2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

容量瓶上需标有：①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线  ⑥酸式或碱式；六项中的

A．①③⑤       B．③⑤⑥         C．①②④      D．②④⑥

2. 难度：中等

下列说法中正确的是（  ）

A．纯净物一定由分子构成

B．由同种分子构成的物质一定是纯净物

C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的

D．含有氧元素的化合物就是氧化物

3. 难度：中等

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是  （  ）

A．NaHSO₄===Na⁺+ HSO₄^－          B．Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2－

C．NH₄Cl===NH₃ + H⁺+Cl^－               D．H₂CO₃===2H⁺+CO₃^2－

4. 难度：中等

下列图示不正确的是

5. 难度：中等

在下列溶液中Cl^－ 的物质的量浓度最大的是（  ）

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液    B．100mL 0.2mol/L的MgCl₂溶液

C．1L 0.2mol/L的AlCl₃溶液      D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

6. 难度：中等

下列有关实验操作正确的是（  ）

A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯

7. 难度：中等

离子方程式H^＋＋OH^－===H₂O所表示的反应是（  ）

A．所有酸和碱之间的中和反应      B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应  D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应

8. 难度：简单

完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（  ）

A．用CCl4提取溴水中的Br2	B．从KI和I2的固体混合物中回收I2	C．稀释浓硫酸	D．工业酒精制备无水酒精

9. 难度：简单

实验室制取氧气的反应为2KClO₃2KCl＋3O₂↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO₂为黑色难溶于水的固体) （  ）

A．溶解、过滤、蒸发、洗涤        B．溶解、过滤、洗涤、干燥

C．溶解、蒸发、洗涤、过滤        D．溶解、洗涤、过滤、加热

10. 难度：中等

下列反应完成后有沉淀生成的是（  ）

A．BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液加足量CH₃COOH溶液

B．Ba(OH)₂溶液与KNO₃溶液加足量稀硫酸

C．AgNO₃溶液与Na₂CO₃溶液加足量稀硝酸

D．Ca(OH)₂溶液与FeCl₃溶液加足量稀硝酸

11. 难度：中等

相等物质的量的H₂O和H₂O₂相比较，下列有关叙述中正确的是（  ）

①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的原子总数目之比为3∶4

③它们所含的O原子数目之比为1∶2

④它们所含的H原子数目之比为1∶1

⑤它们所含的质子数目之比为5∶9

A、①②③       B、③④⑤        C、  ①②④     D、①②③④⑤

12. 难度：中等

下列常见现象与胶体无关的是（  ）

A．清晨在密林中看到一缕缕的光束

B．向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐

C．FeCl₃溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

D．利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上

13. 难度：中等

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（  ）

①CO₃^2－＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

②Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－===BaSO₄↓＋2H₂O

③Ag^＋＋Cl^－===AgCl↓

④Fe＋Cu^2＋===Fe^2＋＋Cu

⑤Cl₂＋H₂O===H^＋＋Cl^－＋HClO

A．①③          B．②④          C．②⑤           D．只有⑤

14. 难度：中等

实验室需配置一种仅含四种离子（不考虑水电离出来的离子）的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。下列四个选项中能达到此目的的是（  ）

A．Na⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－          B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－

C．H⁺、K⁺、HCO₃^－、Cl^－          D．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

15. 难度：中等

下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是

A．石灰水和稀盐酸混合

B．小苏打溶液和柠檬水混合

C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl₂溶液混合

D．氯化钠溶液和蔗糖水混合

16. 难度：中等

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是

A．Fe(OH)₃胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^－9～10^－7米之间

B．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D．三种分散系中分散质均属于电解质

17. 难度：中等

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．等物质的量的N₂与O₂中的所含分子数均为N_A

B．标准状况下，5.6L CCl₄含有的分子数为0.25N_A

C．常温常压下，22gCO₂含有的原子数为1.5N_A

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na⁺的数目为N_A

18. 难度：困难

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（  ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量小

C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

19. 难度：中等

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO₃^2－

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag⁺

C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2－

D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba^2＋

20. 难度：中等

在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（  ）

A．11.2L          B．5.6L          C．4.48L         D．2.24L

21. 难度：困难

某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，分解方程式为：2A=B+C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d             B．4d           C．2.5d          D．2d

22. 难度：困难

将15g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L H₂ (标准状况)，该混合物的组成可能是（  ）

A．钠和铁         B．镁和铜       C．铝和镁       D．锌和铁

23. 难度：简单

今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO₄晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO₃；⑩NH₃；⑪盐酸。其中：

（1）能导电的是(填序号，下同)____________________________；

（2）属于电解质的是___________________________________；

（3）属于非电解质的是_______________________________；

（4）既不是电解质又不是非电解质的是_____________________。

二、填空题

24. 难度：中等

现有14.4 g CO和CO₂的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：

（1）该混合气体的平均摩尔质量为________。

（2）混合气体中碳原子的个数为________(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）将混合气体依次通过下列如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。

②气球中收集到的气体中，电子总数为_____(用N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

③气球的体积为________L。

三、实验题

25. 难度：困难

有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；

②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有       ，（填化学式，下同）一定不含有         ，可能含有             。

（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：__________________________。

26. 难度：中等

某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：

（1）如果用胆矾(CuSO₄·5H₂O)来配制，需用胆矾的质量为________g。

（2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：①向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处；③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为__________________(填序号)。

（3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为________、________。

（4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是________(填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是________。

①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出

②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

③容量瓶使用前未进行干燥

④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过

⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中

⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒

四、填空题

27. 难度：中等

按要求书写下列反应的离子方程式：

（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：          。

（2）锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，      离子的量没有变化，反应的离子方程式是                                。

（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：            。

（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

①                                                            。

②                                                            。