2016届山东省济宁市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（  ）

选项	现象或事实	解释
A	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO2是碱性氧化物，能与酸反应
B	用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高猛酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	处理废水时常加入明矾除去水中杂质	明矾可以作为消毒剂使用

2. 难度：简单

下列关于物质的性质与应用相对应的是（  ）

A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒

B．FeCl₃溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl₂，但不能干燥SO₂

D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

3. 难度：中等

已知溶液中存在较大量的H^＋、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（   ）

A． Na⁺、CH₃COO^－、NH₄^＋             B． Mg²⁺、Ba^2＋、Br^－

C． Cu²⁺、Cl^－、I^－                D． K⁺、Cl^－、Mg^2＋

4. 难度：中等

某溶液中含有HCO₃^-、SO₄^2-、Na^＋、SO₃^2-、NO₃^-、Cl^－六种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（  ）

A． SO₄^2-、NO₃^-      B． NO₃^-、Cl^－      C． SO₃^2-、NO₃^-      D．Cl^-、NO₃^-、Na^＋

5. 难度：中等

下列认识正确的是（  ）

A．H₂与D₂、T₂互为同位素

B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离

C．NH₃溶于水可以导电，但不是电解质

D．SO₂、NO₂ 均属于酸性氧化物

6. 难度：困难

设N_A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A．1mol硫酸铝钾中阴离子所带电荷数为2N_A

B．标准状况下，N_A个SO₃分子所占的体积约为22.4L

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺

D．标准状况下，22.4L Cl₂与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

7. 难度：中等

一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（   ）

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al	Fe2O3
②	KOH溶液	Br2	Na2SO3溶液
③	Na2CO3	SiO2	H2O
④	HCl	NaHCO3	NaOH

A．只有①③④     B．只有①②④  C．只有①②③  D．①②③④皆可

8. 难度：中等

用下列装置能达到有关实验目的的是（     ）

A．除去CO中的CO₂气体            B．制备Fe(OH)₂

C．制备氨气                      D．比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

9. 难度：中等

下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（  ）

A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2 =4Fe(OH)3

B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑

C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O =4Na＋+4OH－+H2↑

D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O =H2SiO3+CO32-

10. 难度：压轴

8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是（  ）

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO₄•5H₂O

B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe₃O₄

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO₄•H₂OFeSO₄ +H₂O

D．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO₄•2H₂O

11. 难度：中等

以下离子检验正确的是（  ）

A．检验试液中的SO₄^2-：试液白色沉淀白色沉淀

B．检验试液中的Cl^－：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的Fe^2＋：试液无明显现象血红色溶液

D．检验试液中的NH₄^＋ ：试液气体逸出试纸变蓝

12. 难度：中等

向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（   ）

A． X:硝酸银溶液，Y:氨气            B． X：漂白粉溶液 ，Y：二氧化硫

C． X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳    D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

13. 难度：困难

某溶液中可能含有H＋、NH4＋ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（  ）

A．溶液中的阳离子有H^＋、Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋

B．溶液中n（NH₄^＋ ）=0.2mol

C．溶液中一定不含CO₃^2-和NO₃^-，可能含有SO₄^2-

D．n（H^＋）：n（Al^3＋）：n（Mg^2＋）=2：2：1

14. 难度：中等

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（  ）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO2和氯水有漂白性	两者都能使溴水褪色
B	C的还原性比Si强	C与SiO2反应得到硅单质
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	CuSO4可以使蛋白质变性	误食铜盐使人中毒

15. 难度：压轴

下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是（  ）

A．铁与稀硝酸反应：
B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：
C．向烧碱液中通入SO2后的产物：
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

16. 难度：中等

关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（  ）

A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧

C．除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO42-、Ca2＋），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴

17. 难度：压轴

在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO₂），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到 v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有(  )

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为bv mol

③反应过程中转移的电子数为mol  ④生成NO₂气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为 mol

A．①②③④⑤   B． ①③④⑤    C． ①③⑤    D． ①②③⑤

18. 难度：中等

以下说法错误的是（   ）

A	2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑	均为水做氧化剂的氧化还原反应
B	Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 2Mg+CO2 2MgO+C	均为固体质量增大的置换反应
C	NaAlO2+SO2+2H2O =Al(OH)3+NaHSO3 NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3	均为较强酸制较弱酸的复分解反应
D	H2O2+SO2 =H2SO4 CaO+SO3 =CaSO4	均为非氧化还原反应的化合反应

二、实验题

19. 难度：压轴

某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如(I)和(Ⅱ)所示，试回答：

（1）B中反应的离子方程式为__                                 __；

（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃         ，目的是                    ；

（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：                             ；装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：___                                             _。

（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl₃ 进入收集器，操作是                                     。

（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去                            ；应选择     做除杂剂。

A．饱和NaHCO₃   B．水   C．饱和食盐水    D．NaOH溶液

20. 难度：压轴

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。工业流程图如下：

（1）冶炼铜的总反应可看做：8CuFeS₂+21O₂ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是__  __（填元素符号），1molCuFeS₂参与反应转移电子的物质的量为     mol；

（2）上述冶炼过程产生大量气体A。下列处理方案中合理的是     （填代号）；

A．高空排放

B．用于制备硫酸

C．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄

D．用浓硫酸吸收

验证气体A的主要成分是SO₂的方法是                                     ；

（3）炉渣B（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。

A．加入H₂O₂发生反应的离子方程式是                                       ；

B．除去Al^3＋的离子方程式是                                     ；

（4）选用提供的试剂，设计实验验证炉渣B中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所选试剂为                               ；

证明炉渣中含有FeO的实验现象为                                    。

三、推断题

21. 难度：压轴

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式

A________    B_______    C______    D______

（2）写出H+B→G的离子方程式                          ；

（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式                                ；

（4）某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式                                        。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：                      ），静置。待完全反应后，用0.2mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂ =Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为                   保留到小数点后两位）。