2016届山东师大附中高三上学期第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列做法不应该提倡或者不正确的是(  )

A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识

B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物进行分类放量

C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物

D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO₃)₂，食醋可以除水垢

2. 难度：中等

下列有关实验的描述不正确的是(  )

A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气

C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的

D．Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

3. 难度：中等

设N_A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(  )

A．分子数为N_A的CO、N₂混合气体的质量为28g

B．0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4N_A

C．22.4L氯气和氮气的混合气体含有2N_A个原子

D．0.1mol·L^-1的氢氧化钠溶液含有0.1N_A个OH^-

4. 难度：中等

下列有关分类和氧化还原的描述正确的是(  )

A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

C．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

D．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

5. 难度：中等

下列表示或说法正确的是(  )

A．质子数为17、中子数为20的氯原子：

B．等物质的量的水与重水含有相同数目的中子数

C．氯分子的电子式：

D．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气和氢氧化钠溶液完全反应时转移的电子数不同

6. 难度：中等

下列说法正确的是(  )

A．碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg²⁺)>r(Mg)

C．粗硅SiCl₄Si

D．Mg(OH)₂MgCl₂(aq)Mg

7. 难度：困难

下列离子方程式书写正确的是(    )

A．向次氯酸钙溶液通过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂====CaCO₃↓+2HClO

B．碘水中通入足量的SO₂：I₂+SO₂+2H₂O====2 HI+SO₄^2-+2H⁺

C．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：2Fe²⁺+O₂+4H⁺====2Fe³⁺+2H₂O

D．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

8. 难度：困难

下列各组离子可能大量共存的是(  )

A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

B．常温下K_w／c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中： Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、NH₄⁺

C．水电离出的c(H⁺)=10^-10 mol·L^-1的溶液中Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D．0.5 mol·L^-1AlCl₃溶液中可能大量存在[Al(OH)₄]^-、K⁺、CO₃^2-

9. 难度：中等

从下列事实所列出的相应结论正确的是(    )

	实验事实	结论
①	铜生的锈是绿色的称为铜绿	铜绿是致密的氧化膜
②	浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液	都发生了氧化还原反应
③	少量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液产生白色沉淀和Na2CO3	酸性：HCO3^->Al(OH)3
④	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液滴加CaCl2 溶液，有白色沉淀现象	确定该溶液存在CO3^2-
⑤	某无色溶液加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝	该溶液一定有NH4^＋

A．②③⑤       B．①②③     C．③④⑤   D．全部

10. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作太阳能电池材料和电脑芯片。下列叙述正确的是(  )

A．原子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X，简单离子半径由大到小的顺序：X>Y>Z

B．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低顺序：W>Z

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z>W>X，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X>Y>W

11. 难度：中等

下列实验操作或仪器使用正确的是(    )

A．容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要验漏

B．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

C，用装置乙加热分解NaHCO3固体

D．配制500mL0.1mol·L‑1NaCl溶液用到的玻璃仪器只有500 mL容量瓶、烧杯和玻璃棒

12. 难度：简单

下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )

A．电解饱和食盐水可制得金属钠     B．海水提溴涉及到氧化还原反应

C．海带提碘只涉及物理变化        D．海水提镁不涉及复分解反应

13. 难度：简单

下列叙述中正确的是(  )

A．SiO₂和NO₂能与强碱溶液反应，都是酸性氧化物

B．不锈钢材料因含有铬、镍所以抗腐蚀性好

C．普通玻璃、钢化玻璃、玻璃钢都属于硅酸盐产品，水玻璃可用于木材防腐

D．MgO和A1₂O₃熔点较高都可以做耐火材料，都能和强碱溶液反应

14. 难度：困难

将O₂和NH₃的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬(催化剂)，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44．8mL氧气。原混合气体中O₂的体积可能是(假设氨全部被氧化；体体积均已换算成标准状况)(     )  已知：NO在O₂存在时与水可按4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃反应进行

A．23l.5mL，      B．268.8mL        C．287.5mL       D，313．6mL

二、填空题

15. 难度：困难

根据要求回答下列有关元素化合物的有关问题

I：我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有_______(填字母序号)。

a．酸雨  b．沙尘暴  c.光化学烟雾d．白色污染

悬浮颗粒物可用高压电除尘是利用了_______现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将一氧化碳和NO在催化剂作用下发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为_________     ___________.

（3）写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式______________________________；

已知AgNO₃光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为___________。

II：铁在自然界存在广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

（1）用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的原料中除铁矿石和焦炭外还有石灰石，写出石灰石除去    铁矿石中脉石(主要成分为SiO­­₂)的化学反应方程式为______________________________；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和________________(填化学式)。

（2）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂污染空气。工业脱SO₂的方法可以用______。(填字母序号)

a．氨水    b．浓硫酸    e．氢氧化钠溶液  d．稀硝酸

（3）配制的FeCl₂溶液中会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是_________(填试剂的名称)。欲除去其中的FeCl₃，应在该FeCl₂溶液加入______________。

三、实验题

16. 难度：困难

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）硫离子的结构示意图为______________ ,加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为___________________________________________________

（2）(NH₄)₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解，某兴趣小组拟探究其分解产物。

【查阅资料】(NH₄)₂SO₄在260℃~400℃时分解产物不同。

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1：连接装置A→B→C→D，检查气密性。按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol／L盐酸70.00mL)通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂。品红溶液不褪色。取下装置B，加入指示利。用0．2000mol／L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25．00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①仪器X的名称是________________

②装置B内溶液吸收气体的物质的量是_______mol。

实验2：连接装置A→D→B，检查气密性。按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH₄)₂SO₄完全分解无残留物。停止加热，冷却。停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。

③检查装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-的实验操作和现象是__________________________________

④装置B内溶液吸收的气体是__________________

⑤(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是___________________________

四、填空题

17. 难度：中等

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物．Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题；

（1）能与X发生化学反应的酸是_______(写名称)；由X制备Mg₂Z的化学方程式为___          __。

（2）由Mg₂Z生成Y的化学反应方程式为___________________，Y分子的电子式为________________

（3）Z、X中化学键的类型都是_________________。

18. 难度：困难

本题有两部分

I：软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄

（1）质量为17.4g纯净MnO₂最多能氧化____________L(标准状况)SO₂。

（2）上述反应制得的溶液，调节pH值到5～7的范围，以除去Fe³⁺、 Al³⁺(使其浓度小于l×10^-6mol·L^-1)，然后从得到的MnSO₄和 MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄·H₂O晶体，下图可以看出，需控制结晶温度在_______以上。

II：以磷石膏(主要成分CaSO₄，杂质SiO₂、A1₂O₃等)为原料可制备轻质CaCO₃。

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c(SO₄^2-)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO₄转化的离子方程式_______________________

（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO₄^2-和_______(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________。

（3）磷石膏若用氢氧化钠溶液溶解，发生反应的有关离子方程式为：

_________________________________    、____________________________________