （3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量。写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
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| 25. 难度：困难 | |
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某结晶水合物A含有两种阳离子和一种阴离子。将溶有90.60gA的水溶液分成两等份，向第一份逐滴加入NaOH溶液，溶液先出现白色沉淀后完全溶解，此过程中产生2.24 L（标准状况）刺激性气味的气体。向第二份加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.60 g。 请回答以下问题： （1）A的摩尔质量为 。 （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式为 。 （3）若第二份加入75.00 mL2.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，则得到的沉淀质量为 。
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