2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（化学式：C₁₅H₂₂O₅）获诺贝尔医学奖。受东晋葛洪药典启发，屠呦呦用乙醚为溶剂在低温下从黄花蒿中成功提取青蒿素，成为目前国际高效抗疟药。下列有关说法错误的是

A．青蒿素是含有三种元素的有机化合物

B．青蒿素分子中C、H、O原子个数比为15∶22∶5

C．从黄花蒿提取青蒿素发生了化学变化

D．提取过程中用到了萃取原理

2. 难度：中等

下列对于胶体说法错误的是

A．用丁达尔效应区别溶液与胶体

B．橄榄油溶于水形成的液体，能发生丁达尔效应

C．Al(OH)₃胶体可以用来净水，是因为胶体有吸附性

D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径在10^-9m ～ 10^-7m

3. 难度：中等

下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是

A．硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫

B．硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠

C．醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水

D．盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇

4. 难度：中等

下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是

A．BaCl₂→NaCl             B．KMnO₄→MnO₂

C．Na₂CO₃→NaOH             D．CuO→Cu(OH)₂

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．摩尔是国际七个基本物理量之一

B．摩尔质量等于相对分子质量或相对原子质量

C．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L

D．1mol某种微粒含有的微粒数等于0.012kg¹²C所具有的碳原子数

6. 难度：简单

在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ 三种粒子中，具有相同的

A．电荷数     B．最外层电子数      C．核电荷数     D．核外电子数

7. 难度：中等

下列有关、、说法错误的是

A．是碳元素的三种同位素

B．是不同的原子

C．化学性质完全不同

D．其中的 ¹⁴C和¹⁴N所含的质量数相等

8. 难度：简单

下列电离方程式正确的是

A．CaCl₂=Ca²⁺+Cl₂^‑             B．H₂SO₄ =2 H⁺ + SO₄^2-

C．Ba(OH)₂ = Ba⁺ +2 OH^-       D．Na H CO₃ = Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A．CO、SO₂均属酸性氧化物

B．凡能电离出H^＋的化合物均属于酸

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物

10. 难度：中等

下列物质中含分子数最多的是

A．标准状况下72mL水            B．80g CO₂

C ．标准状况下44.8L氨气        D．3.01×10²³个氢分子

11. 难度：中等

CO₂、Fe₂O₃、Na₂SO₄溶液、Ba(OH)₂溶液 、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有

A．3个         B．4个        C．5个      D．6个

12. 难度：中等

报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是

A．N₄和N₂是互为同位素

B．N₄的摩尔质量是56g

C．相同质量的N₄和N₂所含原子个数比为2:1

D．每个N₄分子含有28个电子

13. 难度：中等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个装有C₂H₂和C₂H₆的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是

A．物质的量        B．原子总数      C．碳原子数       D．分子数

14. 难度：中等

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色            B．整个溶液变为棕黄色

C．上层褪色，下层为紫红色     D．下层褪色，上层紫红色

15. 难度：简单

下列反应不属于氧化还原反应的是

A. 3 NO₂ +  H₂O  ═ 2 HNO₃   +  NO

B．2KMnO₄ K₂MnO₄  +  MnO₂ + O₂↑

C．FeCl₃＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）₃↓

D．Cl₂  + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H₂O

16. 难度：简单

现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^—3	溶解性
A	—11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是

A．蒸馏        B．蒸发       C．分液       D．过滤

17. 难度：中等

将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)₂溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A．紫色        B．红色          C．蓝色         D．无色

18. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2mol氖气中含有2N_A个原子

B．24g Mg失去N_A个电子形成Mg²⁺

C．标准状况下11.2L的H₂O中含有0.5 N_A个分子

D．22.4LCO₂含有2N_A个氧原子

19. 难度：简单

下列所给溶液，溶质物质的量浓度为1 mol·L^-1的是

A．含Na⁺为2mol的Na₂SO₄溶液

B．将1LHCl溶于1 L水

C．将1 L 0.8mol·L^-1硫酸和 1L 1.2mol·L^-1硫酸混合

D．将4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

20. 难度：简单

下列有关实验操作叙述正确的是

A．NaOH固体置于大小相同的滤纸上称量

B．蒸馏操作时，冷凝水的方向须与气体的流向相同

C．配制稀硫酸时，将浓硫酸溶解后直接转移入容量瓶

D．分液时，先要打开分液漏斗上口活塞，再打开旋塞

21. 难度：中等

某无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加稀盐酸	有气泡产生	原溶液中有CO3^2－
B	滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有Ag^＋ 或SO4^2－
C	用洁净铂丝蘸取溶液 进行灼烧	火焰呈黄色	原溶液中有Na^＋、 无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

22. 难度：困难

V L含有（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄的混合溶液，已知NH₄⁺浓度为a mol·L^-1 ；SO₄^2－浓度为bmol·L^-1 。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A．(b-2a) mol·L^-1                 B．（b-2a) /2mol·L^-1

C．(2b-a)mol·L^-1                  D．(2b-a)/2 mol·L^-1

二、填空题

23. 难度：中等

现有H 、C、O、Na  四种元素，按要求完成下列各小题。

（1）写出Na⁺的结构示意图____________________。

（2）已知O元素的一种核素，其中子数比电子数多2，该核素可表示为：___________。

（3）A、B、C是由上述一种或几种元素组成的物质，且能实现A + B → C + H₂O的转化，按要求写出化学反应方程式，并注明反应条件。

①酸性氧化物 → 盐：_________________________

②属于氧化还原反应：_________________________

（4）任写一种含上述三种元素的非电解质________________；（填名称）上述四种元素组成的物质X可用于治疗胃酸（盐酸）过多，相应的化学方程式为_____________________________。

24. 难度：中等

（1）已知^AR^2－电子数为18，则R的中子数为____________。

（2）在标准状况下，8.96L的H₂X气体含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为___________（用含a的式子表示）；若其质量为13.6g ，则X的相对原子质量为___________。

（3）含13.8g Na⁺ 的Na₃PO₄溶液100mL，PO₄^3-的物质的量浓度为___________，取出1mL，Na₃PO₄的物质的量浓度为_____________。

25. 难度：困难

有一包白色固体粉末，可能含有K₂SO₄、Na₂CO₃、NH₄Cl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

①取少量固体粉末加到足量水中，得到无色溶液；

②取①中溶液少量继续往其中加入足量稀硫酸，有气泡产生；

③继续向②中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；

④取①中溶液少量，加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体，并用湿润的红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝。

根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是                       ；

（2）肯定不存在的是_____________________；

（3）不能确定是否存在的是                。请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）                      。

（4）写出上述实验④中产生刺激性气味气体反应的化学方程式：____________________。

三、推断题

26. 难度：中等

下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）若用Na₂CO₃．10H₂O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体          克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度             （填偏大、偏小或无影响）。

（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为          ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____  （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度         （填偏大、偏小或无影响）。

（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列                 。

（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A．使用前须干燥

B．使用前先检查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

四、实验题

27. 难度：中等

为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。

求（1）盐酸的物质的量浓度

（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）