2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生产和生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

B．加碘食盐中加入的I₂有利于防止地方缺碘病

C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张的漂白

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A．甲基的电子式：

B．镁离子的结构示意图：

C．硝基苯的结构简式：

D．质量数为34、中子数为18的核素：

3. 难度：中等

被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是（  ）

A．氢氟酸的酸性比其他酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

D．氢氟酸的还原性比其它酸强

4. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（   ）

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

5. 难度：中等

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（   ）

A．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

B．0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N_A

C．50ml 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热，生成气体0.46N_A

D．25℃时，7g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中，含有N_A个C—H键

6. 难度：困难

下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．向Fe₂(SO₄)₃溶液中滴入KSCN溶液：Fe^3＋+3SCN^－Fe(SCN)₃↓

B．向NaHCO₃ 溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：Ca^2＋+OH^－+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性：2H^＋+SO₄^2-+Ba^2＋+2OH^－=2H₂O+BaSO₄↓

D．向碳酸钠溶液通入少量氯气：2Cl₂+CO₃^2-+H₂O =2Cl^－+2HClO+CO₂↑

7. 难度：中等

青石棉（crocidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂ ，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（  ）

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉中含有一定量的石英晶体

C．青石棉的化学组成可表示为Na₂O•3FeO••••••••••Fe₂O₃•8SiO₂•H₂O

D．1mol青石棉能使1molHNO₃被还原

8. 难度：困难

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，结构简式为CH₃COOH,Ka=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，结构简式为ClCH₂COOH，Ka=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（  ）

9. 难度：中等

有关下图所示化合物的说法不正确的是（  ）

A． 既可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br₂发生取代反应

B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO₄溶液褪色

D．既可以与FeCl₃溶液发生显色反应，又可以与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体

10. 难度：困难

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入 1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．A点沉淀是Mg(OH)₂

B．AB段发生的离子反应是AlO₂^-+H^＋+H₂O =Al(OH)₃↓

C．原混合物中NaOH的质量是5.20g

D．Q点时耗用的HCl体积120ml

11. 难度：困难

右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（   ）

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至过量

C．向含有盐酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液中通入CO₂至沉淀消失

12. 难度：困难

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易与水发生反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

A．S₂Cl₂的结构式为Cl-S-S-Cl

B．若S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，则熔沸点：S₂Br₂>S₂Cl₂

C．S₂Cl₂为含有极性键和非极性键的非极性分子

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

13. 难度：简单

人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是（   ）

A．铁、金属活动性顺序表     B．金、质量守恒定律

C．银、元素周期律           D．铜、金属密度顺序表

14. 难度：困难

向含有1molHNO₃和1molH₂SO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。下列有关判断不正确的是（  ）

A．a表示Fe³⁺的关系曲线

B．n₁=0.75

C．p点时，n（Fe²⁺）=0.5625 mol

D．向p点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

15. 难度：困难

NH₄NO₃在通常条件下加热的分解方式有多种，一般不出下列范围，根据已学知识判断，下列反应（反应未配平）不可能的是（  ）

A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O            B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃

C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O          D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃ +H₂O

16. 难度：中等

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是（    ）

A．元素Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

C．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

17. 难度：中等

最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN₄(g)生成N₂(g)的ΔH为（  ）

A． -882kJ/mol     B．+441kJ/mol    C．+882kJ/mol      D．-441kJ/mol

18. 难度：困难

由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（   ）

A. 若A的单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－== H₂O＋CO₃^2－，则E是一种清洁的能源

B. 若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

C． 若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

D．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

19. 难度：中等

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是（  ）

A．中间室Cl^—移向左室

B．X气体为CO₂

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

20. 难度：中等

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g）ΔH>0。一定温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
C(N2O5)/mol/L	0.50	0.35	0.25	0.25

下列说法中错误的是（   ）

A．500s时O₂的浓度为0.075mol/L

B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

D．1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25mol/L<c(N₂O₅)<0.50mol/L

21. 难度：中等

在密闭容器中加入NaHCO₃和NaOH的混合物共18.4g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为16.6g，通过计算可知原固体混合物中NaHCO₃ 的质量为（  ）

A．12.6g          B．8.4g          C．10.2g        D．6.8g

22. 难度：压轴

某固体粉末甲中可能含有K₂CO₃、KNO₃、NaNO₂、K₂SO₃、FeO、Fe₂O₃中的若干种，某同学为确定该固体粉末的成分，取甲进行连续实验，实验过程及现象如下：

该同学得出的结论正确的是（   ）

A．根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO₂

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na₂SO₄

D．根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe₂O₃

二、实验题

23. 难度：困难

将绿矾（FeSO₄•7H₂O）隔绝空气条件下加强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

【实验一】为探究固体产物中铁元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀硫酸得到相应的溶液，进行以下猜想和实验：

猜想	实验操作	预期现象
猜想一：铁元素只显        价	① 取溶液样品，滴入KSCN溶液； ②取溶液样品，滴入稀酸性KMnO4溶液	加入KSCN溶液无明显现象 稀酸性KMnO4溶液颜色
猜想二：铁元素只显        价	加入KSCN溶液呈       色； 稀酸性KMnO4溶液颜色无变化
猜想三：铁元素显+2，+3价	加入KSCN溶液呈血红色； 稀酸性KMnO4溶液颜色褪色

【实验二】为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验：

（1）实验开始时，点燃C处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是          。

（2）饱和NaHCO₃的作用是       ，其水溶液呈碱性的原因（用离子方程式解释）             。

（3）该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，E瓶中只出现白色沉淀且质量为23.3克；C中固体产物加入足量稀硫酸中，固体产物全部溶解，取溶液样品，加入KSCN，溶液呈血红色，取另一份溶液，加入酸性KMnO₄，不褪色。根据这些实验现象和数据，可以得知绿矾分解的化学方程式为                             。

（4）该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是                           。

三、推断题

24. 难度：困难

有机物A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：

已知：

请回答下列问题：

（1）F的蒸气密度是相同条件下H₂密度的31倍，且分子中无甲基。已知1mol F与足量金属钠作用产生H₂ 22.4L（标准状况），则F的分子式是______。

（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G的性质是______（填字母）。

a．可与银氨溶液反应

b．可与乙酸发生酯化反应

c．可与氢气发生加成反应

d．1mol G最多可与2mol新制Cu(OH)₂发生反应

（3）D能与NaHCO₃反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则D→E的化学方程式是______。

（4）B的同分异构体较多，写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式           ；

（5）A转化为B和F的化学方程式是______                       。

（6）某烃分子H的碳原子数小于10，核磁共振氢谱只有一组峰，在相同条件下也可发生类似B→C的反应并只生成一种有机物I，I的结构简式：              。

四、实验题

25. 难度：压轴

CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等，还原性Fe^2＋>Cl^－>Co²⁺；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

回答下列问题：

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式                             。

（2）写出NaClO₃发生反应的主要离子方程式                      ；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO₃时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                        。

（3）“加Na₂CO₃调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为           、             。

（4）“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是         和过滤、减压烘干。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是             ；其使用的最佳pH范围是                 。．

A．2.0～2.5       B．3.0～3.5

C．4.0～4.5        D．5.0～5.5

五、简答题

26. 难度：困难

红矾钠（重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇•2H₂O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂(g)8Na₂CrO₄(s)+

2Fe₂O₃(s)+8CO₂(g) ΔH<0

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=              。

（2）图1、图2表示上述反应在t₁时达到平衡，在t₂时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t₂时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

由图2判断，t₂到t₃的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

A．升高温度    B．加了催化剂    C．通入O₂     D．缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物CO₂来生产甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，已知该反应能自发进行，在容积固定的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，则下列图像正确的是       。

六、填空题

27. 难度：压轴

HNO₃ 与金属反应时，还原产物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂和NH₃ 中的一种或几种。某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO₃充分反应，假设HNO₃的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：

（1）与HNO₃反应后Fe元素的化合价是      。

（2）DE段发生反应的离子方程式为：          。

（3）B点对应的沉淀的物质的量为      mol.

（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为      mol/L.