| 1. 难度：简单 | |
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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．工业上用惰性电极电解熔融的MgO可制得Mg B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．草木灰可与铵态氮肥混合施用 D．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
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| 2. 难度：困难 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数为0.2NA C．常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N D．将100mL0.1mol·L -1 的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
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| 3. 难度：中等 | |
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常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．中性溶液中：K＋、Fe3＋、ClO－、SO42－ B．pH<7的溶液中：Na＋、Ba2＋、Br－、Cl－ C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ D．c(H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
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| 4. 难度：中等 | |
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下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 A．向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq) B．明矾净水：Al3＋＋3H2O C．90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l) D．用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2O
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| 5. 难度：困难 | |
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已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色； ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色： Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O 下列分析正确的是 A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存 B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－ C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
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| 6. 难度：困难 | |
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在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g) +Y(g)
A．Q点时，Y的转化率最大 B．升高温度，平衡常数增大 C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
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| 7. 难度：困难 | |
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下列关系式中，正确的是 A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH) B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+) C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S) D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍
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| 8. 难度：困难 | |
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某废液中含有大量的 K+ 、Cl- 、Br- ，还有少量的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），设计了如下流程图：
可供试剂 a、试剂 b（试剂 b代表一组试剂）选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和K2CO3 溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O溶液(H＋)、KMnO4 溶液(H＋)、稀盐酸。 请根据流程图，回答相关问题： （1）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是_____。 （2）操作①②③④⑤的名称是_____（填字母）。 A．萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 B．萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 C．分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 D．萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 （3）试剂a应该选用__________，反应的离子方程式为_______________。 （4）除去无色液体Ⅰ中的Ca 2+ 、Mg2+ 、SO42-，选出试剂b所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____（填化学式）。 （5）调节pH的作用是__________，涉及的化学方程式有_______________、_______________。
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| 9. 难度：困难 | |
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I.H2A在水中存在以下平衡：H2A （1）NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为____________________。 （2）常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是_______________。 A．c(Na+ )＞c(K+) B．c(H +)•c(OH)＝1×10-14 C．c(Na+ )＝c(K+) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA－)＋c(A2- ) （3）已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ⅱ.含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理： （1）该废水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_______________。 （2）欲使25 L该废水中Cr2O7 转化为Cr3+，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。 （3）若处理后的废水中残留的c(Fe)＝1×10-13mol/L，则残留的 Cr3+ 的浓度为__________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol/L，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）
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| 10. 难度：困难 | |
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T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g) 部分实验数据如表格所示。
（1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。 （2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号） a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变 （3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。
a．Y的逆反应速率 b．M的体积分数 c．混合气体的平均相对分子质量 d．X的质量分数 （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。 A．平衡不移动 B．重新达平衡后，M的体积分数小于50% C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍 D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等 E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大 （5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。
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| 11. 难度：困难 | |
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参考下列图表和有关要求回答问题：
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_____ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是_____（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_____。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是： CH3OH(g)+1/2O2(g) 又知H2O(g) 则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_____。 （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=_____，负极反应式为_____。 ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_____。 ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_____mol。
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