| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是 ①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO ②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 ③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈 ④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨 ⑤硅胶可用作食品干燥剂 ⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 ⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS ⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3 A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 ① CO2分子的比例模型示意图： ②-OH与 ③HCN分子的结构式：H－C≡N； ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素； ⑦风化、干馏、裂化都是化学变化 A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥
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| 3. 难度：中等 | |
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下列制备和收集气体的实验装置合理的是
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| 4. 难度：中等 | |
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分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物
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| 5. 难度：简单 | |
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下边实验与物质粒子大小无直接关系的是
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| 6. 难度：困难 | |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA
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| 7. 难度：困难 | |
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下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ba2＋、NO3-、K＋、ClO－ C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32- D．含大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、C1－、SCN－
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| 8. 难度：中等 | |
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海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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| 9. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 SO42－或SO32－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
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| 11. 难度：简单 | |
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下列有关试剂的保存方法正确的是 ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④锂保存在煤油中； ⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中 A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量存在 B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe3++2I－=Fe2++I2 C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式：Fe3++ SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ D．1 L0．1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
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下表各组物质中，物质之间不可能实现如图
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| 14. 难度：中等 | |
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研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是 A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．产物中SO42-有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
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| 16. 难度：困难 | |
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下列离子方程式正确的是 A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + AlO2－↓ +2 H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
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| 17. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
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| 18. 难度：困难 | |
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向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是 A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
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| 19. 难度：中等 | |
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向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是 A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2
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| 20. 难度：中等 | |
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CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2 D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1
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| 21. 难度：困难 | |
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某溶液中只可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42－、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋可能含有Fe3＋ B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42－ C．溶液中c(NH4+)＝0.3 mol/L D．c(H＋)∶c (Al3＋)∶c(Mg2＋)＝1∶1∶1
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
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| 23. 难度：困难 | |
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类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色 ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④
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| 24. 难度：困难 | |
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镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为 A．26g B．29．1g C．29．5g D．24g
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| 25. 难度：困难 | |
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1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克
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| 26. 难度：困难 | |
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铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。 （1）铝粉和铁的氧化物（FeO·Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。 （2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是 。 （3）工业上以铝土矿（Al2O3·H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程： i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中； ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体； iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3； iv．电解熔融Al2O3生成Al。 铝土矿粉粹的目的是 ，试剂A的化学式是 ，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是 。 （4）明矾化学式为KAl（SO4）2·12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42－恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。 （5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：AlGa）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。
i．写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。 ii．下列有关该工艺的说法正确的是 。 A．该过程中，能量的转化形式只有两种 B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金的熔点比金属铝低 D．该工艺可利用太阳能分解水
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| 27. 难度：困难 | |
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I:A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：
试回答： （1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号) （2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_______________________. （3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式_______________________。 化合物B经过一系列反应可以得到单质E，将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加入溶液的体积关系如下图所示：
则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 II某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4—、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+。已知该反应中的H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 （1）该反应中的还原剂是___________。 （2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。 （3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO4溶液的酸化。 （4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。
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| 28. 难度：困难 | |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 【探究一】 （1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________ （2）另称取铁钉6．0 g放入15．0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．KMnO4酸性溶液 ②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 【探究二】 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。
（3）装置B中试剂的作用是___________________ （4）认为气体Y中还含有Q的理由是________________(用化学方程式表示)。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。 a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是__________ （7）若要测定336mL气体中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由__________
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| 29. 难度：困难 | |
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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2 （2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。 （3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。 （4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。 （5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母) A．NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱 B．分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同 C．常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱 D．除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
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