2016届广东省高三11月月考理科综合化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是

A．Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

B．用CO₂可以鉴别NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

C．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

D．用BaCl₂可以溶液鉴别AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

2. 难度：中等

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用热的纯碱溶液洗去油污	Na2CO3可直接和油污反应
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作	FeCl3能从含有Cu^2＋的溶液中置换出铜

3. 难度：中等

N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

B．氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

C．欲配制1.00L 1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中

D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为2N_A

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

B．实验室制氯气时，用饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸净化气体

C．单质硅是生产光纤制品的基本原料

D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe²⁺

C．检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质，将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

D．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，所以Al与浓硝酸不反应

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A． 制氧气时，用Na₂O₂或H₂O₂作反应物应该选择不同的气体发生装置

B． 某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^-

C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀时的离子方程式为：

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

7. 难度：中等

下列有关溶液组成的描述合理的是

A．无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

D．弱碱性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

二、实验题

8. 难度：困难

硫酸工业中废渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
pH	3．4	5．2	12.4

一水合氨电离常数K_b=1.8×10^－5，其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。

请回答：

（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式：                 。

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是     （填以下字母编号）

A．水    B．氧化铝    C．氨水    D．氢氧化钠

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是          。（任写2点）

（4）写出F→H的反应离子方程式：             。

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl^－除外）的方法是                        。

三、填空题

9. 难度：困难

锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi⁺+xe^- = Li_xC₆。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合价为           。

（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                      。

（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式          ；可用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺点是                           。

（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                       。

（5）充放电过程中，发生LiCoO₂与Li_1-xCoO₂之间的转化，写出放电时电池反应方程式          。

（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是       。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有                （填化学式）。

四、实验题

10. 难度：困难

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ、（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为______________________；

（2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是    。

Ⅱ、请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为_________→_________→___________。

（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是_____________________________________。

Ⅲ、若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是_________________________________________。

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为_______。

11. 难度：困难

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

相关化合物的物理常数

物质	相对分子质量	密度（g/cm^-3）	沸点/℃
异丙苯	120	0.8640	153
丙酮	58	0.7898	56.5
苯酚	94	1.0722	182

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是        。

（2）反应①和②分别在装置          和           中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C中加入的Y为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_____。

（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安全隐患  是            。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是           （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

A． NaOH       B． CaCO    C． NaHCO       D． CaO

（6）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为      和        ，判断的依据是          。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是            。

五、填空题

12. 难度：困难

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1)四种元素中电负性最大的是      (填元素符号），其中C原子的核外电子排布布式为           。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是        (填分子式)，原因是                 ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为               和                  。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为       ，中心原子的杂化轨道类型为        。

（4）化合物D₂A的立体构型为           ，中心原子的价层电子对数为       ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为          。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F 的化学式为   ：晶胞中A 原子的配位数为      ；列式计算晶体F的密度(g.cm^-3)                 。

六、推断题

13. 难度：困难

利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：

根据上述信息回答：

（1）D不与NaHCO₃溶液反应，D中官能团的名称是             ，B→C的反应类型是             

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式                             。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成和，鉴别I和J的试剂为                           。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式              。