2015-2016学年安徽省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排,践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。下列有关做法不符合这一要求的是：

A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车

B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、 高效的能源

C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量

D．以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林

2. 难度：中等

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔＨ>0。下列叙述中，正确的是:

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

4. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）＋N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%          B．60%         C．80%         D．90%

5. 难度：中等

在恒温恒容条件下，能使A(g) + 2B(g) C(g) +D (g) 正反应速率增大的措施是

A．增大A的浓度             B．减小C的浓度

C．减小B的浓度             D．减小压强

6. 难度：中等

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是

A． 2CH₄(g)+4O₂(g)2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH=+890 kJ· mol^-1

B． CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=+890 kJ· mol^-1

C． CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l)   ΔH=-890 kJ· mol^-1

D． 1/2CH₄(g)+O₂(g)1/2CO₂(g)+H₂O(l)   ΔH=-890 kJ· mol^-1

7. 难度：中等

下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是

A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

B．合成氨反应N₂ + 3H₂2NH₃   △H< 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

C．向醋酸溶液中加入少量的氢氧化钠固体，CH₃COO^－离子浓度增加

D．盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,气体颜色变浅

8. 难度：简单

下列说法或处理方法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入一定量的食品添加剂

C．PM2.5与肺癌等疾病的发生有一定的关联

D．塘沽储存危险品仓库着火，消防员立即用大量水和泡沫灭火器进行灭火]

9. 难度：中等

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:

A． 低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B． 高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C． 任何温度下为非自发过程

D． 任何温度下为自发过程

10. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了化学反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明该反应是吸热反应

11. 难度：中等

下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)△H＝－1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)  △H＝+285.8 kJ/mol

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热,反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和

12. 难度：中等

可逆反应 2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g) 在体积不变密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂

②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥       B． ②③⑤      C． ①③④       D． ①②③④⑤⑥

13. 难度：中等

在恒容条件下，能使NO₂(g)＋CO(g) CO₂(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是

A．增大NO₂或CO的浓度          B．减小CO₂或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大    D．升高反应的温度

14. 难度：中等

如图表示容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g2C(g)，以B的浓度改变表示的反应速度v_正、v_逆与时间的关系如图。已知v的单位为mol／(L·s)，则图中阴影部分的面积可表示为

A．A物质的量浓度的减少值  B．B物质的量浓度的减少值

C．C物质的量增加值         D．B物质的量减少值

15. 难度：中等

对于合成氨N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol^-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

16. 难度：困难

有可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)  ΔH，试根据下图下列判断错误的是

A．压强P₁＜P₂    B．a+b＜c+d    C． T₁＜T₂      D．△H＜0。

二、填空题

17. 难度：中等

按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________.

（2）25℃、101 kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴ kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式________________

（3）已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)═2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g)═CO₂(g)   ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋O₂(g)═H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式__________________

（4）已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H₁＝Q₁kJ·mol^－1

2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。

写出由C(s，石墨)和H₂(g)生成C₂H₂(g)的热化学方程式:________________

18. 难度：中等

在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050[来	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）该反应的化学方程式为_______________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=________mol·L^1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL^1s^1。

（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L^1。

19. 难度：困难

在一定温度下将3 mol CO₂和2 mol H₂混合于2 L的密闭容器中，如下反应：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)

（1）该反应的化学平衡常数表达式K＝________。

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)的平衡常数K₂＝________，反应 CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数K₃＝________。

（3）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K₄为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______。(填编号)

A．容器中压强不变

B．c(CO₂)＝c(CO)

C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂

D．混合气体的平均相对分子质量不变

（5）在1 000 ℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0 mol，则此时v_正________v_逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为________。

20. 难度：中等

Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_                。泡沫塑料的作用是                                 。

（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸        ；稀硝酸         ；醋酸溶液          。

Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：______________________  。

（2）烧杯中出现的现象为：                          。

21. 难度：中等

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)△H=a KJ·mol^-1体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                 。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，

则a           0（填>，<或=）。

（2）用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v(NO)＝                。