2015-2016学年浙江省温州十校联合体高二上学期期中测试化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：简单
下列说法不正确的是 A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B．废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染 C．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 D．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度

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2. 难度：简单
下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池

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3. 难度：简单
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2mol/L的X溶液 C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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4. 难度：中等
2008年，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。下列叙述正确的是 A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B．水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C．纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果 D．钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈

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5. 难度：中等
利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是 A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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6. 难度：中等
下列说法正确的是 A．已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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7. 难度：中等
下列说法正确的是： A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1 C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同 D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

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8. 难度：中等
对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是 A．浓度变化 B．压强变化 C．体积变化 D．转化率变化

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9. 难度：困难
已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是 A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0 B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0 C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0 D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0

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10. 难度：简单
在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是 A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒

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11. 难度：中等
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体； B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气； C．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深．

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12. 难度：中等
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气浓度不变 D．平衡向右移动

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13. 难度：中等
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1 mol C－H键完全断裂时吸收热量412kJ，1 mol C－C键完全断裂时吸收热量348kJ 1 mol C＝C键完全断裂吸收热量612kJ，1 mol H－H键完全断裂时吸收热量436kJ。上述反应的△H等于 kJ·mol-1。 A．-124 B．+124 C．-288 D．+288

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14. 难度：中等
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-==3Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH- FeO42- +4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原 D．充电时阴极溶液的碱性减弱

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15. 难度：中等
用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 A．CuCl2 [CuCl2溶液] B．NaOH [NaOH溶液] C．NaCl [HCl气体] D．CuSO4 [Cu(OH)2]

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16. 难度：中等
右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，△H＝－92kJ·mol-1 B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1 D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

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17. 难度：困难
一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)，达到平衡时，C的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是 A．4molA＋2molB B．3molC＋2molD C．1molB＋3molC＋1molD D．2molA＋1molB＋3molC＋1molD

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18. 难度：困难
一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．下列有关说法中正确的是 A．x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C．t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小 D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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19. 难度：中等
已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 A．反应①的平衡常数K1＝ B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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20. 难度：困难
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是 A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小 B．当转移0.4mol e﹣时，电解生成的铜为6.4g C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑ D． Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：1

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21. 难度：困难

（1）化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。下表列出了某些化学键的键能：

满分5 manfen5.com

化学键	H—H	O==O	O—H
键能(kJ·mol－1)	436	x	463

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系图，此反应为 (填 “放热”或“吸热”)反应，其中ΔH＝ kJ·mol－1(用含C和D的字母表示)。

②若此能量变化关系图表示反应H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则B＝ kJ·mol－1，x＝

（2）①火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：

N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)=H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式___________________。

②肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_____________________。

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22. 难度：中等
电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）．（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为．

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23. 难度：中等

硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下发生水解反应：

O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为0.050 mol·L－1，15 ℃时测得O2NC6H4COOC2H5的浓度c随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
c/mol·L－1	0	0.036	0.030	0.026	0.022	0.017	0.016	0.015	0.015

（1）计算该反应在120～180 s间的平均反应速率_________；比较120～180 s与180～240 s 区间的平均反应速率的大小，前者_________后者（填＞，＜或＝），理由是____________________。

（2）计算15 ℃时该反应的平衡常数_____________。

(3)为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有________。

A.加入O2NC6H4COOC2H5 B.增加OH－的浓度

C.移去产物 D.加入适当的催化剂

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24. 难度：困难

工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

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（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830
平衡常数K	10	9	1

从上表可以推断：此反应是（填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为。

（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是。

实验编号	反应物投入量	平衡时H2浓度	吸收或放出的热量	反应物转化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c1= c2 =c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1 =α2 =α3 D．α1 +α2 =1

（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变

⑤体系的温度不再发生变化

（4）下图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是、（写出两种）。

若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）。

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