2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．氢气是一种环保、可再生的能源

B．电解熔融AlCl₃可制金属铝

C．可溶性铁盐或铝盐常用于水的净化

D．二氧化硅可用于制作光导纤维

2. 难度：简单

下列微粒和基团中，碳原子不满足最外层为8电子结构的是

A．一氯甲烷（CH₃Cl）

B．甲基（－CH₃ ）

C．碳负离子（CH₃^—）

D．乙烯（C₂H₄）

3. 难度：简单

下列各化学术语表达正确的是

A．Na原子结构示意图：

B．乙烷的结构简式：CH₃CH₃

C．HClO的结构式：H－Cl－O

D．CH₄分子的比例模型：

4. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO₄ = K⁺+HSO₄^-

B．NaHS水解：HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

C．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ =Fe³⁺+3H₂O

D．碳酸电离：H₂CO₃2H^＋＋CO₃^2－

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．非金属不可能形成阳离子

B．两种酸溶液混合不可能呈中性

C．中和反应一定是放热反应

D．金属不可能形成阴离子

6. 难度：简单

下列有关实验问题叙述正确的是

A．测定中和热时，用环形铜质搅拌棒搅拌溶液，使测得的温度更准确

B．利用烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶就可以配制2mol·L^-1的硫酸溶液

C．用稀NaOH溶液除去溴苯中混有的Br₂

D．用酒精萃取碘水中的碘

7. 难度：中等

符合下列条件的溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＝0的溶液中：Fe^2＋ 、Na^＋ 、Cl^― 、NO₃^―

B．无色溶液中：Ba^2＋ 、Zn^2＋、Cl^-、NO₃^-

C．加入铝粉后能产生气体的溶液中：Mg^2＋ 、Ba²⁺、SO₃^2― 、NO₃^-

D．常温下水电离出的c(H⁺)=10^-12的溶液中：Fe³⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-

8. 难度：中等

日常生活中的下列物质的鉴别错误的是

A．用稀溴水检验溶液中的苯酚

B．用NaOH溶液区分植物油与矿物油

C．用燃烧、闻气味的方法区分人造丝和蚕丝

D．用新制的Cu(OH)₂悬浊液区分HCHO、HCOOH

9. 难度：中等

在一定条件下，RO₃^－与R^－发生如下反应：RO₃^－＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列关于R元素及单质的叙述，正确的是

A．R可能位于VA族

B．R的氢化物的水溶液一定属于强酸

C．RO₃^－中的R只能被还原

D．R的氢化物的水溶液可能显碱性

10. 难度：中等

下图是化学能与电能相互转化的两套装置。下列分析正确的是

A．两装置中，铁电极均要消耗

B．图2装置中两极均有气泡产生

C．图1装置铁电极上发生的电极反应为：Fe－3e^－===Fe^3＋

D．随着反应的进行，图1装置中溶液的pH增大，图2装置中溶液的pH不变

11. 难度：简单

利用下列实验装置完成相应的实验，能完全达到实验目的的是

12. 难度：中等

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．Na₂O₂与水反应制O₂，每生成0.25molO₂转移电子数为1N_A

B．等物质的量的N₂和CO所含原子数均为2N_A

C．在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5N_A

D．1molSO₂与足量的O₂反应，转移的电子数为2N_A

13. 难度：中等

下列比较、归纳一定正确的是

A．酸性：HClO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃

B．稳定性：HF<H₂O<NH₃

C．离子半径：Na^＋>F^-> Al^3＋

D．沸点：HI>HBr>HF

14. 难度：简单

临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目。具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是

A．MgCl₂ B．CH₃COONa C．KMnO₄ D．FeSO₄

15. 难度：中等

1 L 0.1 mol/L AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是

A．AgNO₃溶液的浓度减小

B．阳极上产生O₂

C．转移的电子数为0.02N_A个

D．阴极发生了氧化反应

16. 难度：中等

某有机物的结构简式为 。下列说法正确的是

A．该有机物属于芳香烃

B．该有机物易溶于水

C．该有机物不能发生加成反应

D．该有机物能发生取代反应

17. 难度：中等

T℃时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是A+3B2C

B．该反应的正反应为放热反应

C．定容条件下，混合气体的密度不再变化，则证明该反应达到平衡

D．压强增大，则该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

18. 难度：困难

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO₃

B．Z导管出来的气体中无CO₂

C．洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO₄

D．洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO₃

19. 难度：中等

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加（通）入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A．SO₃      B．HCl       C．FeCl₂       D．Na₂O₂

20. 难度：困难

分子式为C₅H₈O₂ 的有机物，能使溴的CCl₄ 溶液褪色，也能与NaHCO₃ 溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有

A．5种     B．6种     C．7种     D．8种

二、实验题

21. 难度：中等

下图所示装置是实验室常用的气体制取装置。据图回答下列问题：

（1）仪器a的名称____________，检查装置气密性操作为____________________。

（2）若实验室制取C₂H₂，a中盛放的药品为__________________；若制取氨气且a中盛放的药品为浓氨水，则b中盛放的固体药品为____________________；若需同时制取NH₃和O₂用于进行NH₃的催化氧化实验，则b中所放的固体药品为________________。

三、推断题

22. 难度：中等

A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，甲、乙、丙为常见化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）乙与B的反应在工业上俗称__________反应，C电子式为____________。

（2）D与水蒸汽反应的化学方程式为_________________________。

（3）甲的水溶液显_______性(填“酸”或“碱”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

四、填空题

23. 难度：中等

（1）水下发射导弹时常采用一种火箭燃料肼（N₂H₄）。已知在101kPa时，32.0g液态的N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式为_______________________。

（2）我国科学家在1973年就已经将上述反应设计成燃料电池，该燃料电池的电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：

①正极的电极反应式为_______________________。

②负极的电极反应式为_______________________。

（3）用N₂H₄做火箭燃料常采用N₂O₄做氧化剂，反应得到的产物对环境无害，则反应的化学方程式为：______________________。

24. 难度：困难

硫酸亚锡(SnSO₄)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO₄制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

回答下列问题：

（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。

（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。

（3）SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。

（5）酸性条件下，SnSO₄还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl₂ + H₂↑；

②加入过量的FeCl₃ ；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + 14HCl =6FeCl₃ + 2KCl + 2CrCl₃ +7H₂O

取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。

25. 难度：困难

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)  △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H__________0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，平均反应速率v(NO₂)为__________mol·L^-1·s^-1，反应的平衡常数K为_____________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄) 以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T___________100℃（填“＞”或“＜”）。

（3）100℃时达到平衡后， 继续往容器中通入0.1 N₂O₄ mol，则化学平衡_________（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N₂O₄ 的浓度________0.04mol/L。

26. 难度：困难

某芳香族化合物A分子式为C₈H₁₀O₂ 为测定其结构做如下分析：

（1）为确定羟基的个数， 将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明A分子中含羟基______个。

（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为________________。

（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4。试写出反应的方程式____________________。

（4）0.25mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银______克。将生成的有机物C酸化后得到有机物D。已知A、D在一定条件下可缩聚生成高分子化合物E。写出E在足量NaOH溶液中水解的化学反应方程式___________________。

（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体。F能使氯化铁溶液显紫色，含有4种氢原子。试写出F的结构简式_____________________（只写出一种即可）。

27. 难度：困难

氢气还原氧化铜反应不完全时，得到的是Cu、Cu₂O、CuO的固体混合物。某化学兴趣小组为了探究某次氢气还原CuO实验最终所得的产物的组成，进行了如下实验：

①取一定质量的均匀的上述固体混合物A，将其分成两等份。

②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体的质量减小了3.20g

③另一份加入500mL的稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。

请回答以下问题：

（1）A中，所含氧元素的物质的量为_________。

（2）A中，n(Cu)＋n(Cu₂O)=_______________。

（3）所用稀硝酸的物质的量浓度为_______________。