2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧     C．③⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

下列说法正确的是

A．食物在常温下腐败是自发进行的          B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应              D．电解池的反应属于自发反应

3. 难度：简单

下列变化过程中，△S＜0的是

A．氨气与氯化氢合成氯化铵       B．氢气与氯气合成氯化氢

C．蔗糖溶于水                   D．加热KMnO₄分解制O₂

4. 难度：简单

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律

A．部分反应    B．任何反应    C．可逆反应     D．气体反应

5. 难度：中等

在下列各说法中，正确的是

A．ΔH > 0表示放热反应，ΔH < 0表示吸热反应

B．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应的焓变就是H₂的燃烧热

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀的焓变叫做中和热

D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

6. 难度：中等

化学反应A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．每生成2个分子AB吸收（a﹣b） kJ热量

B．该反应热△H=+（a﹣b）kJ·mol^﹣1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1mol A﹣A和1mol B﹣B键，放出a kJ能量

7. 难度：中等

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

8. 难度：简单

下列有关能量转换的说法不正确的是

A．核能和地热能来自地球自身

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转化成化学能

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转化成化学能的过程

9. 难度：中等

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^1）：P—P：198  P—O：360 O=O：498则反应 P₄（白磷）+3O₂= P₄O₆的反应热ΔH为

A．-1638 kJ·mol^1     B．+1638 kJ·mol^1

C．-126 kJ·mol^1      D．+126 kJ·mol^1

10. 难度：中等

有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b盐溶液中，无明显变化；将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出。据此可推知它们的活动性顺序由强到弱为

A．dcab       B．dbac       C ．dabc       D．badc

11. 难度：中等

如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出。符合这一情况的是附表中的

	a极板	b极板	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

12. 难度：中等

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是

A．一段时间后锌片质量减少

B．该装之中Cu极为正极

C．b极的电极反应式：H₂—2e^—=2H⁺

D．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的 O₂在标况下的体积为2.24L

13. 难度：中等

按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是

A．F表示反应生成Cu的物质的量

B．E表示反应生成O₂的物质的量

C．E表示反应实际消耗H₂O的物质的量

D．F表示反应生成H₂SO₄的物质的量

14. 难度：困难

某课外研究小组的同学将FeCl₃(aq)滴加到5%H₂O₂溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是

A．H₂O₂的分解反应为放热反应

B．FeCl₃是H₂O₂分解反应的催化剂

C．与不加FeCl₃(aq)相比，当H₂O₂均完全分解时，加FeCl₃(aq)使反应放出的热量更多

D．将少量FeCl₂溶液滴入过量5%H₂O₂溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同

15. 难度：困难

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

16. 难度：中等

在2 L容器中发生3A＋B 2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则10 s后容器内B的物质的量为

A．1.5 mol      B．1.0 mol       C．3.0 mol      D．2.4 mol

17. 难度：中等

用纯净的CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是

A．OE段表示反应速率最快

B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO₂最多

C．FG段表示收集的CO₂最多

D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快

18. 难度：中等

实验室用4 mol SO₂与2 mol O₂在一定条件下进行下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol，当放出314.624 kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%    B．50%    C．80%   D．90%

19. 难度：中等

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不变，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

20. 难度：中等

在温度体积不变的条件下发生反应：NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)将NO₂与SO₂以体积比3：1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．混合气体密度保持不变

B．体系压强保持不变

C．SO₂和NO的体积比保持不变

D．每消耗1mol SO₂的同时生成1molNO

21. 难度：中等

将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是

A．a的值为2                    B．平衡时X的浓度为0.2 mol/L

C．平衡时Y的转化率为60%       D．平衡时Z的体积百分含量为20%

22. 难度：中等

为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是

A．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快

C．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成

D．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同

二、填空题

23. 难度：困难

（1）已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。用50mL0.50 mol·L^1盐酸与50mL0.55 mol·L^1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。

②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是

a．酸的浓度和体积      b．碱的浓度和体积    c．比热容

d．反应后溶液的质量    e．生成水的物质的量

f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间

A．abcf         B．acde        C．cdef           D．全部

③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol^－1，其原因可能:___________________________。

④用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（2） 已知热化学方程式：

2H₂O(l) = 2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol^1

2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol^1

当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是(  )

（3） 已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol^1 和-563.58 kJ·mol^1，则CH₃OH（l）与O₂（g）反应生成HCHO（g）和H₂O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。

三、实验题

24. 难度：困难

）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

（1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为：________________________。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为：_________________________， 总反应的离子方程式为___________________。 有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）______________

①溶液中Na⁺向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度(饱和食盐水足量)

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_____________。此时通过阴离子交换膜的离子数____________（填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的硫酸溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_____________导出。

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________________ 。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为___________________。

四、填空题

25. 难度：困难

某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol·L^－1）随反应时间（min）的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）实验1，反应在10至20分钟时间内A平均速率为______________       ．

（2）实验2，A的初始浓度c₂=____________mol·L^－1，推测实验2中还隐含的条件是____________

（3） 800 ℃时该反应的平衡常数K=___________________

（4）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃___________v₁（填＞、＜、=），且C₃=_________mol·L^－1．